復習提問：

在化學變化中，分子可以再分為原子，而原子不可再分（用化學方法不能再將原子再分）；那么原子能不能用其它的方法再分呢？原子又是由什么構成的呢？實心球的模型能否代表原子的真實結構？為了探索原子內部結構，科學家們進行了無數的實驗。他們用原子模型來表示原子，并通過實驗來不斷的修正模型。第3節原子結構的模型實心球模型西瓜模型核式結構模型分層模型電子云模型一、原子結構模型的發展史1.道爾頓原子模型（1803年）

3.盧瑟福原子模型（1911年）2.湯姆森原子模型（1904年）4.玻爾原子模型（1913年）5.現代原子模型（1927年）道爾頓原子模型英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)道爾頓原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。提出近代原子學說湯姆生原子模型1897年，湯姆森發現了原子內有帶負電的電子。而原子是呈電中性的，他認為原子中除了帶負電的電子外，還有帶正電的物質。湯姆森原子模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子象面包里的葡萄干那樣鑲嵌在其中。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）1911年盧瑟福用α粒子(一種帶正電的微粒)去轟擊金屬箔,1911年盧瑟福用α粒子(一種帶正電的微粒)去轟擊金屬箔,實驗發現:大多數α粒子能穿過金屬箔,少數α粒子發生較大角度的偏轉或被反彈回去.思考:爭對這一實驗現象你可以得到什么結論呢?盧瑟福認為：α粒子可能被質量很大但體積很小的核碰撞回來,原子核帶正電荷,位于原子的中心.1、原子不是一個實心球體，大部分空間是空心的。2、原子的中心存在一種體積很小的帶正電的微粒。α粒子散射實驗盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：在原子的中心有一個很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在原子核上；帶負電的電子在原子核外空間繞核做高速運動，就像行星環繞太陽運轉一樣。盧瑟福在1911年提出原子核式結構模型。盧瑟福原子模型原子核位于原子中心，很小，原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在原子核上核外電子帶負電，繞核做高速運動原子盧瑟福原子模型1913年，科學家玻爾改進了盧瑟福的原子核式結構模型，他認為電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運動。玻爾原子模型丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,1885~1962)電子云模型盧瑟福核式結構模型玻爾分層模型電子云模型道爾頓的實心球模型有待同學們將來去發展充實湯姆森的西瓜模型

中學階段用這二種模型的結合體更便于學習，也已達到多數符合事實的要求了。從原子結構模型建立的過程，我們可以發現建立模型需要一個不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質。二、原子的結構帶正電帶負電原子核核外電子原子1、原子是由居于中心的原子核和繞核作高速運動的電子構成的注意：1個原子只有1個原子核，不同的原子所含的電子數不一樣。（每個電子帶一個單位的負電荷）你知道原子與原子核的體積比呢？原子核的體積很小，只占整個原子體積的幾千億分之一原子核一粒米原子萬人體育場原子核乒乓球原子地球思考：原子呈電中性（不顯電性），你能根據上面的原子結構說一下原因嗎？原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷數量相等、電性相反。想一想：氧原子中有8個電子，那么原子核所帶的正電荷數為

個。原子核帶正電核外電子帶負電原子原子結構：8原子核：1、揭開原子核內部結構的一種科學方法：用高能量的粒子撞擊核的方法進行研究。2、原子核的結構：原子核質子中子如：一種氧原子的原子核就由8個質子和8個中子構成的經測定：質子帶正電（一個質子帶一個單位的正電荷）

中子不帶電2、原子核的結構：原子核質子中子（+）（每個質子帶一個單位的正電荷）思考：氧原子核內有8個質子，則氧原子核帶幾個單位的正電荷呢？8個單位的正電荷（+8）核電荷數：原子核所帶的電荷數核電荷數==質子數在一個原子中哪些項目的數目總是相等的？1.在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數思考：原子種類核電荷數質子數中子數核外電子數氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子262630262.原子中,中子數不一定等于質子數。3.不是所有原子的原子核內都有中子。4.原子的種類不同,質子數一定不同.除上面這個結論外，你還能歸納出其它的