2022年廣東省茂名市安莪中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述正確的是A．若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個苯環C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應

參考答案：C2.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是

（

）

操作可能的實驗現象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B將SO2通入溶液中有白色沉淀生成SO2與Ba(NO3)2反應生成BaSO3C同溫同壓下，有pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發生了水解D向淀粉KI溶液中通入C12溶液變藍C12與淀粉發生顯色反應

參考答案：C略3.能正確表示下列反應的離子方程式是（

）

A．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：C略4.（7分）某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發生如下反應：[]2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應中氧化劑是______，若有2mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑質量為_______g。（2）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①自來水、②淀粉、③碘化鉀淀粉試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有________。(填編號)（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，用NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，該反應的化學方程式為_______________________________。參考答案：(1)NaNO2

138

(2)③⑤(3)NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O

【知識點】氧化還原的基本概念和規律解析：（1）NaNO2中氮元素的化合價是+3價，生成物NO中氮元素的化合價是+2價，化合價降低，NaNO2是氧化劑，若有2mol的還原劑被氧化，則有2摩爾NaNO2被還原，質量為2mol×69g/mol=138g；(2)根據2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O知酸性條件下NaNO2能將碘離子氧化成碘單質，而碘遇淀粉變藍色，所以鑒別NaNO2和NaCl選試劑③⑤；(3)根據NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O【思路點撥】本題考查了氧化還原的基本概念和規律，理解氧化還原反應規律是關鍵。5.用圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是（

）A．瓶中盛有適量濃H2SO4，從A口進氣來干燥NH3B．從B口進氣，用排空氣法收集CO2C．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2D．瓶中裝滿水，A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積參考答案：D解析：A．NH3顯示堿性，不能用濃H2SO4干燥NH3，錯誤；B．CO2密度比空氣大，應從A口進氣，用排空氣法收集CO2，錯誤；C．NO2與水發生反應，不能用排水法進行收集，錯誤；D．瓶中裝滿水，A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積，正確。6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22．4LCC14中含有的分子數目為NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1NAC．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NAD．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA參考答案：B略7.下列離子方程式正確的是A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD．小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—參考答案：D略8.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A.lmolFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAB.2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NAC.1molNa202固體中含離子總數為4NAD.丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA參考答案：D9.工業制取硫酸是一種連續的生產過程。今測得在進入接觸室時混合氣體（396K、8kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3·s－1，從接觸室導出的氣體（792K、8kPa）的流量為1.8m3·s－1。據此，以下說法中正確的是A．單位時間內進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質的量之比為10︰9B．導出氣體中SO3所占的體積分數為9/2C．此反應中SO2的轉化率一定為20%D．SO2催化氧化反應是吸熱反應參考答案：A略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液：K＋、Mg2＋、SCN－、NO3－C．=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Br－D．含有0.1mol·L－1Ca2＋溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－參考答案：C略11.下列關于有機物的說法正確的是

A．乙醇和甘油互為同系物

B．分子式為C7H8O且分子中有苯環的有機物共有4種

C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一個平面上

D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C略12.下列關于鐵的敘述中正確的是（

）①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕

②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素

③鐵位于元素周期表中第4周期第ⅧB族

④鐵在氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵

⑤鐵與冷的濃硝酸不反應

⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3A．①⑥

B．②④

C．②④⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略13.．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

①②③④A．黃綠色橙色藍色白色B．無色橙色紫色白色C．黃綠色橙色藍色無色D．黃綠色無色紫色白色參考答案：A略14.關于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略15.事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規律，如Na2O2+SO2═Na2SO42Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2據此，你認為下列反應方程式中正確的是（）A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2參考答案：A【考點】探究化學規律．【專題】氧化還原反應專題．【分析】題給信息為：Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽（或堿）和O2，Na2O2具有強氧化性，與所含元素不是最高價態的氧化物反應時，只生成相對應的鹽，不生成O2．【解答】解：A、四氧化二氮是低價發生氧化還原反應，不生成氧氣，所以反應方程式為：2Na2O2+2N2O4═4NaNO3，不符合上述規律，故A正確；B、二氧化氮中的氮也是最高價，所以不產生氧氣，不符合上述規律，故B錯誤；C、三氧化二氮不是最高價態的氮的氧化物，不符合上述規律，故C錯誤；D、七氧化二錳是最高價態的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價，符合上述規律，故D錯誤；故選A．【點評】本題根據題目信息得出規律，主要考查化學方程式的書寫，難度較大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________。(2)實驗過程中，裝置B中產生的現象是________________________，這個現象說明SO2具有的性質是________________。(3)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是(用離子方程式表示)__________________________________。(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_________________________________________________________________________________________________________________。(5)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響________（填“是”或“否”），請說明你的理由________________________________________________________________________________________。(6)工業上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產品中也有SO2，冶煉銅的反應為若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是

（填元素符號）。當生成0.8mol銅時，此反應轉移的電子數目是___________________。參考答案：（共14分）(1)蒸餾燒瓶（1分）

(2)

溶液顏色由紫色逐漸退去還原性（每空1分，計2分）(3)

2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－（2分）

(4)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色（2分）(5)是（1分）濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體（2分）（6）

Cu、O（2分）（只寫一個不得分）

10NA或6.02×1024（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為

。（2）裝置2中的石墨是

極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為

。（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL0、2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0、5mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0、64g。①電源的M端為

極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為

；②乙燒杯中電解反應的離子方程式為

；③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共

mL。參考答案：略18.某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物。現要測定其中鐵元素的質量分數，按以下步驟進行實驗：Ⅰ．請根據上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

（填儀器名稱）。（2）如何洗滌沉淀

。（3）將沉淀灼燒、冷卻至室溫，若蒸發皿質量是W1

g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W2

g，則樣品中鐵元素的質量分數是

。Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：（1）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么

。（2）選擇的還原劑是否能用鐵

（填“是”或“否”），原因是：

。（3）若滴定用掉c

mol/L

KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數是

。參考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）

（2）向濾出沉淀的漏斗加水至浸沒沉淀，待自然流下后，重復2～3次（2分）

（3）7（W2－W1

）/a

（2分）

Ⅱ．（1）過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾（2分）

（2）否（1分）如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成Fe2+，干擾鐵元素的測定（1分）

（3）鐵元素的質量分數是2．8bc/a（2分）

【知識點】探究物質的組成或測量物質的含量

J5解析：Ⅰ、（1）因配制一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶。（3）因鐵元素質量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，Fe2O3中鐵元素的質量為（W2-W1）g×1120/160；樣品中鐵元素的質量分數是1120(W2?W1)/160a×100%。Ⅱ．（1）高錳酸鉀具有強氧化性，加入鹽酸，溶液中的氯離子會被氧化，多消耗高錳酸鉀，產生實驗測定誤差；（2）還原劑不能用鐵，因為有貼分會和過量硫酸反應生成硫酸亞鐵，再用高錳酸鉀滴定，多消耗氧化劑產生誤差，干擾原混合物的鐵元素的測定；（3）依據反應5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依據定量關系計算得到：設鐵元素質量分數為X%