山東省煙臺市萊州中心中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體B．從形式上看，酯化反應也屬于取代反應C．油脂的相對分子質量都較大，所以屬于高分子化合物D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同參考答案：B略2.230Th和232Th是90號元素釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是A.230Th的中子數比核外電子數多140

B.230Th和232Th的化學性質相同C.232Th轉換成233U是化學變化

D.Th元素的相對原子質量是231參考答案：B略3.某溶液中含有NO3—、SiO32—、S2—等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數目大量減少的是（

）A．只有S2—

B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—

D．三種離子都減少參考答案：B略4.若以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確折是（氨水的密度比純水的小）

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1參考答案：C略5.下列敘述正確的是

（

）

A．1．00molNaCl中含有6．02×1023個NaCl分子

B．1．00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6．02×1023

C．欲配置1．00L,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可將58．5gNaCl溶于1．00L水中

D．電解58．5g熔融的NaCl，能產生22．4L氯氣（標準狀況）、23．0g金屬鈉參考答案：B6.青銅的主要成分是銅和錫，錫的熔點是232℃，含錫25%的青銅熔點約為800℃，《呂氏春秋?別類編》中有關于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛，墦（燒）之則為掉（液體)。”。下列說法正確的是（

）A.在輪船外殼懸掛鋅、錫等金屬塊可減慢鋼鐵的腐蝕B.合金的熔點一定低于各組分金屬的熔點C.銅和錫在元素周期表均位于第四周期D.“合兩柔則為剛”體現了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點參考答案：D【詳解】A.錫的金屬性弱于鐵，在輪船外殼懸掛錫金屬塊會加快鋼鐵的腐蝕，選項A錯誤；B.根據題中信息可知青銅的熔點高于錫，選項B錯誤；C.錫在元素周期表位于第五周期，選項C錯誤；D.“合兩柔則為剛”體現了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點，選項D正確。答案選D。7.下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個參考答案：D考點：鈉的重要化合物．分析：A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；B、銀離子與氯離子生成AgCl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發生歸中反應生成氯氣，據此解答即可．解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯誤；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應矛盾，故C錯誤；D、濃鹽酸中Cl由﹣1價升高到0價，次氯酸中Cl由+1價降低到0價，故每生成1mol氯氣轉移電子數為1mol，故D正確，故選D．點評：本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類水解、氧化還原反應原理等，綜合性較強，容易出錯的是C選項，沒有注意原溶液的酸堿性．8.下列說法正確的是

A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養物質

B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料參考答案：A略9.向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中C．全部為Al(OH)3沉淀D．幾乎全部以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中參考答案：D略10.某有機物結構如圖所示，它的結構最多有（）A．32種B．48種C．56種D．72種參考答案：D考點：同分異構現象和同分異構體．專題：同系物和同分異構體．分析：該有機物的同分異構體取決于兩個取代基的同分異構，主要考慮碳鏈異構和位置異構即可，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，﹣C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結構；﹣C3H5Br2根據碳鏈異構和Br位置異構共9種，因此總共8×9=72種．解答：解：戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，﹣C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結構，共8種；﹣C3H5Br2根據碳鏈異構和Br位置異構共9種，因此總共8×9=72種，故選：D．點評：本題考查同分異構體和同分異構現象，注意同分異構體的類型包括碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有一定的難度．11.成語、諺語、歇后語、縮語等都是中華民族幾千年傳統文化的積淀，其中一些包含豐富的化學知識。下列各項中只發生物理變化的是（

）

A.烈火煉真金

B.只要功夫深，鐵杵磨成針

C.火樹銀花

D.雷雨肥莊稼參考答案：答案：B12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-參考答案：C略13.下列有關實驗的操作過程，正確的是（

）A.鈉與水的反應：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一塊鈉。小心放入裝滿水的燒杯中B.配制100mL的質量分數10%的H2O2溶液：取一支規格為100mL的量筒，先取質量分數為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線C.檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變為紅色。D.取出分液漏斗中所需的上層液體：當下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。參考答案：C略14.下列各溶液中能大量共存的離子組是(

)A.使酚酞試液呈紅色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B.使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C.使石蕊試液呈藍色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D.使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-參考答案：AA項，使酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+離子之間不反應，也不與OH-反應，在溶液中能大量共存，故A正確；B項，使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，NO3-在酸性條件下能夠氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C項，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊試液呈藍色的溶液為堿性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D項，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因發生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤。點睛：本題考查離子共存，側重考查有限制條件的離子共存問題，熟悉常見離子的性質，明確離子之間發生的反應是解題關鍵，主要涉及復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應等，注意題目的隱含條件，如：本題中A、B、C三項都涉及溶液酸堿性的限制條件；D項隱含條件為Fe3+，注意Fe3+為常見氧化性離子，I-、SO32-為常見還原性離子。15.控制城市空氣污染源的方法可以采用（）A．使用燃油機B．綠化城市C．出門戴口罩D．開發使用太陽能參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據題意完成下列各題：（1）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是．（按前后順序填）a．過濾洗滌

b．蒸發濃縮

c．冷卻結晶

d．灼燒

e．干燥某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被還原成Mn2+．（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、、定容、搖勻．（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是．（4）步驟3中，發生反應的離子方程式為：．（5）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）（6）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體（是物質的量之比為4：5的混合氣體）．研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應的化學方程式．參考答案：1.bcae2.250ml容量瓶洗滌3.將Fe3+全部還原成Fe2+4.5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5.偏高6.2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2考點：制備實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：綠礬溶解于稀硫酸后加入草酸得到草酸亞鐵晶體，過濾得到沉淀加入K2Cr2O4、H2O2、H2C2O4，反應后得到三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O），（1）根據溶液來得到晶體來分析實驗操作，將混合液來制備綠礬時應先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結晶，將析出的固體過濾、洗滌、干燥；（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；（3）根據鋅粉能與Fe3+反應，加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+；（4）根據物質的性質和書寫離子方程式的要求來分析；（5）若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根未被氧化，在步驟3中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計算出的鐵的量增多；（6）根據氣體的密度為求出其摩爾質量，然后根據摩爾質量和質量守恒來判斷成分；依據信息：固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，結合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質的形式存在；最后寫出方程式．解答：解：（1）將混合液來制備綠礬時應先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結晶，將析出的固體過濾、洗滌、干燥，即可得到綠礬，故答選：bcae；（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250ml容量瓶；洗滌；（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+，故答案為：將Fe3+全部還原成Fe2+；（4）MnO4﹣能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步驟3中發生的離子反應為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（5）若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根未被氧化，在步驟3中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計算出的鐵的量增多，含量偏高，故答案為：偏高；（6）氣體密度為1.647g/L，其摩爾質量為1.647g/L×22.4L/mol=36.9g/mol，所以氣體為CO和C02，兩者的物質的量之比=，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，結合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質的形式存在，故方程式為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2，故答案為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2．點評：本題主要考查溶液的配制、滴定和結晶等操作，注意基礎實驗知識的積累，把握實驗步驟、原理和注意事項等問題，掌握基礎是關鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～H是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。已知B、D是生活中常見的金屬單質，G