2022-2023學(xué)年山西省長治市沁縣段柳鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH<a，則該電解質(zhì)是

A．NaOH

B．

AgNO3

C．

KI

D．Na2SO4參考答案：B略2.已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl(濃)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3 （II）下列說法正確的是

(

)A．反應(yīng)I中HCl是氧化劑B．反應(yīng)II中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3參考答案：D3.下列關(guān)于化學(xué)家的名字、國籍、研究專業(yè)及主要貢獻的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（

）參考答案：A略4.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A．分子晶體的穩(wěn)定性決定于分子間作用力的大小

B．原子晶體的熔點一定高于其它晶體

C．氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞

D．金屬晶體中金屬鍵越強，金屬的活潑性越差參考答案：C5.下列說法正確的是A.根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬（FeSO4·7H2O）是否變質(zhì)B.根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性C.根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強D.根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸參考答案：B略6.在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達平衡時C的體積分數(shù)為a；

Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。

下列說法正確的是（）

A、若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x＞4

C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3n(B)=n(A)+3

D、若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3n(C)+8n(A)==12n(B)時，可斷定x=4參考答案：答案：CD7.生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生產(chǎn)、生活中的化學(xué)敘述錯誤的是A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)C．一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒D．采煤工業(yè)上，爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防止火災(zāi)參考答案：B明礬在水中電離出Al3＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)并形成沉降，從而達到凈水的目的，A項正確；油脂發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生難聞的氣味，B項錯誤；雙氧水具有強氧化作用可以殺菌消毒，C項正確；干冰氣化后體積膨脹，且CO2可以滅火，D項正確。8.下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)；⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，故①錯誤；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故②錯誤；③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學(xué)變化，故③正確；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為化學(xué)反應(yīng)，故⑤錯誤．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．9.某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數(shù)之比為4∶5，則NO3-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()A．8∶3

B．3∶2

C．1∶3

D．2∶3參考答案：D略10.下列事實能說明亞硝酸是弱酸的是A、HNO2溶液與NaCl溶液混合無現(xiàn)象B、常溫下，NaNO2溶液PH大于7C、常溫下，0.1mol/LHNO2溶液的PH值為2.1D、用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗參考答案：BC11.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（

）A.單質(zhì)的沸點：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中參考答案：BW、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，氮氣相對分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點：W＜X，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯誤；D．X、Y分別是N、P元素，可以形成磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及離子化合物判斷、酸性強弱判斷、物質(zhì)熔沸點高低判斷、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵。易錯選項是C，學(xué)生容易忽略最高價含氧酸。12.下列說法中不正確的是(

)A．鼓勵使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源能減少PM2.5的污染B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔D．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里黃芽指的是黃銅參考答案：DA、鼓勵使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源能有效減少PM2.5的污染，A正確；B．鐵的金屬性強于銅，與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕，B正確；C．NaHCO3加熱易分解生成二氧化碳氣體，可使焙制出的糕點疏松多孔，C正確；D、液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，不是黃銅，D錯誤；答案選D。這里的“黃芽”是指黃銅13.向某稀硝酸溶液中加入5.6g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解并放出NO氣體,溶液質(zhì)量增加3.4g,則所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為(

)

A.1/1

B.2/1

C.3/2

D.4/1參考答案：D略14.下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗．請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的（）A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁參考答案：C【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強，加熱時難以分解，加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強弱；B．無水硫酸銅遇到水顯示藍色，據(jù)此可以鑒別是否有水存在；C．燒杯A與裝有碳酸鈉的試管相連，則實驗過程中不會生成二氧化碳，石灰水不會變渾濁；C．燒杯A連接的試管盛放的為碳酸鈉，加熱過程中不會產(chǎn)生二氧化碳．【解答】解：A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故D正確；故選C．【點評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實驗方案．15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等的說法正確的是（）A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性D．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌參考答案：C考點：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：A、兩性氧化物是既能和強酸反應(yīng)又能和強堿之間反應(yīng)的氧化物；B、銅和濃硫酸之間的反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生；C、濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；D、氫氧化鋁膠體具有凈水作用，其原理是物理吸附而凈水．解答：解：SiO2既能溶于NaOH溶液，生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，但是它只能溶于HF溶液，不和其他強酸之間反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，故A錯誤；B、將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，金屬銅不會發(fā)生鈍化，故B錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，能干燥SO2等氣體，常做干燥劑，故C正確；D、自來水廠可用明礬對水凈化，但是不能殺菌消毒，故D錯誤．故選C．點評：本題涉及元素以價化合物性質(zhì)的考查，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組計論Fe3+和SO之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)。可能發(fā)生的反應(yīng)有：

2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+（氧化還原反應(yīng)）

2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO4（水解反應(yīng)）

為了證明反應(yīng)的實際情況，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗I：學(xué)生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實驗者設(shè)計這個實驗的目的是

。

實驗II：①取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是

。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是

。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為

。

另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是______。

②換用稀釋的FeCl3和Na2CO3溶液重復(fù)實驗II。實驗II、III產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是

實驗III：若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①

。

②

。

參考答案：答案：

實驗I：檢驗Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（2分）實驗II：①氫氧化鐵膠體（或膠體）（1分）；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生（3分）；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（1分）；Ba2++SO=BaSO4↓（1分）。②Fe3+與SO同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）實驗III：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）①SO有較強的還原性，CO沒有還原性（2分）；②SO水解能力較CO小（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.5分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。請回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為

。（2）反應(yīng)③的離子方程式為

。（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：略18.（10分）（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學(xué)電源”，充、放電時的反應(yīng)：2Ni(OH)22NiO(OH)+H2放電時，正極的電極反應(yīng)式為

，充電時，該電極應(yīng)與電源的

（填“正”或“負”）極相連。（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—92.4kJ·mol-1,

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1，則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學(xué)方程式為：

。（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2(g)+3H2(g)2NH3(g)）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，表一中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度。時間/minc(N2)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1c(NH3)/mol·L－100.61.8050.48X0.24100.260.780.68表一0～5min，H2的平均反應(yīng)速率vH2=

。反應(yīng)在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是

（填序號）。a．增加氫氣的濃度

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．分離出NH3參考答案：（1）NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，正；（2）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1；（3）0.072mol?L-1?min-1，c。試題分析：（1）放電時，此裝置為電源，氫氣在負極上失電子，NiO(OH)在正極上得電子，根據(jù)總電極反應(yīng)式，此反應(yīng)是在堿性條件下，其電極反應(yīng)式：NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極；（2）