上海市虹口區2020-2021學年度第二學期二模試卷

高三化學

考生注意：

1.答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形

碼貼在指定位置上。

2.本考試設試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂（選擇題）或寫（非選擇題）在答題紙上；答題

紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。

3.相對原子質量：H-10-16Mg-24Ca-40Fe-56

一、選擇題（每題只有一個正確選項）

1.石油化學工業是國民經濟重要支柱之一，下列有關石油化工的敘述錯誤的是

ABcD

a上

建1/

石油分儲是利用石油裂化過程會發聚丙烯防護服材料■瀝青可用于鋪

各組分沸點不同生碳碳鍵斷裂易被KMnCh氧化設馬路

A.AB.BC.CD.D

2.實驗室用碳化鈣與水反應制備乙煥，相關化學用語表示正確的是

A.水的電子式：H+[：o：]2H+B.乙煥的結構式：CH三CH

?*

C.鈣離子的結構示意圖：D.碳原子的電子排布式：Is22s22P2

3.下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是

A.NH3B.Na2sC.KOHD.NH4CI

4.向溪水中加入或通入足量下列物質，最終不能得到無色溶液的是

A.二氧化硫B.氫氧化鈉溶液C.碘化鉀溶液D.熱空氣

5.含有極性鍵的非極性分子是

A.SiO2B.CO2C.N2D.NaOH

6.下列除雜方法正確的是（括號中為雜質）

A.Al2O3（Fe2O3）：鹽酸,過濾B.硝基苯（苯）:蒸儲

C.己烷（己烯）：加澳水，分液D.CO2（SO2）：飽和Na2cO3溶液，洗氣

7.某燒結構如圖所示，其系統命名應為

A.五甲基十一烷B.1,2,2,6-四甲基庚烷

C.3,3,7-三甲基辛烷D.2,6,6-三甲基辛烷

8.下列物質不能用于吸收H2s的是

A.NaOH溶液B.FeSCU溶液C.CuCL溶液D.酸性KMnCU溶液

9.下列物質轉化路線符合工業生產實際的是

A-S篇SO,蟹H2s0,

八、、

B.淀粉小?！灯咸烟巧铣僖掖?鬻->乙烯

放電O2H2O

C.N2NO-?NO2HNO3

D.飽和NaCI溶液辿->9->NaHCOs晶體

10.短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和

為21。下列關系正確的是

A.非金屬性：W>X

B.簡單離子的半徑：Y<X

C.氣態氫化物的熱穩定性：W>X

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

11.在指定溶液中下列離子能大量共存的是

A.透明澄清溶液：NH：、Fe3\SO=NOj

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2\A10'>Cl-

C.c（C10）=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO；、S2-

D.加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH；、HCO：、N03

12.下列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是

ABCD

氯氣一氯上1與甲烷氯氣一聿潮濕的

堿石灰光照1

￡部1和食鹽水「混合氣體［方色布條

氯氣----

11/飽和食鹽水

證明氯氣具有漂白

干燥氯氣收集氯氣探究氯氣與甲烷的反應

性

A.AB.BC.CD.D

13.一種自修復材料在外力破壞后能夠復原，其結構簡式（圖1）和修復原理（圖2）如圖所示，下列說法錯誤的

A.該高分子可通過加聚反應合成

B.使用該材料時應避免接觸強酸或強堿

C.合成該高分子的兩種單體含有相同的官能團

D.自修復過程中“-COOCH2cH2cH2cH3”基團之間形成了化學鍵

14.圖是離子交換膜電解槽，電解飽和食鹽水時，離子交換膜只允許陽離子通過，下列說法錯誤的是

NaCI飽和溶液離子交換膜稀NaOH溶液

A.a是電源的正極B.X處產生的是氯氣

C.可用鐵作電極A的材料D.Z處流出溶液是較濃的NaOH溶液

15.向等物質的量濃度的Ba(OH)2與BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，下列離子方程式與事實相符的

是

AHCO；+OH-CO,+H2O

2+

B.Ba+HCO；+OH-=BaCO31+H2O

2+

C.Ba+2HCO；+2OH=BaCO3J,+CO：+2H2O

2+

D.2Ba+3HCO；+3OH=2BaCO3J,+CO,+3H2O

16.雙堿法脫硫過程如圖所示，下列說法錯誤的是

SO2、/NaOHCaSC)4

過程過程n

、

Na2sO?、Ca(0H)2、02

A.過程I中，S02未被氧化

B.過程H中，1molO2可氧化2molNa2sCh

C.雙堿法脫硫過程中，Ca(0H)2可以循環利用

D.總反應為2Ca(OH)2+2sCh+02-^2CaSO4+2H2O

17,飽和氯化鈉溶液中存在如圖所示過程，下列說法正確的是

水合a離水合b離了

D水分子

?a離子

。b離子

A.a離子為Na+,b離子為

B.此過程中溶解速率大于結晶速率

C.再加入NaCl固體，溶質微粒濃度不變

D.此過程可以說明NaCl的電離：NaCl=Na++Cl-

18.測定一定質量小蘇打中NaHCCh的含量（雜質為NaCl）,下列實驗方案不可行的是

A.加熱至恒重，稱量剩余固體質量

B.加入足量稀硫酸，測定生成氣體的體積

C.溶解后以甲基橙為指示劑，用標準鹽酸溶液滴定

D溶解后加入足量CaCL溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量

19.我國科研人員提出了由小分子X、Y轉化為高附加值產品M的催化反應歷程。該歷程可用示意圖表示

如圖，下列說法錯誤的是

體

系

能

量

/

C原子

原

H子

原

O子

A.①一②過程有熱量放出

B.X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙酸

C.反應過程中有C-H鍵、C-C鍵、0-H鍵生成

D.由X、Y生成M的總反應原子利用率為100%

20J具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以K1O3的形式存在，「、12、10；在一定條件下可以發生如圖轉化關

系，下列說法錯誤的是

適量。2.「、量

①u②？

|足量Ck1

③

A.由圖可知氧化性的強弱順序為C12>12

B.用淀粉碘化鉀試紙和白醋可檢驗食鹽是否加碘

C.生產等量的碘，反應①和反應②轉移電子數目之比為2：5

+

D.反應③的離子方程式：3Ch+I+3H2O^6C1-+IO；+6H

二、綜合題

21.鎂元素在自然界分布廣泛，是人體的必需元素之一。工業上可用硅熱法(Pidgeon法)冶煉鎂，以煨白

(CaOMgO,M=96g/mol)為原料與硅鐵(含硅75%)混合置于密閉還原爐，1200℃下發生反應：2(CaO-MgO)(s)

+Si(s)#Ca2SiO4(l)+2Mg(g)；完成下列填空：

(1)已知還原性Mg>Si,上述反應仍能發生的原因是。

⑵由圖推測上述反應正向為(填“吸熱"或"放熱")反應。

(3)若還原爐體積不變，能證明上述反應達到平衡的是(選填序號)。

a.平衡常數到達最大值

b.反應物不再轉化為生成物

c.爐內CazSiOa與CaOMgO的質量比保持不變

d.單位時間內，n(CaOMgO),nft：n(Ca2SiO4)生成=2：1

(4)平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg(g)的濃度將(填“升高”“降

低”或“不變

(5)若還原爐容積為400n?,原料中煨白質量為9600kg,5小時后，測得煨白的轉化率為50%,計算這段時

間內Mg的生成速率mol/(Lh)o

(6)工業上也可用電解法來制備鎂。相關化合物的熔點如表所示：

MgChMgO

熔點/℃7122850

①鎂原子核外有種能量不同的電子，它們的運動狀態有種。

②MgCb的電子式為；

③判斷工業上應選擇MgCL還是MgO作為電解原料并說明理由_______

22.NaCQ是一種高效氧化劑和優質漂白劑，一種“二氧化氯泡騰片”有效成分為NaClO2、NaHCCh、NaHSO4,

該泡騰片能快速溶于水，產生大量氣泡，得到C1O2溶液。完成下列填空：

(1)“二氧化氯泡騰片”使用過程中產生C1O2的反應為：CIO；+TC1-+

C1O2+H2O

完成并配平上述化學方程式，標出電子轉移方向與數目;氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

(2)“二氧化氯泡騰片”使用過程中“產生大量氣泡”的離子方程式為：。

(3)常溫下，向20mL某新制氯水中逐滴滴入相同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，pH變化與加入NaOH溶液

體積關系(不考慮HC1O分解)如圖所示。

i.①一②過程中，水的電離程度的變化是O

ii.用離子方程式表示點③所示溶液中存在的水解平衡：

iii.在②點所示溶液中，用“＞、＜或=”判斷下列關系：

Vi40mL；c(Cl)c(C10)+C(HC1O)

23.化合物M是一種天然產物合成中的重要中間體，其合成路線如圖:

CHO

曲一*

NaOH

6cH3

D

1VoeH9CH

M

,1

一'…CH3-C-R'R-HC=CH—C-R

完成下列填空：

(1)寫出反應類型：反應①反應②

(2)寫出X的結構簡式：

(3)僅以B為單體形成的高分子的結構簡式為o

(4)檢驗D中含有碳碳雙鍵實驗方法是。

(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式。

i.含有苯環，分子中只含三種化學環境不同的氫原子

ii.能發生銀鏡反應，1mol該同分異構體最多能生成4molAg

0

(6)設計以和為原料制備的合成路線—

24.葡萄糖酸亞鐵(C6HuC)7)2Fe(M=446g-moH)易溶于水，幾乎不溶于乙醇，是常用的補鐵劑。工業上制備葡

萄糖酸亞鐵的方法之一是用新制的碳酸亞鐵與葡萄糖酸反應，其流程為:

碳酸鈉葡萄糖酸葡萄糖酸

葡萄糖酸亞鐵晶體

硫酸亞鐵

(C6Hlic)79??〃比0

完成下列填空:

為成功制得碳酸亞鐵，需依次進行如下操作，分析操作的目的:

操作內容目的

KiK3,K2

①實驗開始時先打開、關閉—

待B中反應即將結束時再打開K2,關閉Ki、K

②3—

(2)反應I結束后將濁液過濾，洗滌。寫出檢驗碳酸亞鐵是否洗凈的實驗操作。.

(3)反應n的化學方程式為_______(葡萄糖酸用化學式表示)。

(4)反應n結束后加入葡萄糖酸調節溶液pH至5.8左右再進行結晶，目的是o結晶時加入乙醇可以

提高葡萄糖酸亞鐵的析出率，原因是。

(5)為測定(C6HuO7)2Fe-nH2。的結晶水數目，稱取1.205g晶體，在氫氣流中加熱至600℃使其完全分解，最

終得到0.140g鐵單質。晶體中結晶水數目n=。若最終得到固體中含有少量Fe3+,則n的值(選

填"偏大偏小''或"不變”)。

上海市虹口區2020-2021學年度第二學期二模試卷

高三化學

考生注意：

1.答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形

碼貼在指定位置上。

2.本考試設試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂（選擇題）或寫（非選擇題）在答題紙上；答題

紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。

3.相對原子質量：H-10-16Mg-24Ca-40Fe-56

一、選擇題（每題只有一個正確選項）

1.石油化學工業是國民經濟重要支柱之一，下列有關石油化工的敘述錯誤的是

石油分饋是利用石油裂化過程會發聚丙烯防護服材料瀝青可用于鋪

各組分沸點不同生碳碳鍵斷裂易被KMnO4氧化設馬路

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.石油分儲是利用石油中各成分的沸點不同，通過加熱的方法將它們分離，故A正確;

B.石油裂化是將長鏈的煌斷成短鏈的崎，過程中會發生碳碳鍵斷裂，故B正確；

C.聚丙烯結構中沒有碳碳雙鍵，不易被KMnO4氧化，故C錯誤；

D.瀝青是鋪設馬路的良好材料，故D正確；

故選C

2.實驗室用碳化鈣與水反應制備乙煥，相關化學用語表示正確的是

A.水電子式：H+[：o：]2H+B.乙煥的結構式：CH=CH

??

C.鈣離子的結構示意圖：D.碳原子的電子排布式：Is22s22P2

/j

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.水是共價化合物，水的電子式：H：0：故A錯誤；

??

B.乙快的結構式：H-C三C-H,故B錯誤；

C.鈣的核電荷數為20,鈣離子的結構示意圖：^288＞故C錯誤；

D.碳核外有6個電子，分為兩個能層，碳原子的電子排布式：Is22s22P2,故D正確：

故選D。

3.下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是

A.NH3B.Na2sC.KOHD.NH4C1

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.NH3與水反應生成一水合氨電離而呈堿性，故A不符；

B.Na2s溶于水，硫離子水解呈堿性，故B符合；

C.KOH屬于強堿，電離呈堿性，故C不符；

D.NH4cl屬于強酸弱堿鹽，鏤根離子水解呈酸性，故D不符；

故選B。

4.向溟水中加入或通入足量下列物質，最終不能得到無色溶液的是

A.二氧化硫B.氫氧化鈉溶液C.碘化鉀溶液D.熱空氣

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.SCh氣體通入溟水中發生SO2+2H?O+Br2=2HBr+H2s04,溶液的橙色逐漸褪去，最終為無色溶

液，故A不選；

B.氫氧化鈉與澳水發生2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O,溶液的橙色逐漸褪去，最終為無色溶液，故B不

選：

C.氧化性：Br2>l2,碘化鉀與濱水發生2KI+Br2=2KBr+L,置換出碘單質，溶液仍有顏色，故C選；

D.濱易揮發，熱空氣會把溶液中的Bn單質吹出來，溶液變無色，故D不選；

故選：Co

5.含有極性鍵的非極性分子是

A.SiO2B.CO2C.N2D.NaOH

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.SiCh是含硅氧極性鍵，但屬于原子晶體，沒有單個的二氧化硅分子，不存在極性和非極性分子

的說法，故A錯誤；

B.CO2的結構是O=C=O,含有碳氧極性鍵，屬于非極性分子，故B正確；

C.N2含氮氮三鍵非極性鍵的非極性分子，故C錯誤；

D.NaOH中含有0-H極性鍵，但屬于離子化合物，故D錯誤；

故選：Bo

6.下列除雜方法正確的是（括號中為雜質）

A.Al2O3（Fe2O3）：鹽酸，過濾B.硝基苯（苯）：蒸儲

C.己烷（己烯）：加濱水，分液D.CO2（SO2）：飽和Na2cO3溶液，洗氣

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.AI2O3和FezCh都能與鹽酸反應，所以不能用稀鹽酸除雜，故A錯誤；

B.硝基苯和苯互溶，但是二者沸點不同，可以用蒸儲的方法分離，故B正確；

C.己烯與溪水發生加成反應，且產物與漠均易溶于己烷，引入新雜質，不能除雜，應蒸儲分離，故C錯誤;

D.二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；

故選：Bo

7.某煌結構如圖所示，其系統命名應為

CH3CH3CH2—CH—CH3

CH2-C-CH,-CH2CH3

CH3

A.五甲基十一烷B.1,2,2,6-四甲基庚烷

C.3,3,7-三甲基辛烷D.2,6,6-三甲基辛烷

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】選最長的碳鏈作為主鏈，因此主鏈有8個C,再保證支鏈位數和最小，則右邊第一個C為1號C,

該烷K空系統命名法命名為2,6,6-三甲基辛烷，D命名正確；

答案選D。

8.下列物質不能用于吸收H2s的是

A.NaOH溶液B.FeSC)4溶液C.CuCh溶液D.酸性KMnCU溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.H2s是酸性氣體，能與NaOH溶液反應，可被吸收，故A正確；

B.H2s與FeSCU溶液不反應，不被吸收，故B錯誤；

C.H2s與CuCL溶液形成CuS沉淀，可被吸收，故C正確；

D.H2s具有還原性，能與具有氧化性的KMnO4溶液反應，可被吸收，故D正確；

故選：B,

9.下列物質轉化路線符合工業生產實際的是

A?$森SO39H2sO,

B.淀粉水解＞葡萄糖發酵＞乙醇整5＞乙烯

放電0,H,o

c.N2/NOfNO2-HNO3

D.飽和NaCl溶液'網＞co,＞NaHC03晶體

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.S和02點燃生成SO2,不能生成SO3,A不符合題意；

B.工業上用石油的裂化和裂解產生乙烯，不用乙醇生產乙烯，B不符合題意；

C.工業上用氮氣和氫氣合成氨，氨發生催化氧化產生NO,NO和氧氣反應生成NCh,N02與水反應生產

硝酸，C不符合題意；

D.純堿制備工業中先往飽和NaCl溶液中通入氨氣制造堿性環境，再通入過量二氧化碳析出碳酸氫鈉固體,

再加熱碳酸氫鈉固體得到純堿，D符合題意；

答案選D。

10.短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和

為21。下列關系正確的是

A.非金屬性：W>X

B.簡單離子的半徑：Y<X

C.氣態氫化物的熱穩定性：W>X

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

【答案】B

【解析】

【分析】由短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三

周期，設W的最外層電子數為n,這四種元素原子的最外層電子數之和為21,n-2+n+n+l+n+2=21,解得n=5,

可知W為N、X為0、Y為Al、Z為C1,以此來解答。

【詳解】由上述分析可知，W為N、X為0、Y為Al、Z為C1,

A.同周期從左到右非金屬性增強，則非金屬性：W<X,故A錯誤；

B.具有相同電子層結構的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：Y<X,故B正確；

C.由A分析知非金屬性：W<X,非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越穩定，則：W<X,故C錯誤;

D.Y為A1,其最高價氧化物對應水化物為弱堿，W為N,其氧化物對應水化物呈酸性，則最高價氧化物

對應水化物的酸性：Y<W,故D錯誤：

故選：Bo

11.在指定溶液中下列離子能大量共存的是

3

A.透明澄清的溶液：NH：、Fe\SO：、N03

2

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca\AlO2>Cl-

C.c(C1O)=0.1mol/L的溶液：K+、Na\CO；、S2"

D.加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH；、HCO3、NO；

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.透明澄清的溶液中NH：、Fe3+、SO：、NO：之間不反應，能大量共存，A符合題意；

B.能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中H+和Al。？反應，不能大量共存，B不符題意；

C.CIO有強氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符題意；

D.加入A1能放出Hz的溶液為酸性溶液或強堿溶液，酸性溶液中不能含NC)3,否則不產生氫氣，氫離子

與HCO；反應，不能大量共存；強堿溶液中Mg2+、NH；、HCO；均能與OH-反應，不能大量共存，D不符

題意；

答案選A。

12.下列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是

ABCD

氯氣一氯氣與甲烷氯氣一

堿石灰光照1潮濕的

f，/混合氣體

氯氣一^^131

f省迪和食鹽水9色布條

1飽和食鹽水1/

證明氯氣具有漂白

干燥氯氣收集氯氣探究氯氣與甲烷的反應

性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.堿石灰為NaOH、CaO等物質組成的混合物，氯氣能與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥氯氣，

A錯誤；

B.氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水，可以采用排飽和食鹽水方法收集氯氣，收集氣體時，應短進長出，否則排

不出飽和食鹽水，B錯誤；

C.氯氣與甲烷混合氣體不溶于飽和食鹽水，光照時氯氣與甲烷發生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三

氯甲烷、四氯甲烷和HC1,HC1易溶于飽和食鹽水，一氯甲烷為不溶于水的氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四

氯甲烷為不溶于水的油狀液體，因此會出現黃綠色逐漸變淺，試管內液面上升但不充滿，試管內壁出現油

狀液體的現象，因此可探究氯氣與甲烷的反應，C正確；

D.氯氣與水反應產生有漂白性的HC1O,氯氣沒有漂白性，要證明氯氣的漂白原理必須用干燥的有色布條

對比，D錯誤；

答案選C。

13.一種自修復材料在外力破壞后能夠復原，其結構簡式（圖1）和修復原理（圖2）如圖所示，下列說法錯誤的

是

圖1圖2

A.該高分子可通過加聚反應合成

B.使用該材料時應避免接觸強酸或強堿

C.合成該高分子的兩種單體含有相同的官能團

D.自修復過程中“-COOCH2cH2cH2cH尸基團之間形成了化學鍵

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.該高分子化合物是加聚反應產物，所以該高分子化合物可以通過加聚反應得到，故A正確；

B.該高分子化合物中含有酯基，所以能和酸、堿反應，故B正確；

C.合成該高分子化合物的單體分別為CH2=C（CH3）COOCH3、CH2=CHCOOCH2cH2cH2cH3,官能團相同,

故C正確；

D.自修復過程中“-COOCH2cH2cH2cH3”基團之間沒有形成化學鍵，故D錯誤;

故選：D。

14.圖是離子交換膜電解槽，電解飽和食鹽水時,離子交換膜只允許陽離子通過，下列說法錯誤的是

A.a是電源的正極B.X處產生的是氯氣

C.可用鐵作電極A的材料D.Z處流出溶液是較濃的NaOH溶液

【答案】C

【解析】

【分析】圖為電解飽和食鹽水裝置，電極B附近產生氫氣，則電極B附近發生2H2O+2e=H2f+2OH-,電極

B為陰極，b為電源負極；則電極A為陽極，a為電源正極，結合電解原理解答。

【詳解】A.由分析可知a是電源的正極，A正確；

B.電極A為陽極，電極反應式為2Cl--2e=CbT，因此X處產生的是氯氣，B正確；

C.電極A為陽極，材料為Fe時，Fe失電子生成Fe2+,將不再產生氯氣，且Fe?+穿過離子交換膜與陰極產

生的OH-生成Fe(OH)2,導致不能生產NaOH,因此不可用鐵作電極A的材料，C錯誤；

D.電極B為陰極，發生2H2O+2e=H2T+2OH-,左室Na+穿過離子交換膜與右室產生的OH結合為NaOH,

因此Z處流出溶液是較濃的NaOH溶液，D正確；

答案選C。

15.向等物質的量濃度的Ba(OH)2與BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，下列離子方程式與事實相符的

是

A.HCO；+OH-COJ'+H2O

2+

B.Ba+HCO；+OH-=BaCO31+H2O

2+

C.Ba+2HCO；+2OH=BaCO3J.+CO:+2H2。

2+

D.2Ba+3HCO；+30H'=2BaCO31+CO:+3H2。

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.等物質的量濃度的Ba(OH”與BaCL的混合溶液中加入碳酸氫鈉溶液，反應生成碳酸根離子，

碳酸根離子與根離子不共存，一定會產生沉淀，A項錯誤；

B.Ba2++HCO，+OH-—BaCO31+H2O可以表示Imol氫氧化鋼與Imol氯化鋼，Imol碳酸氫鈉的離子反應,

B項正確；

C.若氫氧化鋼的物質的量為Imol,則氯化饌物質的量為Imol,加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成

2moi碳酸根離子，2moi碳酸根離子能夠與2moi饃離子反應生成2moi碳酸鋼沉淀，C項錯誤；

D.依據方程式可知：3moi氫氧根離子對應1.5mol氫氧化車貝，則氯化鋼物質的量為1.5mol,消耗3moi碳酸

氫根離子，能夠生成3moi碳酸根離子，同時生成3moi碳酸銀沉淀，D項錯誤；

答案選B。

16.雙堿法脫硫過程如圖所示，下列說法錯誤的是

SO2\/NaOH、/CaSO4

過程1(1過程n

'gSo/'cagH)?、O2

A.過程I中，S02未被氧化

B.過程II中，1mol0?可氧化2molNa2sO3

C.雙堿法脫硫過程中，Ca(0H)2可以循環利用

D.總反應為2Ca(OH)2+2sCh+O2->2CaSO4+2H2O

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.過程I中S02被NaOH吸收生成Na2so3,SO2體現出酸性氧化物的性質，故A正確；

B.過程I［中，Na2SO3,Ca(0H)2與O2反應，生成NaOH和CaSC>4,ImolO2可氧化2moiNa2so3,故B正

確；

C.過程I中NaOH被消耗，過程H中又生成NaOH,所以雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環利用，故C

錯誤；

D.由以上分析可知，總反應為2Ca(OH)2+2SO2+O3=2CaSO4+2H2O,故D正確;

故選：Co

17.飽和氯化鈉溶液中存在如圖所示過程，下列說法正確的是

A.a離子為Na+,b離子為C1

B.此過程中溶解速率大于結晶速率

C.再加入NaCl固體，溶質微粒濃度不變

D.此過程可以說明NaCl的電離：NaCl=Na++Cl-

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.NaCl在溶液中電離出Na+和C1-離子，Na+含有2個電子層、離子含有3個電子層，則離子半

徑Cl->Na+,根據圖示可知，a為Chb為Na+,故A錯誤；

B.飽和溶液中始終存在溶解與結晶過程，溶解速率等于結晶速率，故B錯誤；

C.飽和氯化鈉溶液中加入NaCl固體不能繼續溶解，則溶質質量不變，溶質微粒濃度不變，故C正確：

D.NaCl是強電解質，在水中完全電離，溶液中不存在NaCl=Na++Cl\溶液中電離方程式為NaCl=Na++Cl;

故D錯誤；

故選：Co

18.測定一定質量小蘇打中NaHCCh的含量(雜質為NaCl),下列實驗方案不可行的是

A.加熱至恒重，稱量剩余固體質量

B.加入足量稀硫酸，測定生成氣體的體積

C.溶解后以甲基橙指示劑，用標準鹽酸溶液滴定

D溶解后加入足量CaCL溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.NaHCCh受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出

NaHCCh的含量，故A可行；

B.混合物中NaHCCh與足量稀硫酸充分反應，會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，測定生

成氣體的體積，能測定NaHCCh的含量，故B可行；

C.NaHCCh溶液呈堿性，用鹽酸滴定NaHCCh溶液，NaHCCh反應完成時，滴入鹽酸，溶液顯酸性，甲基

橙由黃色變為橙色，可用消耗的標準鹽酸溶液的量來計算NaHCCh的含量，故C可行；

D.CaCL與NaHCCh不發生反應，沒有沉淀產生，故D不可行；

故選：D。

19.我國科研人員提出了由小分子X、Y轉化為高附加值產品M的催化反應歷程。該歷程可用示意圖表示

如圖，下列說法錯誤的是

體

系

能

量

c原子

原

H子

原

O子

A.①->②過程有熱量放出

B.X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙酸

C.反應過程中有C-H鍵、C-C鍵、0-H鍵生成

D.由X、Y生成M的總反應原子利用率為100%

【答案】C

【解析】

【分析】依據圖示反應歷程可知甲烷在催化劑作用下斷裂C-H生成中間產物①；①一②過程中形成C-C鍵,

從②到CH3coOH有O-H鍵生成。

【詳解】A.①一②過程能量變低，有熱量放出，故A正確；

B.結合圖例和分子結構示意圖，X為CH4、Y為CO2、M為CH3coOH,即分別為甲烷、二氧化碳和乙酸,

故B正確；

C.反應過程中沒有C-H鍵生成、①—②過程中形成C-C鍵、從②到CH3coOH有O-H鍵生成，故C錯誤;

D.依據反應歷程可知甲烷與二氧化碳反應生成乙酸為化合反應，所以原子都轉移到目標產物，原子利用

率為100%,故D正確；

故選c。

20.r具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，卜、12、10；在一定條件下可以發生如圖轉化關

系，下列說法錯誤的是

適量

a2r.H+

①U②"3

|足量CU[

③

A.由圖可知氧化性的強弱順序為C12>IOj>l2

B.用淀粉碘化鉀試紙和白醋可檢驗食鹽是否加碘

C.生產等量的碘，反應①和反應②轉移電子數目之比為2：5

D.反應③的離子方程式：3C12+r+3H2O-6Cl-+IC)3+6H+

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.由反應①可知氧化性C12>l2,由反應②可知氧化性l2<NaQ,由反應③可知氧化性C12>NaIO3,

故氧化性強弱順序為C12>IO：>l2,故A正確；

B.r和10；酸性條件下可發生氧化還原反應生成12,則可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘，

故B正確；

C.反應①轉化關系2r?12?2e,反應②中2IO3?12?10e;生產等量的碘，反應①和反應②轉移電子數目

之比為1：5,故C錯誤；

D.反應③是通入足量氯氣，碘離子被氧化為碘酸根離子，反應的離子方程式：3C12+I+3H2O=6Cr+IO3+6H*,

故D正確；

故選：Co

二、綜合題

21.鎂元素在自然界分布廣泛，是人體的必需元素之一。工業上可用硅熱法(Pidgeon法)冶煉鎂，以煨白

(CaOMgO,M=96g/mol)為原料與硅鐵(含硅75%)混合置于密閉還原爐，1200C下發生反應：2(CaOMgO)(s)

+Si(s)^Ca2SiO4(l)+2Mg(g)；完成下列填空：

(1)已知還原性Mg>Si,上述反應仍能發生的原因是。

⑵由圖推測上述反應正向為(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)若還原爐體積不變，能證明上述反應達到平衡的是(選填序號)。

a.平衡常數到達最大值

b.反應物不再轉化為生成物

c.爐內CazSiCh與CaOMgO的質量比保持不變

d.單位時間內，n(CaOMgO)ititt：n(Ca2SiC>4)生成=2：1

(4)平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg(g)的濃度將(填“升高”“降

低”或“不變”)。

(5)若還原爐容積為400m3,原料中城白質量為9600kg,5小時后，測得煨白的轉化率為50%,計算這段時

間內Mg的生成速率.mol/(Lh)?

(6)工業上也可用電解法來制備鎂。相關化合物的熔點如表所示：

MgChMgO

熔點/℃7122850

①鎂原子核外有一種能量不同的電子，它們的運動狀態有一種。

②MgCL的電子式為；

③判斷工業上應選擇MgC12還是MgO作為電解原料并說明理由

【答案】(1).該反應條件下，鎂為氣體，從反應體系逸出，使平衡不斷正向移動(2).吸熱(3).

c(4).不變(5).0.025mol/(L?h)(6).4(7).12(8).Mg2+［：C13"(9).選擇

????

MgCh,原因是MgCh熔點低，能耗小

【解析】

【分析】

【詳解】(1)1200℃時發生反應為2(CaOMgO)(s)+Si(s)UCa2SiCU⑴+2Mg(g),此時鎂以蒸氣的形式逸出，使

平衡向正反應方向移動，使得化學反應能發生；

(2)由圖象可知，溫度越高，Mg的產率增大，說明升高溫度平衡正移，所以正方向為吸熱方向；

(3)a.平衡常數到達最大值，不能證明正逆反應速率相等，故錯誤；

b.化學平衡是動態平衡，反應物不再轉化為生成物，則是證明反應結束的，故錯誤；

c.爐內CazSQ與CaOMgO的質量比保持不變，達到了平衡，故正確；

<1.單位時間內，n(CaOMgO)滔屈：n(Ca2SiO4)生成=2：1,不能證明正逆反應速率相等，故錯誤；

故選c；

(4)因為該反應的K=C2(Mg),平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則溫度沒變所以K不變，

所以新平衡時Mg(g)的濃度不變；

2CaO.MgO~2Mg

⑸發生反應為：2(CaO?MgO)(s)+Si(s)=Ca2SiO4⑴+2Mg(g),由關系式19248，解得m=1.2t,

9.6tx50%m

n=50000mol,這段時間Mg的生成速率v=50000mol+(400xl()3)L+5h=0.025mol/(L?h)；

(6)①Mg原子核外有幾個能級填充電子，則有幾種能量不同的電子，Mg原子核外填充的電子為ls、2s、2p、

3s能級電子，所以有4種能量不同的電子，它們的運動狀態有12種；

②MgCL是離子化合物，電子式為：［：("i：TMg2+［：m

????

③氧化鎂熔點比氯化鎂熔點高，熔融離子晶體要消耗能源，從而增加成本，為減少成本，所以用熔融氯化

鎂冶煉鎂。

22.NaCICh是一種高效氧化劑和優質漂白劑，一種“二氧化氯泡騰片”有效成分為NaClCh、NaHCO3、NaHSO4,

該泡騰片能快速溶于水，產生大量氣泡，得到C102溶液。完成下列填空：

(1)“二氧化氮泡騰片”使用過程中產生C102的反應為：C10；+TC1-+

C102+H2O

完成并配平上述化學方程式，標出電子轉移方向與數目;氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

(2)“二氧化氯泡騰片”使用過程中“產生大量氣泡”的離子方程式為：o

(3)常溫下，向20mL某新制氯水中逐滴滴入相同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，pH變化與加入NaOH溶液

體積關系(不考慮HC1O分解)如圖所示。

i.①-②過程中，水的電離程度的變化是

ii.用離子方程式表示點③所示溶液中存在的水解平衡：。

iii.在②點所示溶液中，用“＞、＜或=”判斷下列關系：

Vi40mL；c(CI)c(C10)+C(HC1O).,

得lX4e1化合價降低，被還原

+

【答案】(1).5C1O2-41T-1C1--4C1O2+2H2O(2).1：4(3).H+HCO--H2O+CO2T

失4化合價升高，被氧化

(4),變大(5),C1O+H2O^HCIO+OH-(6).＜(7).=

【解析】

【分析】

【詳解】(1)根據化合價變化，NaCICh中+3價的C1發生歧化反應，化合價升高1生成C1O2中+4價的CL

必然有NaCICh中+3價的C1化合價降低4,生成穩定價態-1價；根據得失電子守恒，配平離子方程式：

得lX4e,化合價降低，被還原

|1

5C1O?+4H+T1C1-+4C1O2+2H2。，標出電子轉移方向與數目：SCIO^-W—1C1"-4C1O2^2H-?O，

失4Xie-,化合價升高，被氧化

氧化劑對應還原產物cr,還原劑對應氧化產物cich,兩者的物質的量之比為1：4；

(2)“二氧化氯泡騰片”含有NaHCCh,離子方程式為：H++HCO3TH2O+CO2T；

(3)i.①一②過程中，溶液的HCO的濃度逐漸變小，對水的電離抑制越來越小，生成NaClO越來越多，水

的電離程度的逐漸變大，

ii.點③溶質是NaOH、NaClO,次氯酸根能發生水解，水解離子方程式為：CIO+H2O^HC1O+OH-

iii.若NaOH和HC1O恰好完全反應生成NaClO,次氯酸根能發生水解導致溶液呈堿性，而②點的pH=7,

則含有部分HC1O剩余，則V'40mL；②點所示溶液中溶質為NaCl、NaClO、NaCl,根據氯元素守恒：