2022-2023學年湖南省常德市雁池中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。脫氯反應為S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列對該反應的說法不正確的是（

）A．反應中硫元素發生了氧化反應

B．脫氯反應后的溶液顯酸性C．根據該反應可判斷還原性：S2O32－＞Cl－

D．反應中每脫去1molCl2會生成1molSO42－參考答案：D【知識點】氧化還原反應【答案解析】解析：根據得失電子相等該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，從化合價變化的角度分析氧化還原反應，S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-，S元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，反應中每脫去1molCl2會生成0.5molSO42－A、B正確，D錯誤；根據還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，還原性：S2O32-＞Cl-，C正確。【思路點撥】根據得失電子相等配平；還原劑的還原性大于還原產物的還原性。2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,X、Y的最外層電子數之和等于6,且X、Y位于不同的周期,W的最簡單氣態氫化物與Z的單質形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑:Y>ZB.X的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產生白煙C.Z的氧化物對應的水化物酸性一定比W的強D.W、X、Y三種元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性參考答案：B點睛：本題考查元素周期律元素周期表的知識。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W的最簡單氣態氫化物與Z的單質形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物，可知W為碳元素，Z為氯元素，X、Y的最外層電子數之和等于6,且X、Y位于不同的周期,故X、Y只能是氮元素和鈉元素，據此分析解答。3.下列實驗方案不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是（

）A、取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B、取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C、取a克混合物充分加熱，減重b克

D、取a克混合物與Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：A略4.下列說法正確的是

()A．液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl是非電解質B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質C．蔗糖、酒精在液態或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質參考答案：C液態HCl、固態NaCl不導電是因為未電離，當HCl溶于水、NaCl溶于水或受熱熔化時均能導電．因此，HCl、NaCl是電解質，A錯誤；Cl2、銅、石墨均為單質，既不是電解質，也不是非電解質，NH3、CO2的水溶液能導電并非其本身電離產生了自由移動的離子，而是二者溶于水時生成的新物質NH3·H2O、H2CO3電離出離子的結果，則NH3、CO2為非電解質，NH3·H2O、H2CO3為電解質，所以B、D均錯誤．5.下列工業生產所發生的化學反應不涉及氧化還原反應的是

A．用侯氏制堿法合成純堿

B．用二氧化硫制硫酸

C．工業合成氨

D．從海水中提取單質溴參考答案：A6.羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO與H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發生反應并達到平衡：，數據如下表所示：下列說法正確的是（

）A．上述反應是吸熱反應B．實驗1達平衡時，CO的轉化率為70%C．實驗2達平衡時，a＜7.0D．實驗3達平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移動參考答案：C7.化學與生產生活聯系緊密，下列有關說法正確的是A.熱的純堿溶液可用于洗滌煤油、柴油等礦物油污B.水垢中的CaSO4，可先轉化為CaCO3

，再用酸除去C.胃舒平(

主要成分(AlOH)3]和食醋同時服用可增強藥效D.淀粉和纖維素在體內最終水解為葡萄糖，為人體提供能量參考答案：BA.熱的純堿溶液可用于洗滌油脂，但不能洗滌煤油、柴油等礦物油污，只能用有機溶劑去洗滌礦物油污，故A錯誤；B.利用沉淀的轉化原理，用飽和的碳酸鈉溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先轉化為CaCO3，再用酸除去，故B正確；C.胃舒平可中和胃酸，但不能與醋酸混用，因為醋酸能溶解A1(OH)3降低藥效，故C錯誤；D.淀粉在體內最終水解為蔔萄糖，為人體提供能量，而纖維素在人體內不能水解，可通過胃腸蠕動助消化，故D錯誤；答案為B。8.下列敘述不正確的是（

）A．銅電解精練時，粗銅作陽極，精銅作陰極，同一時間內陽極質量的減少等于陰極質量的增加（假設析出的銅全部附著在陰極）B．足量的純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使產生H2的速率加快C．甲烷和氧氣以及KOH溶液構成的燃料電池中，其負極上發生的反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OD．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后再加入純凈的CuO，能使溶液恢復到原來的成分和濃度參考答案：A略9.茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒變成灰燼，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩參考答案：B試題分析：A、灼燒茶葉，需要的儀器有坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架等，因此不符合題意，故錯誤；B、用濃硝酸溶解茶葉，并加蒸餾水稀釋，用到的儀器是燒杯、玻璃棒，不用容量瓶，因此符合題意，故正確；C、過濾用到的儀器：漏斗、玻璃棒引流、燒杯等，因此不符合題意，故錯誤；D、檢驗Fe3＋用KSCN溶液，溶液變紅說明含有Fe3＋，用到的有試管、KSCN溶液、膠頭滴管，因此不符合題意，故錯誤。10.下列說法正確的是（

）A．堿金屬原子均易失去最外層電子達8電子穩定結構，故堿金屬原子表現出較強還原性B．在Al(OH)3膠體中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，先出現沉淀，后沉淀溶解C．某化合物在無色的酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，則該化合物一定為含鈉元素的鹽D．由于水、苯和四氯化碳均為無色透明液體，所以水不能區分苯和四氯化碳參考答案：B略11.下列關于溶液及配制的說法正確的是（

）A.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450ml，需要CuSO4的質量是7.2gB.配制稀硫酸時，將量筒量取的濃硫酸倒入小燒杯中，加入少量水溶解C.配制一定物質的量濃度的溶液，若定容時俯視刻度線，導致所配溶液濃度偏高D.某溫度下兩種不同物質的溶液，若溶質的質量分數相同，則這兩種溶液的物質的量濃度也一定相同參考答案：CA、沒有450mL的容量瓶，實際應配制500mL溶液，需要硫酸銅晶體的質量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，選項A錯誤；B、濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，所以稀釋時要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項B錯誤；C、配制一定物質的量濃度的溶液，若定容時俯視刻度線，則加入的蒸餾水偏少，導致所配溶液濃度偏高，選項C正確；D、溶質的質量分數=×100%，兩種溶液的溶質質量分數相等，但溶質的摩爾質量不一定相等，且密度也不一定相等，根據c=，只要不相等，則濃度不相等，選項D錯誤。答案選C。12.（2014?日照二模）在某2L恒容密團容器中充入2molX（g）和1molY（g）發生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應過程中持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數增大B．W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率C．Q點時，Y的轉化率最大D．平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大參考答案：C考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應．解答：解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，A．已知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數減小，故A錯誤；B．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故B錯誤；C．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故C正確；D．反應前后氣體的物質的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應速率和平衡的影響因素、化學平衡常數等，難度中等，判斷最低點及之后各點為平衡點是解題的關鍵．13.下列說法正確的是A．在實驗室，可用丁達爾效應區別硫酸鈉溶液和淀粉溶液B．由于2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，則該反應一定能自發進行C．給Ca(OH)2溶液加熱，則Ca(OH)2的溶解度將增大D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構體參考答案：A略14.．將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.3mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①④②③參考答案：D略15.下圖所示的實驗過程中產生的現象與對應的圖形不相符合的是參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制一定物質的量濃度的燒堿溶液，在下列各種情況下，所得溶液的物質的量濃度將如何變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（1）在天平兩托盤上分別墊上紙質、大小相同的兩片紙，再將氫氧化鈉固體放在紙上稱量__________。（2）定容時，俯視觀察刻度線__________。（3）在倒入氫氧化鈉溶液前，容量瓶中有少量水，未經干燥___________。（4）將配制好的溶液轉移至剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構體，它們分子中C、H、O元素的質量比為15︰2︰8，其中化合物A的質譜圖如下。

A是直鏈結構，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發生銀鏡反應，B為五元環酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質的轉化關系如下：

已知：一定條件時CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能團名稱是

。（2）B和G的結構簡式分別是

______、

__。（3）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)___________________

。（4）寫出由單體F分別發生加聚反應生成的產物和發生縮聚反應生成的產物的結構簡式：

____________

、

__________。（5）與I具有相同的官能團的同分異構體還有------_______種，任寫一種

______。參考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH

水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（4）

（5）3

（CH3）2C（COOH）2

18.溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應的速率常數；E為反應的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數與反應時間的關系如下：（1）現知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在