河北省廊坊市大圍河中學2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）不可能是

①Na2CO3溶液和稀鹽酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以參考答案：A略2.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和。下列說法正確的是A.元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸

B.C的單質能與A的氧化物發生置換反應C.元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應D.工業上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質參考答案：B略3.如圖中的兩條線分別代表的是：1gC3H6

和1gM氣體在相同容積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的關系，試根據圖形判斷M氣體可能是

A.C2H4

B.C3H8

C.H2S

D.N2O4參考答案：A4.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是(

)A．1molAl3+離子含有的核外電子數為3NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NAC．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA參考答案：D略5.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是A.

B.C.

D.參考答案：ApH=0，含有大量的H+，則溶液呈酸性A：正確B：CH3COO－、HCO3－均為弱酸根離子，與H+不能大量共存C：NO3－在酸性情況下具有強氧化性，可氧化Fe2＋，排除D：AlO2－為弱酸根離子，與與H+不能大量共存6.如圖，a曲線是198K、101kPa時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3

△H=―92kJ／molB．b曲線是升高溫度時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D．在198K、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1參考答案：D略7.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1mol干冰晶體中含有C=O鍵的數目為2NAB.工業生產硫酸時，在接觸室內每充人NA個SO2可完全轉化為1molS03C.1molCa(ClO)2只作氧化劑且充分反應時，轉移的電子數一定為2NAD．在標準狀況下2.24L乙醇含有的碳原子數約等于0.2NA參考答案：A略8.下列有關物質分類或歸類正確的一組是

（

）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質

④碘酒、牛奶、豆漿、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均為堿性

A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑥參考答案：B9.新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發取得新突破。科學家利用該技術實現了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極b為電池負極B.電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC.電極b上的電極反應為：O2+4e-＋4H+=2H2OD.電極a上的電極反應為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O參考答案：D由圖中信息可知，該燃料電池的總反應為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負極，發生的電極反應為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應中電子轉移數為4個電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，發生的電極反應為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發進行的氧化還原反應發生，其中還原劑在負極失去電子發生氧化反應，電子經外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發生還原反應，電子定向移動形成電流。在書寫電極反應式時，要根據電解質的酸堿性分析電極反應的產物是否能穩定存在，如果產物能與電解質的離子繼續反應，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應式。有時燃料電池的負極反應會較復雜，我們可以先寫出總反應，再寫正極反應，最后根據總反應和正極反應寫出負極反應。本題中電解質是氧離子固體電解質，所以正極反應就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。10.某無色氣體可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一種或幾種，依次進行以下處理(每步反應均進行完全)。①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變藍色；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷中，正確的是A．原混合氣體中一定沒有CO2、H2O，一定含有H2和COB．①②③④中都發生了氧化還原反應C．③中的反應為：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4D．由①④說明，實驗過程中一定有CO2生成參考答案：AD11.

(08鄞州中學限時訓)在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰（上下左右均可能）。甲、乙兩元素的原子序數之和等于丙元素的原子序數，四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列說法正確的是

（）

A.甲元素單質的化學性質沒有丙元素單質穩定B.氣態氫化物的穩定性甲大于丙C.最高價氧化物的水化物的酸性甲小于丁D.元素乙和丁形成的兩種常見化合物均為大氣污染物參考答案：答案：B12.將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4加熱蒸發掉一定量的水，使溶質的質量分數變為2a%，此時硫酸的物質的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數值關系是()A．c2＝2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1＝2c2參考答案：C略13.下列實驗操作能達到實驗目的的是

（

）參考答案：C略14.下列表述正確的是

（

）

A．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同時大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常溫下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德羅常數的值，1molC20H42的分子中含有的共價鍵數目為62NA參考答案：C略15.濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是()A．a>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是中學化學中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據需要可在廣口瓶中加入液體）．請回答下列問題：（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應從（填“①”或“②”）處通入．（2）若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，則其中廣口瓶能否防倒吸：．（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發生反應的化學方程式為．參考答案：1.②

2.不能

3.3NO2+H2O=HNO3+NO考點：氣體的收集．

專題：化學實驗常用儀器及試劑．分析：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，燒杯中液體倒吸后進入廣口瓶，不會進入前面的裝置；（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應．解答：解：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法，由圖可知從②進氣，故答案為：②；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，燒杯中液體倒吸后進入廣口瓶，不會進入前面的裝置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：不能；（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應，發生反應的化學方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=HNO3+NO．點評：本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握氣體的收集、干燥及倒吸裝置及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）參考答案：(1)環己醇（2分）(2)加成反應（1分）

（2分）(3)

B（2分，多選不得分）(4)

（2分）(5)（2分）(6)6

（3分）

（任寫一種，1分）略18.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）．A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發生反應的電極反應式為

．（3）實驗過程中，SO42﹣ （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有

．II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．（4）電解過程中，X極區溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少

g．（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發生的反應的電極反應式為

．參考答案：（1）A；（2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）從右向左，濾紙上有紅褐色斑點產生；（4）增大；（5）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）0.28g；（7）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．解：（1）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣），故答案為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產生，故答案為：從右向左，濾紙上有紅褐色斑點產生；（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為增大；（5）鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，氫氧根離子失電子發生氧化反應，所以發生的電極反應式為：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設鐵質量減少為xg，根據轉移電子數相等得，x=0.28，答：鐵質量減少0.28g；（7）正極上高鐵酸根離子得電子發生還原反應，反應方程式為2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣，故答案為：2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．19.我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯合制堿法”，為世界制堿工業作出了突出貢獻．生產流程如圖1：（1）完成有關反應的化學方程式①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl②煅燒爐：

（2）聯合制堿法的優點表述中，不正確的是

A．生產原料為：食鹽、NH3、CO2B．副產物氯化銨可做氮肥C．生產過程中可循環利用的物質只有CO2D．原料利用率高某實驗小組，利用下列裝置圖2模擬“聯合制堿法”的第一步反應．（3）上述裝置中接口連接順序為

；A．a接c；b接f、e接d

B．a接d；b接f、e接cC．b接d；a接e、f接c

D．b接c；a接f、e接d（4）D中應選用的液體為

．為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗．假設產品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質．（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加

試劑．（6）滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變為無色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反應的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，所用HCl溶液總體積為V2mL．則純堿樣品中NaHCO3質量分數為

．圖1圖2參考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）C；（3）D；（4）飽和NaHCO3溶液；（5）稀HNO3和AgNO3溶液；（6）×100%．

考點：純堿工業（侯氏制堿法）．專題：實驗設計題．分析：（1）煅燒爐內碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水；（2）在聯合制堿法中，聯合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產品，放出的二氧化碳氣體可回收循環使用，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體，在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉淀析出，經過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產品，純堿工廠與合成氨工廠進行聯合生產，以便獲得原料NH3、CO2；（3）根據裝置A制取CO2，裝置B制取NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳與氨氣通入C中應防止倒吸，據此分析連接儀器裝置；（4）裝置D除去二氧化碳中的HCl，D中應選用的液體為飽和NaHCO3溶液；（5）根據氯離子的檢驗方法選擇試劑；（6）加酚酞指示劑，指示CO32﹣+H+=HCO3﹣應的終點，再加甲基橙指示劑，指示HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反應的終點，樣品中含有的碳酸氫鈉反應消耗鹽酸體積為（V2﹣V1）mL，消耗鹽酸的物質的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，以此來計算碳酸氫鈉的質量分數．解答：解：（1）碳酸氫鈉熱穩定性差，在煅燒爐內碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）A．聯堿法是以食鹽、氨和二氧化碳（其中