廣東省潮州市古板頭中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據下列事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為（

）A.X＞Z＞Y＞WB.W＞Z＞X＞Y

C.Z＞X＞Y＞WD.Z＞Y＞X＞W參考答案：C略2.下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（

）A.礦泉水、鹽酸、鐵、碳酸鈣

B.鹽酸、空氣、硫酸、干冰C.蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫

D.生石灰、氫氧化鈉溶液、氯化銅、碳酸鈉參考答案：C略3.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“CH3COOK”的分類不正確的是

A．化合物

B．氧化物

C．有機物

D．鉀鹽參考答案：B4.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4。在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（

）A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3參考答案：B略5.下列實驗操作或裝置正確的是（

）A.轉移溶液 B.蒸餾C.過濾 D.稀釋濃硫酸參考答案：CA.轉移溶液需要玻璃棒引流，A錯誤；B.蒸餾時溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶支管出口處，且冷卻水的方向是下口進，上口出，B錯誤；C.過濾裝置正確，C正確；D.濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，稀釋濃硫酸時應該把濃硫酸沿著燒杯內壁注入水中，并不斷攪拌，不能把水倒入濃硫酸中，D錯誤，答案選C。

6.用膽礬晶體配制480mL

0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，下列說法正確的是(

)A．選用480mL容量瓶B．稱取膽礬晶體12.0g溶于500mL水中C．將稱取的膽礬用紙槽轉移到容量瓶中D．定容搖勻后有少量溶液外流，則沒有影響參考答案：D【分析】用膽礬晶體配制480mL

0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，應選擇500mL容量瓶，依據m=CVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，所以需要膽礬質量為12.5g，溶于水中，得到溶液體積為500mL，據此解答．【解答】解：A．配制480mL

0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，故A錯誤；B．依據m=CVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，可知需要溶質的質量為12.5g，故B錯誤；C．容量瓶為精密儀器，不用來溶解固體，所以應先在燒杯中溶解膽礬，故C錯誤；D．若定容搖勻后有少量溶液外流，此時溶液的濃度已經均一而且確定，故對所配溶液的濃度無影響，故D正確；故選：D．【點評】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及物質的量濃度概念是解題關鍵，注意容量瓶規格的選擇及容量瓶使用注意事項．7.下列不屬于空氣質量日報監測的物質是（

）

A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．總懸浮顆粒物

D．二氧化碳參考答案：D略8.下列有關化學能與熱能的說法正確的是（

）A．鋁熱反應屬于吸熱反應B．若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應C．H2→H+H的變化需要吸收能量D．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應參考答案：CA．鋁熱反應屬于放熱反應，故A錯誤；B．反應的反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應的反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，故B錯誤；C．H2→H+H的變化斷裂了H-H共價鍵，斷裂化學鍵需要吸收能量，故C正確；D．一個反應是吸熱反應還是放熱反應取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小，與反應的條件無關，有些放熱反應也需要加熱，如燃燒反應，故D錯誤。故本題選C。9.把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlO2－ D．Al3＋和Al(OH)3參考答案：C10.下列實驗操作中，正確的是

A．配制5％溶液時，將已準確稱量的放入燒杯中并加適量的水攪拌溶解

B，配制溶液時，將溶解后的溶液立即注入容量瓶

C．配制的溶液時，將量取的濃放入容量瓶中加水稀釋D．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出參考答案：A11.下列說法正確的是()A.對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是高于生成物所具有的總能量B.放熱反應在常溫條件下不一定能發生反應C.形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應物化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多參考答案：BA、△H=生成物能量-反應物能量，△H＞0時反應吸熱，對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量故A錯誤；B、燃燒是放熱反應，需加熱到著火點，常溫條件下不一定能發生反應，故B正確；C、釋放能量高于吸收能量時，反應是放熱的，故C錯誤；D、硫蒸汽所含能量比硫固體多，定量燃燒時，硫蒸汽放熱多，故D錯誤。26.4gFeS與280mL3mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后產物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X、H2O，則X為A．N2

B．N2O

C．NO2

D．NO參考答案：A略13.下列實驗操作正確的是

A

B

C

D參考答案：D略14.鈾主要有兩種同位素的形式存在,其中eq\o(\s\up2(235U的中子數為A．92

B．235

C．143

D．327參考答案：C略15.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為A．9

B．16

C．20

D．25參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下：某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：已知氯水中含有Cl2，②中發生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2。回答下列問題：(1)寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①______________，③____________。(2)四氯化碳是______色、比水______的液體。F中下層液體的顏色為______色，上層液體中溶質的主要成分為______。(3)從F中得到固態碘還需進行的操作是______。(4)在灼燒過程中，將使用到的(除泥三角外)實驗儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發皿E．酒精燈參考答案：(1)過濾萃取(2)無密度大紫紅(或紫)KCl(3)分液、蒸餾(4)B、C、E解析：(1)從實驗流程看①操作為過濾，③操作為萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上層液體為KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2。(4)給固體物質加熱灼燒時用坩堝、坩堝鉗和酒精燈。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。試回答：（1）.A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為_______；（2）.B處溶液中存在的濃度最大的離子是_____________（填離子符號）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現象是（用離子方程式來表示）_________；參考答案：(1)1:3(2)Na+；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。略18.A～J分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖。已知A在工業上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態；形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，L是目前應用最廣泛的金屬。請回答下列問題：（1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應的化學方程式____________________________，引發該反應的操作為_______________________________________________________。（2）寫出電解E水溶液的化學方程式__________________________________________。（3）J與H反應的離子方程式為_________________________________。若在上述轉化關系中每一步反應均為恰好反應，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質的量之比為_____________。參考答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+3Fe

在Al與Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上鎂條，點燃鎂條

（2）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑（3）Al3++3AlO+6H2O＝4Al(OH)3↓

1∶819.（15分）現有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)（A）

（B）

。（2）如果(A或B)不能，說明其原因

。（3）如果(A或B)可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質溶液負極：

；