2022年安徽省合肥市卜集中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，下列關于C3N4晶體的說法正確的是

A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合

參考答案：C略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水電離產生的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-C．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略3.在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，發生反應2SO2＋O22SO3，當反應進行到4min時，測得n(SO2)＝0.6mol。若反應進行到2min時，容器中SO2的物質的量是

A．等于1.3mol

B．小于1.3mol

C．大于1.4mol

D．等于1.4mol

參考答案：B

試題解析：根據化學反應速率的概念可知，進行到4min時，測得n（SO2）=0.6mol，此時反應的速率為V（SO2）==0.175mol/L?min；反應進行到前2min末時設二氧化硫物質的量為x，依據速率定義可得V′（SO2）=；進行到2min時的物質濃度大于4min時的物質的濃度，所以反應時4min的反應速率小于2min的反應速率，即V′（SO2）=＞0.175mol/（L·min）；整理得，x＜1.3mol。考點：化學反應速率4.下列各有機物的名稱肯定錯誤的是（

）

A.4－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略5.下列各組內的兩種物質互為同位素的是(

)A.16O和18O

B.O2和O3

C.乙酸和甲酸甲酯

D.乙烷和丙烷參考答案：A略6.一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2

下列關于AtI性質的敘述正確的是

A．ZnI2既是氧化產物，又是還原產物

B．ZnAt2既是氧化產物，又是還原產物C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．AtI與液氨的反應中，得失電子數相等參考答案：B略7.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（

）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常溫下PH＝2的CH3COOH溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：CD8.實驗室里不宜長期放置，應在使用時才配制的試劑是(

)①酚酞試液

②銀氨溶液

③Na2CO3溶液

④Cu（OH）2懸濁液⑤酸性FeCl3溶液

⑥FeSO4溶液

⑦NaCl溶液

⑧氯水A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．①②⑤⑦

D．②④⑥⑧參考答案：D略9.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2 C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1參考答案：C略10.下列食品添加劑與類別對應錯誤的是

A．調味劑——亞硝酸鈉

B．防腐劑——苯甲酸鈉

C．疏松劑——碳酸氫鈉

D．著色劑——葉綠素參考答案：A略11.已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為(

)A．Z>Y>X

B．X>Z>Y

C．

X>Y>Z

D．Y>Z>X參考答案：C略12.下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是

A.異戊二烯（）與等物質的量的Br2發生加成反應B.2—氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發生消去HCl分子的反應C.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應D.甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應

參考答案：C略13.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化學平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)

CoCl(aq)ΔH＞0

粉紅色

藍色下列說法正確的是

(

)A．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為紅色

B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C．該反應的平衡常數K＝

D．增大Cl－濃度，平衡向正反應方向移動，試管內溶液變為藍色參考答案：CD略14.物質的量濃度相同的下列溶液中：

①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4

⑤NH4HCO3c(NH4＋)由大到小的順序是()A．③②④①⑤

B．④①③②⑤

C．③②①⑤④

D．⑤②③①④參考答案：A略15.下列合成路線經濟效益最好的可能是（

）A.CH2==CH2CH3CH2Cl

B.CH3CH3CH3CH2ClC.CH3CH2OHCH3CH2Cl

D.CH2ClCH2ClCH3CH2Cl參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗【實驗情景】實驗一：取兩只潔凈的小燒杯，標記為甲、乙，在乙燒杯中加入10ml

0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。將兩根火柴伸入甲燒杯里，再用一根燃著的火柴點燃火柴頭(如右圖所示)，待火柴頭燃盡，即將火柴移出，迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯，觀察實驗現象。實驗二：用漏斗、試管、注射器、導管等組成如右圖裝置，將兩

根火柴放在漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃火柴頭，使火柴頭燃燒。慢慢拉動注射器的活塞進行抽氣，讓火柴頭燃燒產生的氣體通過0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，觀察實驗現象。實驗三：將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于

試管中，滴加AgNO3和稀硝酸，觀察實驗現象。實驗四：將3－4根火柴頭摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，觀察實驗現象。【問題設計】問題1：安全火柴盒側面涂有紅磷（發火劑）和Sb2O3（易燃物）等，火柴頭上的物質一般是

、

等氧化劑和

等易燃物。問題2：實驗一和實驗二均可觀察到的實驗現象是

，請用化學方程式說明產生這種現象的原因

。實驗一設計的方案還利用了SO2的一種

性質。問題3：寫出以下反應的化學方程式：（1）

將SO2通入氯水中，淺黃綠色褪成無色

體現了SO2的

性。（2）

將SO2通入溴水中，紅棕色褪為無色

體現了SO2的

性。（3）

將SO2通入無色的氫硫酸溶液，溶液變渾濁

體現了SO2的

性。

問題4：實驗三可觀察到白色沉淀

產生，說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會有

物質被浸出，產生該物質的反應方程式為

，主要是把火柴頭中含有的

轉化為

。問題5：實驗四產生的白色沉淀為

，NaNO2的作用是 ，反應的離子方程式為

。參考答案：問題1：KClO3、MnO2、S問題2：KMnO4酸性溶液紫紅色褪去。

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

SO2的密度比空氣大問題3：（1）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

還原性（2）SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

還原性（3）SO2+2H2S===3S+2H2O

氧化性問題4：AgCl

KCl

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3

KClO3

KCl問題5：

AgCl

還原劑（把ClO3—還原成Cl—）

3NO2—+

ClO3—+Ag+====3NO3—+AgCl↓三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下乙烯和溴水反應可以得到多種產物，各物質的轉化關系如下圖。已知：E的結構簡式為I的分子式為C4H4O4，是一種環狀化合物。請回答下列問題：(1)E的分子式是_______________；B的結構簡式是_______________。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的結構簡式是_______，名稱是______________。(3)在反應①?⑩中，屬于取代反應的是⑥和_______(填寫編號)；(4)寫出反應⑩的化學方程式

(5)J是I的同分異構體，且1molJ與足量的NaHCO3溶液反應可放出2molCO2氣體，請寫出符合條件的J的所有的結構簡式

參考答案：（1）C8H16O4（2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）④⑨⑩（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；18.今有a．鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產生H2的體積由大到小的順序是：

；（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產生H2的體積由大到小的順序是：

；（3）物質的量濃度均為0.1mol·L—1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是：

。如果取等體積的0.1mol·L—1的三種酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液