安徽省滁州市天長銅城中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構體的是

（

）

A.

B.

C.

D、

參考答案：A略2.有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質是

A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略3.密度為0.91g·cm－3的氨水，質量分數為0.25，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數A．等于0.125

B．大于0.125

C．小于0.125

D．無法確定參考答案：C4.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（）A．脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe﹣3e-→Fe3+C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e-→4OH-D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）參考答案：D解析：A．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構成原電池，原電池放電過程是放熱反應，故A錯誤；B．脫氧過程中鐵作原電池負極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應為：Fe﹣2e-→Fe2+，故B錯誤；C．脫氧過程中碳做原電池正極，故C錯誤；D．由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標況下）v（O2）==336mL，故D正確；故選D．5.X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其原子的電子層數等于主族序數，W單質是一種常見的半導體材料。下列說法正確的是（）A．R的氣態氫化物比W的氣態氫化物更穩定B．Z的氧化物能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應C．原子半徑按X、R、W、Z、Y的順序依次增大D．X、Y、Z的最高化合價數值均等于其主族序數參考答案：A6.已知下面反應可以發生:Br2+2NaI=2NaBr+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2則關于Cl2,Br2,I2氧化性強弱說法中,正確的是(

)

A.氧化性:I2>Br2>Cl2

B.氧化性:Br2>I2>Cl2

C.氧化性:Cl2>Br2>I2

D.氧化性:I2>Cl2>Br2參考答案：C略7.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①參考答案：D本題考查無水MgCl2的制法。從海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后過濾，加鹽酸溶解、濃縮結晶，最后在一定條件下脫水干燥制得無水MgCl2，步驟先后順序為②④③⑤①。8.將一塊鎂鋁合金投入1mol·L-1的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖I所示。下列說法中不正確的是（

）A．a的取值范圍為0≤a＜50

B．

的最大值為2.5C．若將關系圖改為圖II，則a的取值范圍為80＜a＜90D．若將關系圖改為圖III，則a的取值范圍為75＜a＜90

參考答案：C略9.下列敘述正確的是（

）A.金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應B．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀難溶于水

C.與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物和兩性氫氧化物D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性參考答案：D略10.A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A在周期表中原子半徑最小，C最外層電子數是次外層的三倍，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應可生成白色沉淀，E單質常溫下是黃綠色氣體。下列說法中正確的是（

）A.元素的簡單離子半徑：D>C>BB.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有2種C.B的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的最高價氧化物對應水化物的酸性弱D.由A、B、C三種元素構成的物質一定是共價化合物參考答案：C【分析】A在周期表中原子半徑最小，為H元素，C最外層電子數是次外層的三倍，為O元素，A、B、C、D、E的原子序數依次增大，B、C相鄰，B為N，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應可生成白色沉淀，D為Al，E單質常溫下是黃綠色氣體，E為Cl。【詳解】A.電子層結構相同的離子，原子序數大，半徑小，故離子半徑：B>C>D，故A錯誤；B.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3，NH4+，NH2-，故B錯誤；C.B為N，E為Cl，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氯的非金屬性比氮強，故C正確；D.A、B、C組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸銨，所以可能是共價化合物也可能是離子化合物，故D錯誤；故選C。【點睛】比較半徑，首先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核內質子數越多，半徑越小；電子層數和質子數都相同時，核外電子數越多，半徑越大。

11.環己烷有兩種空間立體結構：船式環己烷()和椅式環己烷()。如果環己烷分子中有兩個不同碳上的氫原子被氯原于取代，考慮環己烷的船式和椅式結構，則二氯環己烷應有同分異構體

A．12種

B．6種

C．18種

D．9種

參考答案：A12.以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.25℃，101KPa條件下，24.5L的N2和CO混合氣體含有的原子數大于2NAB.15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NAC.1molSiO2中含有2molSi–O單鍵D.14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數目一定為NA/n參考答案：D略13.以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（

）①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質量時，先放質量較小的砝碼，后放質量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間，發現忘記加沸石，應迅速補加沸石后繼續加熱A②③④⑤⑦ B.②③④⑤ C.①②③④⑦ D.全部參考答案：B【詳解】①蒸餾時，應先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內外壓強相同，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質量較大的砝碼，后放質量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發現忘記加沸石，應冷卻后再補加沸石，再繼續加熱，故⑦錯誤；綜上所述，②③④⑤正確，答案選B。14.下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是()A．食鹽

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰參考答案：B略15.下列表示物質結果的化學用語或模型圖正確的是（

）A.次氯酸電子式： B.核內有8個中子的碳原子：C.CO2的比例模型： D.純堿的化學式：Na2CO3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置。①

電解一段時間后，B中出現渾濁現象，請用離子方程式表示原因

。此時電極a附近的現象為

，因此工業上電解所用的食鹽水需精制。②隨反應的進行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能。請按要求填寫表格。假設主要操作現象結論假設1：

假設2：可能是H+與OH－中和，導致溶液褪色（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應用于提取溴單質。現有流程圖如下：空氣、水蒸氣

請回答：①氣體X的化學式為

，反應II的化學方程式為

。②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質。用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應測定的數據有

。③電解200kg質量分數為25%的飽和食鹽水，當濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質的量為

(溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結果保留一位小數)。參考答案：（15分，合理即給分）（1）

①

Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）

有無色氣泡產生，溶液出現渾濁

（2分）②（4分）假設主要操作現象結論假設1：Cl2與水反應生成有強氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色假設1正確假設2：

假設主要操作現象結論假設1：Cl2與水反應生成有強氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色假設2正確假設2：

（2）①

Cl2

（1分）

SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）②

苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質量（2分）

③

97.7mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硝酸是常見的三大強酸之一，在化學研究和化工生產中有著廣泛應用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業。

（1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標準狀況時的總體積為672mL。由此可以計算出M的相對原子質量為_____________。（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_____________。（3）現有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）。則產物中硝酸銅的物質的量為

。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質量比為_____________。參考答案：（1）108（2）5.82L（3）0.025mol

9:5略18.(14分)錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農業等部門。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下：已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：物質Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoS

NiS

Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22（1)步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是_________________________________；（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質充分反應；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環境；③________________；（3）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式是__________________；加氨水調節溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+。（4）步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有_________；濾渣2的主要成分是_________；（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降．欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5mol?L-1，則應保持溶液中c(S2-)≥_____mol?L-1。參考答案：（1）MnCO3+H2SO4＝MnSO4+