2018年江蘇省南通市中考化學試卷解析一、第I卷共10小題,每小題2分,共20分。每小題給出的四個選項中只有個選項正確。1．2018年3月，國內某民營企業自主研發的液氧甲烷火箭發動機試車成功。標志著我國民營航天企業在火箭自主研發方面實現了重大突破。下列關于氧氣和甲烷的說法正確的是（）A．氧氣可以供給呼吸B．通常狀況下氧氣呈液態C．甲烷可以用于滅火D．甲烷是空氣中含量最高的氣體【解析】A、氧氣可以供給呼吸；B、氧氣在通常狀態下是氣態；C、甲烷是可燃性氣體，不能滅火；D、空氣中含量最高的氣體是氮氣?！敬鸢浮緼2．“分類”是學習化學的重要思想。下列說法正確的是（）A．氧化鈣是有機物 B．海水是混合物C．石油是純凈物 D．氯酸鉀是酸【解析】A、氧化鈣中不含碳元素，不是有機物；B、海水中含有多種成份，是混合物；C、石油中含有多種成份，是混合物，不是純凈物；D、氯酸鉀屬于鹽，不是酸?！敬鸢浮緽3．“檢測土壤浸出液的酸堿性”實驗操作示意圖如下，其中不正確的是（）【解析】A、溶解時，溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌。B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則。C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管。D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH?！敬鸢浮緾4．下列說法正確的是（）A．甲醛的水溶液可用于海產品保鮮B．用布袋代替塑料袋可減少“白色污染”C．鈣、鐵、鉛都是人體必需的微量元素D．維生素的主要功能是提供人體活動所需的能量【解析】A、甲醛能使蛋白質變性，甲醛水溶液不可用于海產品保鮮；B、用布袋代替塑料袋，可以減少使用不必要的塑料制品，能減少白色污染；C、鈣屬于人體的常量元素，鐵是人體必需的微量元素，鉛是有害元素；D、維生素不能提供人體活動所需的能量，但對人體具有重要作用，人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發育，還會引起疾病。【答案】B5．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．氫氣密度小，可用作清潔能源B．酒精具有可燃性，可用作溶劑C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D．二氧化碳不支持燃燒，干冰可用作制冷劑【解析】A、氫氣燃燒生成水，可用作清潔能源；B、酒精能溶解多種物質，可用作溶劑；C、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑；D、干冰升華吸收大量的熱，可用作制冷劑?！敬鸢浮緾①表中氧原子的核電荷數x=②元素在周期表中的周期序數等于該元素原子具有的電子層數。上表所列的6種元素中，位于第一周期的元素有種。③氟原子得到一個電子所形成離子的離子符號為。④由上表中兩種元素組成的一種化合物排放到空氣中會形成酸雨，該化合物為二氧化硫。（2）如圖為金屬鈉與水反應的示意圖①保持水的化學性質的最小粒子是。②寫出該反應的化學方程式：。【解析】（1）①原子中質子數=核電荷數=核外電子數=8；②素在周期表中的周期序數等于該元素原子具有的電子層數。上表所列的6種元素中，位于第一周期的元素有2種；③氟原子得到一個電子所形成離子的離子符號為F﹣；④由上表中兩種元素組成的一種化合物排放到空氣中會形成酸雨，該化合物為二氧化硫；（2）①保持水的化學性質的最小粒子是水分子；②鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，【答案】（1）①8②2③F﹣④二氧化硫（2）①水分子②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑12．硫酸亞錫（SnSO4）廣泛應用于電鍍工業。該物質易與氧氣反應而變質。實驗室模擬工業上制取SnSO4的一種實驗方案如下：（1）SnCl2由Sn與鹽酸反應制得，同時生成氫氣，該反應的化學方程式為。（2）Na2CO3俗稱。（3）過濾所得濾液中的溶質為（填化學式）。（4）用已知質量分數和密度的濃硫酸配制質量分數為15%的稀硫酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。稀釋濃硫酸的正確操作為。（5）反應2屬于基本反應類型中的反應。從反應2所得溶液中獲得SnSO4晶體的部分操作須在隔絕空氣條件下進行的原因是。【解析】（1）鹽酸和錫反應生成氯化錫和氫氣，化學方程式為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；（2）碳酸鈉俗稱純堿；（3）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以過濾所得濾液中的溶質為：SnCl2、NaCl；（4）配制質量分數為15%的稀硫酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒，稀釋濃硫酸的正確操作為：將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌；（5）硫酸亞錫易與氧氣反應而變質，所以從反應2所得溶液中獲得SnSO4晶體的部分操作須在隔絕空氣條件下進行。【答案】（1）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑（2）純堿（3）SnCl2、NaCl（4）量筒，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌（5）防止SnSO4晶體與氧氣反應而變質13．（2018?南通）2017年12月18日，南通地鐵正式開建，標志著南通進入“地鐵時代”。（1）地鐵列車車體大量使用的鎂鋁合金屬于（填“金屬材料”或“合成材料”），鎂鋁合金的優點是。（2）地鐵建造過程中需要使用大量的鋼鐵。工業煉鐵可利用一氧化碳與氧化鐵反應，寫出該反應的化學方程式：。（3）地鐵信息傳輸系統中使用的光導纖維和電子芯片的關鍵材料分別為二氧化硅（SiO2）和晶體硅（Si）。將二氧化硅轉化為硅的過程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。（4）地鐵施工過程中產生的廢水、廢漿以及機械漏油等，都會對水體產生污染。使用活性炭可對污水進行處理，這是利用了活性炭的性。（5）為確保消防安全，地鐵隧道中須安裝自動噴淋系統。噴出的水能滅火的原因是。（6）地鐵施工工程車的尾氣中含NO、CO．尾氣經過如圖2所示催化轉化后，可實現達標排放。寫出單質X的化學式：?！窘馕觥浚?）鎂鋁合金屬于金屬材料，其特點是密度小，硬度大，耐腐蝕；故填：金屬材料；密度小，硬度大，耐腐蝕；（2）一氧化碳和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，化學方程式為3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；（3）將二氧化硅轉化為硅的過程有新物質生成，發生的屬于化學變化；故填：化學變化；（4）活性炭具有吸附性，可以對污水進行處理；（5）水能滅火是因為水灑在火上后會迅速蒸發，蒸發會帶走大量的熱使溫度減低，當溫度達到著火點以下時火就會熄滅；（6）NO、CO經過如圖2所示催化轉化后，會生成二氧化碳和氮氣?！敬鸢浮浚海?）金屬材料；密度小，硬度大，耐腐蝕（2）3CO+FeO高溫2Fe+3CO（3）化學變化（4）吸附（5）水灑在火上后會迅速蒸發，蒸發會帶走大量的熱使溫度減低，當溫度達到著火點以下時火就會熄滅（6）N14．科學探究和證據推理是化學學科的核心素養。學習小組對藍綠色堿式碳酸銅晶體[Cu2（OH）2CO3]的性質進行實驗探究，并基于證據進行推理分析。I．分析堿式碳酸銅的組成根據化學式可知，堿式碳酸銅中Cu元素的化合價為。Ⅱ．探究堿式碳酸銅受熱的變化【設計實驗】學習小組設計了如圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分解產物?！緦嶒炦^程】①在裝置丙導管a處連接一導管，并插入水中，微熱試管，觀察到，說明整套裝置的氣密性良好。②按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，U形管中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。【實驗分析】①裝置甲中用于加熱的儀器名稱為。②裝置丙中發生反應的化學方程式為。③根據現象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產物有CO2、CuO、。④裝置乙、丙位置不能互換的理由是。Ⅲ．探究堿式碳酸銅與酸的作用【實驗過程】取樣品少量于試管中，加水，固體不溶解。繼續加入足量稀硫酸，有氣泡產生，得到藍色溶液?！緦嶒灲Y論】堿式碳酸銅能與硫酸發生反應，生成的鹽為。【拓展延伸】堿式鹽在生活中應用廣泛。堿式氯化鋁[Al2（OH）Cl5]是一種高效凈水劑。寫出堿式氯化鋁與鹽酸發生反應的化學方程式?！窘馕觥縄．堿式碳酸銅中，氫氧根的化合價是﹣1，碳酸根的化合價是﹣2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，Cu元素的化合價為+2。Ⅱ．【實驗過程】①在裝置丙導管a處連接一導管，并插入水中，微熱試管，觀察到導管口出現氣泡，說明整套裝置的氣密性良好?！緦嶒灧治觥竣傺b置甲中用于加熱的儀器名稱為酒精燈。②裝置丙中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，發生反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。③根據現象可知，U形管中無水硫酸銅變藍，說明反應生成水，澄清石灰水變渾濁，說明反應生成二氧化碳，因此堿式碳酸銅受熱可分解，分解產物有CO2、CuO、H2O。④裝置乙、丙位置不能互換的理由是氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣，無法檢驗是否生成水。Ⅲ．【實驗結論】加入足量稀硫酸，有氣泡產生，得到藍色溶液，說明生成的鹽為硫酸銅?！就卣寡由臁繅A式氯化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，發生反應的化學方程式為：Al2（OH）Cl5+HCl═2AlCl3+H2O?！敬鸢浮縄．+2Ⅱ．【實驗過程】①導管口出現氣泡【實驗分析】①酒精燈②Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O③H2O④氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣Ⅲ．【實驗結論】硫酸銅【拓展延伸】Al2（OH）Cl5+HCl═2AlCl3+H2O15．造紙是我國古代四大發明之一，它極大地推動了人類文明的發展。（1）踐行“習近平生態文明思想”，應積極推廣垃圾分類和回收利用。舊報紙應投放到貼有如圖（填字母）標簽的垃圾筒內。（2）為增強紙張的耐磨性，可用玉米淀粉對紙張進行施膠處理。玉米淀粉[（C6H10O5）n，n為正整數]中H、O兩種元素的質量比為（用最簡整數比表示）。（3）造紙會產生大量含NaOH的廢水，需處理至中性后排放。環保監測小組取某造紙廠廢水樣品過濾，為測定濾液中NaOH的質量分數，進行了如下實驗：步驟1：取20.0g濾液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞溶液。步驟2：向錐形瓶中逐滴滴加溶質質量分數為10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此時溶液呈色。消耗硫酸溶液3.92g。計算廢水濾液中NaOH的質量分數。（請寫出計算過程）【解析】（1）舊報紙屬于可回收垃圾，所以舊報紙應投放到貼有如圖A標簽的垃圾筒；（2）元素質量比等于原子個數與相