山東省日照市第三中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.三氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是

A．三氯化硼液態時能導電而固態時不導電

B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

D．三氯化硼遇水蒸氣會產生白霧參考答案：CD略2.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合B．pH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合C．pH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

參考答案：C略3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm16014310274主要化合價＋2＋3＋6、＋4、－2－2下列敘述正確的是A．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水B．氣態氫化物的穩定性H2Z＜H2WC．X、Y元素的金屬性X＜YD．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW3參考答案：B略4.貝諾酯是由阿司匹林，撲熱息痛經化學法并合制備的解熱鎮痛抗炎藥，具合成反應式（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是AFeCl3溶液可區別阿司匹林和撲熱息痛

B1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

C常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛DC6H7NO是撲熱息痛發生類似酯水解反應的產物參考答案：B略5.在一定溫度時，4molA在2L的密閉容器里分解，達到平衡時，測得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。此溫度時，該反應的平衡常數為()A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：A6.一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物,有關說法正確的是

(

)

A．七葉內酯與東莨菪內酯互為同系物B．四種化合物含有的官能團種類完全相同C．它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1mol上述四種物質與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素參考答案：C略7.下列說法不正確的是

（

）A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小B．反應NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定溫度自發，高于一定溫度非自發C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3參考答案：AC略8.下列舉措不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是()A．在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅B．將鋼鐵制品放置在潮濕處C．在鋼鐵中加入錳、鉻等金屬，以改變鋼鐵結構D．將鋼鐵制品與電源負極相連參考答案：B9.在一定條件下，可逆反應：N2+3H2

2NH3（正反應放熱）達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（

）。A、加催化劑，v正、v逆都發生變化且變化的倍數相等B、加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數大于v逆增大倍數C、降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數大于v逆減小倍數D、加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數大于v逆增大倍數參考答案：D略10.反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態的敘述是A.容器內壓強不再變化

B.Fe3O4的物質的量不變C.ｖ(H2O)=ｖ(H2)

D.反應不再進行參考答案：B11.為了檢驗FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入(

) A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯水 D．鐵粉參考答案：B12.被稱之為“軟電池”的紙質電池，其電池總反應Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是(

)A．該電池的正極為鋅B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用C．當65gZn完全溶解時，流經電極的電子1molD．電池正極反應式為MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-參考答案：D略13.牙齒表面覆蓋的牙釉質是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)

5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH-(aq)

Ksp=6.8×10-37mol9·L-9下列說法錯誤的是A．殘留在牙齒上的糖發酵會產生H+，經常吃糖易造成齲齒B．由上述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補鈣C．若減小OH-的濃度，上述平衡將向右移動，Ksp的值相應增大D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因為Ca5(PO4)3OH(s)轉化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)[Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61mol9·L-9]參考答案：C略14.下列各組中的兩種固態物質熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是A

碘和碘化鈉

B

金剛石和重晶石（BaSO4）C

干冰和二氧化硅

D

冰醋酸和硬脂酸甘油酯參考答案：D略15.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是

A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變弱，電離H+的能力不及H2O

C．乙烯能發生加成反應，而乙烷不能發生加成反應

D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或實驗結論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為：

。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式為：

。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：

。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A中含有

種氫原子（其中一種氫原子的個數是其它幾種氫原子的3倍）。（5）A的結構簡式

。參考答案：（1）90

（2）C3H6O3（3）—COOH、—OH

（4）4（5）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同。⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO的結構式為

，與CO互為等電子體的離子為

（填化學式）。②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列

。a．水

b．四氯化碳

c．苯

d．硫酸鎳溶液⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態原子的電子排布式是

，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是

。⑶用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是

。a．直線形；三角錐形

b．V形；三角錐形

c．直線形；平面三角形

d．V形；平面三角形⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。①Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于

（填晶體類型）。②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）

。參考答案：（12分）⑴①C≡O(1分)

CN－(1分，其他合理均給分）②bc(2分，漏選得1分，多選不給分）⑵1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1

（2分）Ga失去1個電子后內層電子達到全充滿的穩定狀態

（2分）⑶d

（1分）⑷①分子晶體

（1分）

②

(2分)

略18.有A、B、C、D四種強電解質，它們均易溶于水，在水中電離時可產生下列離子：（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）陽離子K+、Na+、Ba2+、NH4+--陰離子CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離度幾乎相同；D溶液焰色反應顯黃色。②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。（1）寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式：

。（2）25℃時pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度較小的是

（填寫A或C的化學式）。（3）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

。（4）室溫時在一定體積0.2mol·L–1的C溶液中，加入一定體積的0．1mol·L–1的鹽酸時，混合溶液的pH=13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是

。參考答案：（1）Ba（OH）2+Na2SO4===BaSO