第三單元物質構成的奧秘——原子的結構人教課標版（五·

四學制）八年級全一冊化學單位：哈爾濱市第七中學校作者：劉士強回憶：原子和分子的概念在化學反應里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？原子結構的發現史

公元前5世紀，古希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。歷史2、1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)湯姆生發現了電子(1897年)揭開原子內部的秘密英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940一、原子的構成1.原子原子核核外電子質子中子（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）探究：鐵、鋁等金屬都是原子直接構成的，原子中存在帶電荷的粒子（質子和電子），原子是否顯電性？原子不顯電性原子不顯電性的原因：

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。原子種類質子數中子數電子數氫101碳666鈉111211鎂121212氯171817質子數=核外電子數不同的原子質子數不同。原子中不一定有中子。中子數與質子數不一定相等。原子中的一些數量關系核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數（原子對外不顯電性）

這樣小的數字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質量呢？

不同原子的質量各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出來。如：一個氫原子的質量是：1．67×10-27㎏，一個氧原子的質量是：2．657×10-26㎏，一個鐵原子的質量是：9．288×10-26㎏。1.【相對原子質量】以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。（符號為Ar）

2.定義式:

某原子的相對原子質量Ar

一個該原子的實際質量(kg)

=─────────────

一個碳原子的實際質量

(kg)

×1/12

注意：a.相對原子質量是一個比值不是實際質量.b.國際單位制為1.標準＝

×一個碳12原子的質量

112氧的相對原子質量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子質量標準已知：氧原子的質量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值。2、單位：為1（一般不寫）練習題1氫原子的質量=1.6726×10-27kg

求：氫原子的相對原子質量

=碳12的十二分之一的質量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳12原子的質量=

1.993X10-26kg思考：質子和中子的近似相對質量是多大？構成原子的粒子的質量粒子種類質量質子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質子質量的1/1836一個質子和一個中子的質量約相等。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量≈質子數+中子數想一想1.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為114的元素的原子，經測定該原子的近似相對質量為289，則其中子數是____________。2.化學變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質子D.中子3.已知1個C-12原子的質量為akg，則實際質量為bkg的另一種原子的相對原子質量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg4.氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子核外電子數為()A.50B.86C.136D.222175AB

B練習題

5.在原子的組成中，

帶正電，

帶負電，

不帶電，

繞著

做高速運動。

占據原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質量。

電子

質子

中子

電子

原子核

電子

原子核練習題學完本課題你知道什么1.原子的構成原子核核