湖南省常德市石門縣第六中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，可以用來鑒別苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一種試劑是A．金屬鈉

B．FeCl3溶液

C．新制Cu(OH)2

D．溴水參考答案：B略2.有甲.乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得數據如下：實驗次數電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是

甲同學乙同學A實驗6中的負極電極反應如何寫？鋁為負極：Al－3e－＝Al3＋B實驗1,5電流方向為什么相反？1中鋅為負極，電流由銅經導線到鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經導線流向鋁C水果電池的電壓與哪些因素有關？只跟水果的類型有關D實驗中發光二極管不太亮，如何使它更明亮起來？可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯起來參考答案：C3.下列說法中正確的是A．共價分子中鍵能越大，一定分子越穩定B．失去電子難的原子，獲得電子的能力一定強C．在化學反應中,某元素由化合態變為游離態,該元素被還原D．電子層結構相同的不同離子,其半徑隨核電荷數增多而減小參考答案：D4.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是()

參考答案：D5.取4.6g由等物質的量的飽和一元醇和一元酸組成的混合物,向其中投入足量的鈉,收集到1.12L氫氣(標準狀況),此混合物的組成是

(

)

A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇參考答案：C略6.下列按電負性減小順序排列的是（

）A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se參考答案：D考點：元素電離能、電負性的含義及應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據元素周期律知識分析，元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱．解答：解：元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱，則A．K、Na、Li為同主族元素，電負性逐漸增強，故A錯誤；B．As、P、N為同主族元素，電負性逐漸增強，故B錯誤；C．N、O、F為同周期元素，電負性逐漸增強，故C錯誤；D．O、S、Se為同主族元素，電負性逐漸減弱，故D正確．故選D．點評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規律即可解答7.下列各組離子能夠大量共存于同一溶液中的是

A．CO32－、H+、Na+、Cl－

B．Ag+、Cl－、K+、SO42－C．K+、OH－、NH4+、NO3－

D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3－參考答案：D略8.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-==CO2↑+H2O

B．鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+==H2↑+Fe2+

C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

D．用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中的銨根離子：NH4++OH-==NH3↑+H2O參考答案：D略9.某二元弱酸H2A，在溶液中可以發生一級和二級電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同濃度時H2A比HA-容易電離，在相同溫度時下列溶液中H2A濃度最大的是

A．0．01mol／L的H2A溶液

B．0．01mol／L的NaHA溶液

C．0．02mo|／L的NaOH溶液與0．02mol／L的NaHA溶液等體積混合

D．0．02mol／L的HCl溶液與0．04mol／L的NaHA溶液等體積混合參考答案：D略10.下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應B．鹽酸與金屬鎂反應C．石灰石高溫煅燒D．水的分解參考答案：B11.下列各項表達式正確的是：A．S原子的結構示意圖：B．過氧化鈉的結構式：Na-O-O-NaC．K+離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9個σ鍵，1個π鍵。參考答案：C略12.常溫下，分別將四塊形狀相同、質量為7g的鐵塊同時放入下列四種溶液中，產生H2速率最快的是（

）

A、150mL2mol·L-1的鹽酸

B、500mL2mol·L-1的硫酸

C、50mL6mol·L-1的稀硝酸

D、50mL18.4mol·L-1的硫酸參考答案：B略13.下列晶體中,不屬于原子晶體的是A．干冰

B．水晶

C．晶體硅

D．金剛石參考答案：A14.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)參考答案：D略15.熱化學方程式中化學式前的化學計量數表示(

)

A．分子個數

B．原子個數

C．物質的質量

D．物質的量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是

。（2）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代號）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質譜法

d．透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的

（填字母代號）。

a

b

c

d

e（4）滴定終點的現象是

。（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為

。（6）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果

。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

。

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應_______________________，負極反應

。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·Ｌ－1，請參照下表給出的數據和藥品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：①_________________________；②加入_________調節溶液的ｐＨ至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]。

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu

（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式___________________、

；劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象：。

參考答案：略18.（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為 ．②通過分析圖1，溫度對反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為

．③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態的是

（填字母）．A．體系壓強保持不變

B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存C．CH3OH與H2物質的量之比為1：3

D．每消耗1molCO2的同時生成3molH2④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ·mol﹣1和﹣726.5kJ·mol﹣1，寫出由CO2和H2生成液態甲醇和液態水的熱化學方程式：

．（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．①該反應的平衡常數表達式K=，250℃、0.5×104kPa下的平衡常數

（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104kPa下的平衡常數．②實際生產中，該反應條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是

．參考答案：（1）①mol/（L·min）；②當其他條件一定時，升高溫度，反應速率加快；當其他條件一定時，升高溫度，平衡逆向移動；③AD；④CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9kJ·mol﹣1；（2）①；＞；②在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．解：（1）①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率v===mol/（L·min），故答案為：mol/（L·min）；②溫度能加快化學反應速率，能使化學平衡向著吸熱方向進行，T2＞T1，根據圖一，溫度升高，甲醇的物質的量減小，所以平衡逆向移動，即所以當其他條件一定時，對于該化學反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），升高溫度，反應速率加快；當其他條件一定時，升高溫度，平衡逆向移動，故答案為：當其他條件一定時，升高溫度，反應速率加快；當其他條件一定時，升高溫度，平衡逆向移動；③A．該反應是一個反應前后氣體系數和不同的反應，當體系壓強保持不變，證明達到平衡，故A正確；B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存，只能證明是一個可逆反應，不能證明是平衡狀態，故B錯誤；C．CH3OH與H2物質的量之比為1：3，不能證明達平衡狀態，故C錯誤；D．每消耗1molCO2的同時生成3molH2，能證明正逆反應速率相等，故D正確；故答案為：AD；④由H2（g）的燃燒熱△H為﹣285.8kJ·mol﹣1知，1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O（l）放出熱量285.8kJ，即①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ·mol﹣1，由蓋斯定律可知，3×①﹣②得CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9kJ·mol﹣1，故答案為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9kJ·mol﹣1；（2）①反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常數K=，根據CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系圖2，可以知道該反應是一個放熱反應，所以升高溫度，平衡常數減小，壓強大小和平衡常數之間無關，即250℃、0.5×104kPa下的平衡常數大于300℃、1.5×104kPa下的平衡常數，故答案為：；＞；②根據CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系圖2，可以知道在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失，故答案為：在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．19.（1）稀釋0.1mol·L－1氨水時，隨著水量的增加而減小的是

(填寫序號)。①

②

③c（H+）和c（OH-）的乘積

④OH－的物質的量（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。①反應所需的時間B>A②開始反應時的速率A>B③參加反應的鋅粉物質的量A=B④反應過程中的平均速率B>A⑤A溶液里有鋅粉剩余⑥B溶液里有鋅粉剩余（3）將等體積、等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質不會分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的_________曲線(填寫序號)。（4）室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_____________ 。（5）25℃，將amol·L－1的氨水與0．0lmol·L－l的鹽酸等體積混合，反應達平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。則溶液顯____

性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O在25℃時的電離平衡常數Kb=

。參考答案：（1）①②

；（2）③④

⑤；

（3）④；（4）c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)；（5）中；試題分析：（1）稀釋0.1mol·L－1氨水時，①，平衡向電離方向移動，電離出的n(OH-)增大，比值減