江西省上饒市尊橋中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中一定正確的是A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)B．僅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四種離子的某溶液中存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)D．等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)參考答案：CD略2.有一真空瓶的質量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質量為W2g，在相同條件下充入某一單質氣體，其質量為W3g，則此單質氣體的摩爾質量為

()A.×32

B.×32C.×32g/mol

D.×32g/mol參考答案：C根據題意，該氣體物質的量與氧氣相同，有如下關系：＝。3.次氯酸可用于殺菌消毒．已知25℃時：①HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）

△H=﹣Q1kJ·mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）

△H=﹣57.3kJ·mol﹣1下列說法正確的是（

）A．在25℃時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO（aq）═H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（57.3+Q1）kJ·mol﹣1B．將20mL1mol/LHClO與10mL1mol/LNaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO）C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3﹣，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32﹣+HClO═HSO3﹣+ClO﹣D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）參考答案：B解：A、醋酸是弱酸，電離過程是吸熱的過程，強酸堿的中和熱是57.3kJ/mol，根據HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ·mol﹣1，則次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO（aq）H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=（57.3﹣Q1）kJ·mol﹣1，故A錯誤；B、將20mL1mol/LHClO與10mL1mol/LNaOH混合后所得的溶液是等濃度的次氯酸和次氯酸鈉的混合物，根據電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（ClO﹣），根據物料守恒：2c（Na+）=c（ClO﹣）+c（HClO），整理兩個等式得到2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO），故B正確；C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會發生復分解反應，故C錯誤；D、等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH3COOH＞HClO，所以次氯酸根離子水解程度大與醋酸鈉根離子，C（ClO﹣）＜C（CH3COO﹣），溶液顯示堿性，所以C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（ClO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+），故D錯誤．故選B．4.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是()

操作和現象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使溶液褪色的氣體只是乙烯D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3

參考答案：D略5.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是（

）

A．FeBr2與Cl2

B．Ba（OH）2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3

D．Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：B略6.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(

)A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1參考答案：答案：C7.下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-B.Ba（OH）2溶液與硫酸的反應：OH-+H+====H2OC.偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：+4H+====Al3++2H2OD.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-====+2H2O參考答案：C略8.下列關于環境問題的說法正確的是（

）A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2B．臭氧的體積分數超過10－14％的空氣有利于人體的健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水污染參考答案：答案：A9.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略10.0.5mol某氣態烴與1mol氯化氫完全加成，生成物分子上的氫原子又被3mol氯氣取

代。則此烴可能是：

A．

B．

C．

D．參考答案：C略11.下列各項敘述，不正確的是

（）

A．液化石油氣的主要成分是丁烷

B．乙醇和汽油都是可再生能源．應大力推廣使用“乙醇汽油”

C．氮的固定是指將游離態氮轉化為化合態氮的過程

D．光纖材料是以SiO2為主要原料制成的參考答案：答案：B12.實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：

甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑參考答案：D13.參考答案：B略14.溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質區別是

A．是否為大量分子或離子的集合體

B．能否透過濾紙或半透膜

C．分散質粒子的大小

D．能否產生丁達爾現象參考答案：C略15.下列各組離子，在指定環境中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－

B．FeCl2溶液中：SO42－、H＋、MnO4－、Na＋C．能使pH試紙變深紅色的溶液中：S2－、SO32－、S2O32－、SO42－D．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分、工業尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是3與NOx在催化劑作用F反應生成無毒的物質。某?；顒有〗M同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物的處理過程。I．探究制取3的方法(1)B裝置的名稱：______________(2)在上述裝置中，H能快速、簡便制取，裝置中需要添加的反應試劑為_________。(3)為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數據。分析表中數據，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號），從該方案選

擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。II.模擬尾氣處理

活動小組同學選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗。(l)請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充（所選裝置不能重復）。(2)A中反應的離子方程式為__________________________(3)D裝置的作用有：_____________、____________、_____________。(4)D裝置中的液體還可換成

（填序號）。

a．2

b．CCl4

c．濃H2SO4

d．CuSO4溶液(5)該小組同學所設計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

⑴若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為

。

⑵若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為

。⑶若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）

。

⑷若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為

。

⑸若D為氯堿工業的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為

。

⑹若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，則B分子的結構式為

。參考答案：（12分）⑴4NH3+5O24NO+6H2O

⑵

⑶加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

⑷CO2+CO32－+H2O=2HCO3－

⑸AlO2﹣

⑹O=C=O略18.(5分)某一有機物A可發生下列變化：，已知C為羧酸，且C、E均不發生銀鏡反應，則A的可能結構有________種；C的結構簡式為：_____________________________________________參考答案：(5分)2

(1分)

CH3COOH

(2分)

CH3CH2COOH

(2分)略19.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍。(1)寫出實驗①中發生反應的離子方程式：

。實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。(2)實驗②化學反應中轉移電子的物質的量是____________。(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是____。實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變為無色，生成物之一為食鹽加碘的原料。(4)寫出實驗③中發生反應的離子方程式：____。(5)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－===Cu2＋，還原反應式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。據此，將反應2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑拆寫