高中化學新課標教材（人教版）與舊人教版化學教材

“雙基”部分的內容對比

南陵一中謝國慶內容綱要：新課標（人教版）與舊人教版化學教材“雙基”部分（基本概念和基本理論）內容設置的簡單對照針對新課標新考綱“雙基”部分內容的變化，后期高三化學復習的幾點建議新課標教材有以下幾個特點：1、更加突出現代化學正在逐步走向定量化的特征。新課標自始至終很注意提供定量的信息，設計一定數量的定量計算內容（例如焓變及蓋斯定律，平衡常數及轉化率等），給學生提供有關化學反應定量研究的思想理念和基本訓練。2、更加科學合理地處理抽象的概念和理論。根據高中生現有的認知發展水平和接受能力，盡量從學生熟悉的事實出發，用淺顯直觀的語言和圖示，分析抽象概念的物理意義，降低學生學習的難度，盡量避免繁雜的數學推導和深奧的結論。3、更加重視學習者的參與。盡可能啟發學生動腦，動手，通過自主學習和探究，來構建自己的概念體系，避免了填鴨式知識的簡單羅列，創設學生的發展空間，培養學生的科學素養和終身學習的基本能力。4、更富有教學的張力和彈性，更適于教師因材施教。教材主體內容保持在普通高中課程標準范圍內以適應學生的主體部分，以提高性欄目形式設計提高內容，但在知識的深度、廣度上有所增加。5、更注重學生知識發展的階段性和連續性。注重必修內容的銜接（例如：原電池原理、電解池原理、化學反應的速率和限度等），注重模塊本身內容的銜接（例如：反應焓變→反應方向的判斷→化學平衡移動→溶液中的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等）。更關注核心知識與STSE內容的整合。例如，在“化學反應的熱效應”中融入“能源的充分利用”；在“化學能與電能的轉化”中融入“化學電源”（紐扣式電池、鉛蓄電池、燃料電池等），在此，之所以梳理以上問題，目的在于我們能結合新課標的課程理念去更好的理解和體會新課標教材內容的設置思想，注重化學“雙基”知識形成的探究過程，思考與交流，理解和應用。不僅可以提高學生的理解能力和掌握的程度，還可提高學生解決實際問題的應用能力，同時還可以提高“雙基”部分的復習效率。新舊教材“雙基”部分課程內容知識點的簡單對比說明：①對比順序——大體依照新教材章節的知識點呈現順序為主線②只比較“雙基”部分的內容，包括考試說明之外的大綱要求的教材內容新課標教材的章節順序涉及的“雙基”知識點相對舊人教版教材的變化必修1第一章從實驗學化學

1.1化學實驗基本方法（略）1.2化學計量在實驗中的應用1物質的量及單位——摩爾2阿伏加德羅常數，3摩爾質量，4氣體摩爾體積5物質的量濃度，6一定物質的量濃度溶液的配制突出實驗的功能，增加了科學探究“電解水”產生氫氣、氧氣的摩爾體積的計算簡化了緒言弱化了物質的量濃度計算，強化了物質的量在實驗中的應用（突出定量研究意識）新課標教材的章節順序 涉及的“雙基”知識點 相對舊人教版教材的變化第二章化學物質及其變化2.1物質的分類1簡單分類法及其應用2分散系及其分類，3分散質，分散劑，4膠體，5丁達爾效應增：簡單分類法及其應用。強化了分類法在化學物質研究方面的應用。減：膠體的性質要求降低，以科學視野呈現2.2離子反應1電離、電解質和非電解質，2離子反應及其應用（離子共存、離子檢驗等），離子反應的發生條件，離子方程式及其書寫1弱化了強弱電解質，但在選修4第三章中呈現2弱化了離子的檢驗（CO32-）2.3氧化還原反應1氧化還原反應2氧化劑和還原劑弱化了氧化還原反應的配平、計算和重要的氧化劑和還原劑知識（但在整體要求上差別不大）新課標教材的章節順序 涉及的“雙基”知識點 相對舊人教版教材的變化必修2和選修4中部分相關章節第一章物質結構元素周期律1.1元素周期表1周期表的結構2元素性質與原子結構（1）堿金屬元素（2）鹵族元素3核素同位素1呈現順序有所改變2增加了核素（改選學為必學）1.2元素周期律1原子核外電子排布2元素周期律（最外層電子排布、化合價、金屬性）3周期表和周期律的應用注：原子半徑周期性變化在選修3中介紹1.3化學鍵1離子鍵2共價鍵3化學反應的實質－化學鍵的斷裂與形成1強化了用電子式表示形成過程，在選修3中深層理解2增加了科學視野（及選修3中）：分子間作用力和氫鍵知識3晶體結構與性質等均在選修3介紹并加深新課標教材的章節順序 涉及的“雙基”知識點 相對舊人教版教材的變化第二章化學反應與能量2.1化學能與熱能（以選修4第一章化學反應與能量的內容為主）1.1化學反應與能量的變化1.2燃燒熱能源1.3化學反應熱的計算1化學反應與能量變化（1)化學鍵與能量變化關系（2）反應熱焓變（3）熱化學方程式2中和熱概念、測定3燃燒熱概念計算4反應熱的計算（1）蓋斯定律（2）反應熱的計算1突出了對化學反應與能量變化的本質（化學鍵的形成和斷裂）的理解2增：蓋斯定律及其應用2.2化學能與電能(結合選修4第四章化學能與電能)4.1原電池4.2化學電源1.化學能轉化為電能的相互轉化(1)原電池(2)化學電源(原理/應用等)增：1火力發電、電化學2帶鹽橋的原電池裝置3一次電池/二次電池及其反應原理4更加注重探究和電池的應用4.3電解池2.電解池(1)電解原理(2)應用(氯堿工業原理,電鍍,電解精煉銅,電冶金)增：電冶金4.4金屬的電化學腐蝕與防護3.金屬的電化學腐蝕與防治(1)金屬的電化學腐蝕(2)金屬的電化學防護增：吸氧腐蝕的電極反應,以及總反應的書寫增加了金屬腐蝕的探究實驗新課標教材的章節順序 涉及的“雙基”知識點 相對舊人教版教材的變化2.3化學反應速率與限度(結合選修4第二章化學反應速率和平衡)2.1化學反應速率2.2影響化學反應速率的因素1化學反應速率(1)反應速率概念,計算(2)化學反應的限度(3)化學反應條件的控制(2)影響反應速率的因素(濃度、溫度、壓強、催化劑等)增：1有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在選修4緒言介紹2化學反應條件的控制3化學反應速率的實驗測定方法4突出了催化劑對速率影響及科學探究（H2O2分解、KMnO4+H2C2O4等實驗）2.3化學平衡2化學平衡(1)可逆反應和不可逆反應(2)化學平衡狀態-動態平衡(3)化學平衡常數(3)影響化學平衡的條件--勒夏特列原理增：1化學平衡常數含義2利用化學平衡常數進行簡單計算減：合成氨條件的選擇2.4化學反應進行的方向3化學反應進行的方向能利用焓變和熵變說明反應進行的方向增：1化學反應進行的方向2能利用焓變和熵變說明反應進行的方向3科學視野-自由能變化新課標教材的章節順序 涉及的“雙基”知識點 相對舊人教版教材的變化選修4化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡3.1弱電解質的電離1強電解質弱電解質2弱電解質的電離3電離平衡及電離常數增：科學視野-電離常數3.2水的電離和溶液的酸堿性1水的電離離子積2溶液的酸堿性PH3PH的應用，試驗測定酸堿反應曲線(中和滴定)增：實踐活動-實驗測定中和滴定酸堿曲線3.3鹽類的水解1探究鹽溶液的酸堿性2鹽溶液呈現不同酸堿性的原因3鹽類水解的實質4水解方程式及書寫5影響鹽類水解的的主要因素和鹽類水解反應的利用增：科學探究和科學視野-鹽的水解常數3.4難溶電解質的溶解平衡1難溶電解質的溶解平衡2沉淀反應的應用(1)沉淀的生成(2)沉淀的溶解(3)沉淀的轉化3溶度積(科學視野)增：1難溶電解質的溶解平衡2沉淀反應的應用(1)沉淀的生成(2)沉淀的溶解(3)沉淀的轉化3溶度積(科學視野)新課標教材的章節順序 涉及的“雙基”知識點 相對舊人教版教材的變化選修3物質結構與性質第一章原子結構與性質1.1原子結構1能層、能級、電子云、軌道等概念，2構造原理，能量最低原理3基態和激發態、原子光譜和光譜分析4泡利原理、洪特規則，5電子排布式、軌道式等。增：1能層、能級、電子云、軌道等概念，2構造原理，能量最低原理3基態和激發態、原子光譜和光譜分析4泡利原理、洪特規則，5電子排布式、軌道式等均為新增內容1.2原子結構與元素的性質1周期表分區（s、p、d、ds、f區），對角線規則，2原子半徑3電離能4電負性等增：1周期表分區（s、p、d、ds、f區），對角線規則，2電離能3電負性等新課標教材的章節順序 涉及的“雙基”知識點 相對舊人教版教材的變化第二章分子結構與性質2.1共價鍵1新增共價鍵的方向性、飽和性，2σ鍵、π鍵，3鍵參數、等電子原理等增：1共價鍵的方向性、飽和性，2σ鍵、π鍵3鍵參數2.2分子的立體結構1形形色色的分子2價層電子對互斥模型，3雜化軌道理論簡介4路易斯結構式，5配合物理論簡介增：1價層電子對互斥模型，2雜化軌道，3路易斯結構式4配合物理論5科學視野和實踐活動-制作分子模型2.3分子的性質1鍵的極性和分子的極性2范德華力及其對物質性質的影響3分子內氫鍵及其對物質性質的影響4極性相似相溶原理5手性3無機含氧酸分子的酸性增：1分子內氫鍵，2手性分子，3無機含氧酸酸性4科學視野-表面活性劑和細胞膜、壁虎與范德華力、生物大分子中的氫鍵、巴斯德與手性新課標教材的章節順序 涉及的“雙基”知識點 相對舊人教版教材的變化第三章晶體結構與性質3.1晶體的常識1晶體有關知識（晶體與非晶體、2晶胞概念增：1晶體有關知識，2晶胞概念注：老教材化學第三冊第一單元晶體類型與性質在課標教材選修3第三章，但內容比新教材少。3.2分子晶體與原子晶體1分子晶體、分子密堆積概念2原子晶體增：1分子密堆積概念、冰的晶體結構2科學視野-可燃冰、金剛石3.3金屬晶體1金屬鍵2電子氣理論3金屬晶體的原子堆積模型。增：1電子氣理論2金屬晶體的原子堆積模型。3.4離子晶體1離子晶體2決定晶體結構的幾何因素、電性因素、鍵性因素，2晶格能增：1決定晶體結構的幾何因素、電性因素、鍵性因素，晶格能2科學視野-巖漿晶出規則與晶格能考試說明要求的“雙基”部分新增內容《基本概念》新增內容有：核素、能層、能級、電子云、原子軌道、基態和激發態、原子光譜和光譜分析、電離能、電負性、熵變、焓變、活化分子、活化能、一次電池/二次電池、比能量、電子排布式、軌道表達式等

《基本理論》新增內容有：簡單分類法及其在化學研究中的應用、碰撞反應理論模型、蓋斯定律及其應用、帶鹽橋的原電池裝置及內外電子回路、電冶金、化學反應進行的方向及其判據、平衡常數及其應用、中和滴定酸堿曲線、沉淀溶解平衡及其應用、溶度積和離子積、構造原理和能級分布圖、能量最低原理、泡利原理和洪特規則、元素周期表的分區、對角線規則等以上新增知識點應結合考試說明的能力層次的要求，要引起足夠的重視，并注意深廣度的把握。2008年理綜化學學科考查“雙基”部分匯總表

知識內容題序題型認知等級賦分合計化學用語926(1)(2)(4)選擇填空BC69基本概念、原理合計61分（其中化學計算13分），占化學總分的56.5%溶液6選擇C6原子結構分子結構晶體結構7選擇B6元素周期表元素周期律化學鍵與分子極性1027(3)選擇填空BC63物質的量化學反應速率及化學平衡11選擇C6鹽類水解12選擇C6電離平衡及PH值計算原電池原理電解原理及應用13選擇C6阿佛加德羅定律氧化還原反應根據化學反應方程試計算26(3)(5)計算C7熱化學反應方程及計算氣體摩爾體積溶液濃度計算二、針對新課標考綱內容的變化，后期高三

化學“雙基”部分復習的幾點建議1、加強“雙基”知識的整合2、強化“雙基”部分的記憶和表述3、注重“雙基”形成的探究過程和“雙基”知識的功能和價值4、注重展現“雙基”知識的實際應用5、注意把握“雙基”知識在各個模塊中的深廣度6、提高學生規范答題意識

由于新課標的課程結構分為必修模塊和選修模塊，相關的基本概念和基本理論內容呈螺旋式發展的特點。

例如：物質結構和性質、元素周期律和周期表、化學能與熱能、化學能與電能、化學反應速率和化學平衡、電解質溶液以及有機化學等內容在相應的選修模塊中均有所加深和拓展。

因此，在后期復習中需要注意選修與必修模塊相關內容的整合和融合，使概念和原理系統化、網絡化。1、加強“雙基”知識的整合只要求描述銅鋅原電池發生的變化，不要求