2022-2023學年陜西省漢中市南鄭縣鐵佛中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關系式中正確的是A.Q1＜Q3＜Q2

B.Ql＜Q2＜Q3

C.Q1＜Q2＝Q3

D.Q1＝Q2＝Q3參考答案：A略2.下列反應的離子方程式書寫正確的是：A.氫氧化鋁與稀硝酸反應：H++OH－=H2OB.MgCl2溶液與氨水反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+C.CuCl2溶液與鐵粉反應：3Cu2++2Fe=3Cu+2Fe3+D.鋅與CH3COOH溶液反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑參考答案：BA、Al(OH)3為不溶物，寫離子方程式時不能拆寫為離子形式，A錯誤；B、MgCl2溶液與氨水反應對應的離子方程式正確，B正確；C、CuCl2溶液與鐵粉反應應該生成Fe2+而不是Fe3+，C錯誤；D、CH3COOH為弱酸，不能寫成離子形式，D錯誤。正確答案為B。3.下列做法正確的是A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加入大量著色劑C．人類可利用的水只占自然界水的極少量，因此我們應節約用水D．為保證人體所需足夠蛋白質我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果參考答案：C4.下列敘述正確的是 ()A．用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，則溶液中增大B．pH＝3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變C．在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸D．兩種氨水的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c2＝10c1參考答案：CA、由NH3．H2OOH-+NH4+可知，加水促進電離，則n（NH3?H2O）減少，n（OH-）增大，所以二者的比值減小，錯誤；B.醋酸是弱酸，升高溫度，電離平衡右移，PH減小，錯誤；C.在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，它們電離出的氫離子濃度相同，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，等體積與鋅粒反應，鹽酸少，相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸，正確；D.氨水是弱堿，濃度不同，電離程度不同，兩種氨水的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c2不等于10c1，錯誤；選C。5.在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是()A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a是正極，b是負極C．導線中有電子流動，電子從a極流向b極D．a極上發生了氧化反應參考答案：B本題考查原電池基本知識，難度不大，但概念容易混淆。電極a、b與電解質溶液稀H2SO4組成原電池。因活動性a>b(碳棒)，所以a為原電池的負極，b為正極。電極反應式：a(負)極：a－ne－===an＋(氧化反應),b(正)極：nH＋＋ne－===H2↑(還原反應)，由于正極放電消耗H＋，溶液中H＋]減小，pH增大。在外電路中，電子由a極流出經檢流計G流向b極。6.某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是A．Ag+

B．SO42﹣

C．CH3COO﹣

D．Mg2+參考答案：D試題分析：根據離子之間不能結合生成弱電解質、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．A．Ag+與Cl﹣反應生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．SO42﹣與Ba2+反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．CH3COO﹣與H+反應生成醋酸，不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2+與Ba2+、H+、Cl﹣等都不反應，可大量共存，故D正確．故選D．7.碳酸銨在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法中正確的是：①碳酸銨分解是因為生成易揮發的氣體，使體系的熵增大；②碳酸銨分解是因為外界給予了能量；③碳酸銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發分解；④碳酸鹽都不穩定，都能自發分解

A.①②

B.③④

C.①③

D.②③參考答案：C略8.鉛蓄電池放電時發生下列變化：

負極：Pb+SO42―－2e－==PbSO4↓

正極：PbO2+4H＋+SO42―+2e－==PbSO4↓+2H2O使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1.6g，這時鉛蓄電池消耗H2SO4的物質的量為

(

)

A.0.025mol

B.0.05mol

C.0.1mol

D.0.2mol參考答案：B略9.天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2＋C6

CoO2＋LiC6，下列說法正確的是（

）A.上述反應為可逆反應B.放電時，電池的正極反應為CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C.鋰離子電池可以用水溶液來做電解質溶液D.鋰離子電池的比能量(單位質量釋放的能量)低參考答案：B略10.下列關于試劑保存方法的敘述錯誤的是().

A.氫氧化鈉固體保存在配有橡皮塞的廣口瓶中

B.碳酸鈉盛放在配有玻璃塞的細口瓶中

C.金屬鉀浸沒在盛有煤油的廣口瓶中

D.硝酸密封在盛滿棕色的細口瓶中參考答案：B略11.同溫同壓下，當反應物分解了8％時，總體積也增加8％的是（

）A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

B.2NO(g)N2(g)+O2(g)C.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)

D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)參考答案：A12.反應2A(g)2B(g)+C(g)△H>0，要使逆反應速率增大，A的濃度減小（只改變一個條件），應采取的措施是（

）A．減壓

B．升溫

C．加入合適的催化劑

D．增大B的濃度參考答案：B略13.莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質，在0.1mol/L的該鹽的溶液中，下列有關比較不正確的是

A．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L

C．2c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)

D．c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)參考答案：D14.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定．下列說法錯誤的是（

）A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應B．儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒C．在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H偏大D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結果也是正確的參考答案：D解：A．測定中和熱時，為了使氫離子或者氫氧根離子完全反應，需要讓其中一種反應物稍稍過量，故A正確；B．儀器A是環形玻璃攪拌棒，故B正確；C．中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數升高，使測得的中和熱偏高，故C正確；D．硫酸與Ba（OH）2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故D錯誤．故選D．15.反應4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（

）

A.v(NH3)=0.010

mol·(L·s)-1

B.v(O2)=0.001

mol·(L·s)-1

C.v(NO)=0.0010

mol·(L·s)-1

D.v(H2O)=0.045

mol·(L·s)-1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化二氯是具有刺激性氣味的棕黃色氣體，沸點3．8℃，熔點－116℃。制備時生成的Cl2O要冷卻成固態以便操作和貯存。它與一般有機物接觸會發生爆炸，遇水較易溶解（1∶100）生成次氯酸溶液。制備少量固態Cl2O可用干燥的Cl2與HgO反應，生成Cl2O和HgO·HgCl2。裝置示意圖如下。

試回答：

(1)A中盛有的深紫色固體粉末a是________________，分液漏斗中試劑b是________________;

(2)C中盛有液體是________________，作用是________________;

(3)D中發生反應的化學方程式是________________________________;

(4)保溫瓶E中盛有的致冷劑是________________（提示：在干冰、冰鹽水、液氮中選擇）。E中得到的氧化二氯中的雜質主要是________________；

（5）D后的活塞采用高度氯化的凡士林（凡士林成分與石蠟相似）潤滑和密閉，為什么不用普通的凡士林：________________________________。參考答案：（1）KMnO4，濃鹽酸

（2）濃硫酸，作用是干燥Cl2（3）

(4)液氮。液氯

(5)Cl2O與一般有機物接觸會發生爆炸，用普通的凡士林接觸Cl2O后會爆炸三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.根據價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構型。請回答下列問題：①解釋CO2為直線型分子的原因

；②PbCl2分子的立體構型為

，該分子屬于

分子（填“極性”或“非極性”），其中Pb原子的雜化軌道類型為

。II.銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題：（1）銅原子基態電子排布式為

；（2）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是

cm3，晶胞的質量是

克，阿伏伽德羅常數為

（列式計算，已知Ar（Cu）=63.6）。參考答案：（14分）I.(1)①CO2屬n＋m＝2，SP雜化，故為直線形

（每空2分）②折線形（或V形）

極性分子

SP2

（每空1分）II.略18.某混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重28.0g，通過計算回答：（1）混合氣體中氣態烷烴的化學式：

（2）混合氣體中兩種氣體的物質的量之比：

（3）寫出混合氣體中氣態烯烴一種可能的結構簡式：

。參考答案：(1)CH4

(2)3:1

(3)CH2=CH－CH2CH3,CH3－CH=CH－CH3,CH2=C(CH3)2解：已知混合氣體的平均相對分子質量為：13×2=26，則烷烴一定為CH4，混合烴總質量為:M(混合烴)=44.8L÷22.4L/mol×26g/mol=52g因烯烴的分子量最小為C2H4的28。可設烯烴的分子式為CnH2n,則有m(CnH2n)=28g,m(CH4)=52g－28g=24g;則有52÷(24÷16+28÷14n)=26，解得:n=4,則烯烴為C4H8；n(CH4):n(C4H8)=24÷16:28÷56=3:1

略19.（12分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為_

__；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒____（填1種）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是_____A．氧原子的雜化類型發生了改變B．微粒的形狀發生了改變第4頁共8頁C．微粒的化學性質發生了改變D．微粒