安徽省亳州市萃文中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略2.下列各組化合物中，不屬于同分異構體的為：

（

）A．丙醛、丙酮

B．甲酸乙酯、丙酸C．丙醇、甲乙醚

D．乙醛、乙酸

參考答案：D略3.下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是

A．壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深B．向盛有NO2的集氣瓶中投入活性炭，顏色變淺

C．蔗糖中滴入濃硫酸會變黑

D．光照氯水，顏色變淺參考答案：D略4.可逆反應aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a為正整數．反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（）A．達到平衡后，加入催化劑，則C%增大B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動C．a可以為任意正整數D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動參考答案：C考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：化學平衡專題．分析：由左圖可知，溫度T2到達平衡所用的時間越短，則溫度T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應的正反應為放熱反應；由右圖可知，壓強p2到達平衡所用的時間越短，則壓強p2＞p1，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，據此結合平衡移動原理解答．解答：解：由左圖可知，溫度T2到達平衡所用的時間越短，則溫度T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應的正反應為放熱反應；由右圖可知，壓強p2到達平衡所用的時間越短，則壓強p2＞p1，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，A、加入催化劑同等程度增大正逆反應速率，平衡不移動，C的百分含量C%不變，故A錯誤；B、溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故B錯誤；C、壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，A為固體，逆反應為氣體體積減少的反應，故a可以為任意正整數，故C正確；D、A為固體，增大固體物質的物質的量不能使平衡移動，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了體積分數隨溫度、壓強變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數值大”是解本題的關鍵，注意D選項中，固體量的多少對化學平衡無影響，即不影響平衡的移動，也不影響其它氣體的轉化率5.已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關系式中正確的是A.Q1＜Q3＜Q2

B.Ql＜Q2＜Q3

C.Q1＜Q2＝Q3

D.Q1＝Q2＝Q3參考答案：A略6.最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是A．N2

B．CO2

C．C2H4O

D．H2O2參考答案：B7.下列屬于油脂的用途的是①人類的營養物質②制取肥皂③制取甘油④制備高級脂肪酸⑤制備汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④參考答案：D8.丁腈橡膠

具有優良的耐油、耐高溫的性能，合成丁腈橡膠的原料是（

）

(1)CH2=CH-CH=CH2

(2)CH3-CC-CH3

(3)CH2=CH-CN(4)CH2-CH=CH-CN

(5)CH3-CH=CH2

(5)CH3-CH=CH-CH3A.(3)(6)

B.(2)(3)

C.(1)(3)

D.(4)(5)參考答案：C略9.下列說法中錯誤的是①化學性質相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略10.常溫下，若10體積鹽酸恰好與1體積pH=12的氫氧化鋇溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為

（

）A．1：5

B．5：1

C．10：1

D．1：10參考答案：A略11.下列敘述能證明金屬A的金屬性比金屬B強的是（）A．A原子的最外層電子數比B原子最外層電子數少B．常溫下，A能從冷水中置換出氫氣，而B不能C．等物質的量A和B與足量稀硫酸反應，產生氫氣的量A比B多D．A原子的電子層數比B原子電子層數多參考答案：B【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律．【分析】判斷金屬性強弱的依據：元素原子的失電子能力、單質從酸（或水）中置換的H2的難易程度等．【解答】解：A、金屬性強弱和原子的最外層電子數無關，如氫原子最外層只有一個電子，而鎂原子最外層兩個電子，鎂的金屬性更強，故A錯誤；B、常溫時，A能從冷水中置換出氫氣而B不能與冷水反應，說明A的金屬性比B強，故B正確；C、金屬性強弱取決于單質從酸（或水）中置換的H2的難易程度，和置換的H2多少無關，故C錯誤；D、金屬性強弱和原子的電子層數多少無關，如氫原子只有一個電子層，而鎂原子有三個電子層，鎂的金屬性更強，故D錯誤．故選B．12.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是(

)A．A膜是陽離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運動C．通電后,a電極的電極反應式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉淀參考答案：D略13.amolCu與含bmolHNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質的量一定是(

)

參考答案：A略14.高分子化合物的單體是（

）參考答案：D略15.下列物質中，屬于合金的是（

）A.水銀

B.黃銅

C.鋼鐵

D.生鐵參考答案：BCD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO,現將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞Ｅ＞Ｃ；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據上述實驗現象，回答下列問題：（1）實驗②中反應的總化學方程式是

；（2）寫出下列四種化合物的化學式：A

、C

、D

、F

。參考答案：（1）

AgNO3+3NH3﹒H2O=

Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O

（2）A、Ba(OH)2

C、

(CH3COO)2Ca

D、

AlCl3

F、Fe2(SO4)3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變為淺綠色，其原理可表示為：□Fe3＋＋□SO2＋□H2O——□Fe2＋＋□SO42－＋□H＋(1)請配平上述離子方程式；(2)若參加反應的SO2在標準狀況下的體積為1.12L，則該反應轉移的電子的物質的量為_______mol；(3)已知向Fe2＋溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變為黃色。則Fe3＋、SO42-、HNO3的氧化性強弱順序為____________。參考答案：略18.（4分）甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常溫下1g甲硅烷自燃放出的熱量為44．6KJ，其熱化學方程式為

。參考答案：

略19.（8分）以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發生反應：2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H＋(水相)分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：CuFeS2+4H+＝Cu2++Fe2++2H2S↑

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

陽極區硫酸鐵的主要作用是

。（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應方程式

。

（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是

。

（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是

。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中