陜西省西安市南苑中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是：A.配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶是否干燥對配制結果無影響B.在進行鈉與水反應的實驗時，多余的鈉需要放回原試劑瓶中C.丁達爾效應是由于膠體粒子對光的散射形成的D.已知鈉與水反應比鈉與乙醇反應更劇烈，所以兩種電解質的活潑性：水大于乙醇參考答案：D【詳解】A.用容量瓶配制一定物質量濃度的溶液，在使用前要先檢查是否漏水，容量瓶中無論干燥與否，對實驗結果沒有影響，故A正確；B.鈉為極活潑的金屬，易和水反應生成氫氣，所以實驗后剩余的少量鈉要放回原試劑瓶中，故B正確；C.膠粒直徑介于1～100nm之間，小于可見光波長，對光散射形成丁達爾效應，故C正確；D.鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈，說明乙醇羥基中的H不如水中的H活潑，乙醇比水更難電離，所以乙醇是非電解質，故D錯誤。故選D。【點睛】注意電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質，乙醇屬于非電解質。

2.有A、B、C、D四種金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸溶液中組成原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，外電路中電流由D流到C；A、C相連時，C極上有大量氣泡；B、D相連時，D極發生氧化反應。據此判斷四種金屬的活動性順序是A.A>C>D>B B.D>A>B>C C.A>D>C>B D.C>B>A>D參考答案：A【分析】構成原電池的本質條件為自發的氧化還原反應．原電池的工作原理是將氧化還原反應分在正（被還原反應）、負（被氧化）兩極進行，負極上失去的電子流入正極，從而產生電流，負極較活潑。【詳解】A、B、C、D四種金屬分別用導線兩兩相連浸入電解液中組成原電池．A、B相連時，A為負極；根據原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，在原電池反應中失去電子，故金屬的活動性A＞B；

根據原電池的工作原理，正負極間有電解質存在，形成離子與電子回路，電流由正極流向負極，外電路中電流由D流到C，故金屬的活動性C＞D；

根據原電池的工作原理，正極發生還原反應．A、C兩種金屬相連時，C極上有大量氣泡，說明C極上發生還原反應，如：用銅和鋅與稀鹽酸構成原電池時，銅發生2H++2e-=H2↑銅是正極，故金屬的活動性A＞C；

B、D相連時，D極發生氧化反應，根據原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，負極被氧化，B、D相連時，D極發生氧化反應，故金屬的活動性D＞B，故四種金屬的活動性順序是A＞C＞D＞B，A項正確，答案選A。3.下列有關化學用語使用正確的是：(

)A．硫原子的原子結構示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：18

8O

D．聚丙烯的結構簡式為：參考答案：C略4.下列反應中生成H2的速率最快的是（

）

金屬酸溶液溫度AMg0.5mol?L-1H2SO420℃BFe1mol?L-1HCl20℃CMg2mol?L-1HCl20℃DMg1mol?L-1H2SO430℃

參考答案：D5.下列溶液中c(NO3－)比100mL2mol·L－1的硝酸鋇溶液中c(NO3－)大的是()A．300mL1mol·L－1的硝酸鈉溶液B．200mL1.5mol·L－1的硝酸鎂溶液C．100mL1.5mol·L－1的硝酸鋁溶液D．200mL3mol·L－1的硝酸鉀溶液參考答案：C6.關于下圖所示裝置的敘述，錯誤的是（

）A.鋅是負極，隨著放電的進行其質量逐漸減輕B.放電過程中氫離子移向銅極，硫酸根離子移向鋅極C.電流從鋅極經導線流向銅極D.鋅極上發生的是氧化反應，銅極上發生的是還原反應參考答案：CA、活潑金屬鋅做負極，失去電子產生鋅離子質量逐漸減輕，選項A正確；B、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，選項B正確；C、電流從正極（銅極）流向負極（鋅極），選項C錯誤；D、較活潑金屬做負極失去電子發生氧化反應，較不活潑金屬銅做正極發生還原反應，選項D正確。答案選C。7.通過加水溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是A.硝酸鈉、氫氧化鋇

B.氧化銅、二氧化硅C.硫酸鎂、硫酸鋇

D.硫酸銅、氫氧化鈉參考答案：C試題分析：A．硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水，不能分離，故A錯誤；B．氧化銅、二氧化錳都不溶于水，也不能分離，故B錯誤；C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，所以先加水溶解再進行過濾，即可分離，故C正確；D．硫酸銅、氫氧化鈣反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，也不能分離，故D錯誤。故選C。8.有關Fe(OH)3膠體的說法不正確的是A.呈紅褐色B.Fe(OH)3膠體粒子的直徑介于1-100nm之間C.用一束光照射它，能觀察到一條光亮的通路D.往飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制備Fe(OH)3膠體參考答案：D【詳解】A.Fe(OH)3膠體呈紅褐色，A正確；B.Fe(OH)3膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，B正確；C.膠體可以產生丁達爾效應，用一束光照射Fe(OH)3膠體，能觀察到一條光亮的通路，C正確；D.往飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生氫氧化鐵沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，D錯誤；答案選D。9.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法一定正確的是(

)

A.在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gB.1.7g氨氣所含原子數目為0.4NAC.同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同D.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個數為NA參考答案：B略10.根據元素周期表的知識推測原子序數為115的元素，下列對它的敘述正確的是（

）①位于第7周期

②非金屬元素

③最外電子層有5個電子

④沒有放射性

⑤屬于氮族元素

⑥屬于錒系元素A.①③⑤

B.②④⑥

C.①③⑥

D.③④⑤參考答案：A點睛：考查元素周期表的結構。明確元素構、位、性之間的關系是解答本題的關鍵。11.下列說法正確的是

A．物質發生化學變化都伴隨著能量變化B．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化C．物質變化時若伴有能量變化，則一定是化學變化D．沒有物質的化學變化，也就沒有能量的變化參考答案：A略12.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．將少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反應：CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-參考答案：C13.在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是A．稀硫酸與鋅粒反應

B．濃硫酸與銅片反應C．二氧化硫與氧氣反應

D．三氧化硫與水的反應參考答案：B略14.分類是學習化學的方法之一，下列各組物質按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（）A．氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉B．干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀C．水、硫酸、熟石灰、氯化鉀D．氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】由兩種元素構成、其中一種為氧元素的為氧化物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，據此分析．【解答】解：A、氫氧化鐵是堿而不是氧化物，故A錯誤；B、純堿為碳酸鈉，是鹽不是堿，故B錯誤；C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氫氧化鈣，是堿；氯化鉀為鹽，故C正確；D、氨水是混合物，不是氧化物，故D錯誤．故選C．15.決定化學反應速率的主要原因是（

）

A.參加反應物質本身的性質

B.反應物間的接觸面積

C.溫度、壓強和催化劑

D.反應物的濃度參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為了驗證Cu和濃H2SO4反應的產物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置:B中有無水硫酸銅、C中有品紅溶液、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出SO2和H2O?B中

，C中

；若將B、C裝置前后對調，對實驗有何影響

。(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

；(4)寫出A中反應的化學方程式

.參考答案：（共12分）(1)a接

b（或c），c（或b）

接

e

，d

接

f；（各1分，共5分）(2)B中

白色粉末變藍

，C中

品紅褪色

；（各1分，共2分）若將B、C裝置前后對調，對實驗有何影響

如果C裝置放在B之前，則不能檢驗出反應是否有水生成。

（2分）(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

吸收多余的SO2，防止污染大氣

；（1分）(4)寫出A中反應的化學方程式2H2SO4（濃）+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O.（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)(1)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。請把與下面元素有關性質相符的曲線標號(a、b、c、d)填入相應的空格中：①第ⅡA族元素的最外層電子數________。②第三周期元素的最高化合價________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4；N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，據此回答：①N的最高價氧化物的水化物的化學式是________。②化合物A、B均為由上述五種元素中任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質進行焰色反應均為黃色，組成元素的原子數目之比均為1∶1∶1，A是堿，則化合物A中的化學鍵類型為_______

_。若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是______

。③Z與M形成的穩定固體化合物的電子式為________。④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應生成一種單質的化學方程式________________________

__，（2分）可觀察到的實驗現象是________________________。參考答案：(1)①b②c③a(2)①HClO4②離子鍵、共價鍵NaClO③Na＋[]2－Na＋④H2O2＋H2S===S↓＋2H2O（2分）溶液變渾濁(或產生淡黃色沉淀)18.（3分）材料是科學進步的關鍵，不同的化學物質有不同的用途。現有①氯氣、②氨氣、③單質硅、④水玻璃四種物質。其中可以用作制冷劑的是

；常用作木材防火劑材料的是

；可以用來消毒殺菌的是

。參考答案：②④①19.(6分)氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。已知：

(濃)====，在實