學(xué)而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！學(xué)而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！1某園林工人配制波爾多液時(shí)，將膽礬（CuSO4·5H2O）晶體、生石灰（CaO）分別與水按1：50的質(zhì)量比混合（膽礬溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的兩種液體在木桶里混合并充分?jǐn)嚢琛＂排渲貌柖嘁翰挥描F桶的原因是（用方程式表示）

。⑵若要檢驗(yàn)所配的波爾多液中是否還含有CuSO4，實(shí)驗(yàn)方法是

。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu將一根光亮的鐵絲插入波爾多液中，觀察鐵絲表面是否變紅而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！某園林工人配制波爾多液時(shí)，將膽礬（CuSO4·5H2O）晶體2思考：這個(gè)事例，都運(yùn)用到了什么樣的化學(xué)知識(shí)？而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！思考：這個(gè)事例，都運(yùn)用到了什么樣的化學(xué)知識(shí)？而時(shí)習(xí)之，不亦說3【練習(xí)１】下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的A、Fe和稀H2SO4B、Ag和稀HClC、Zn和HNO3D、Mg和濃H2SO4而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！【練習(xí)１】下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的A、Fe和稀H2SO4【練習(xí)２】下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是A、Fe2(SO4)3B、CuCl2

C、Al2(SO4)3

而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！【練習(xí)２】下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是5AC反應(yīng)時(shí)間判斷：1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2活動(dòng)性最弱的金屬是()()產(chǎn)生H2質(zhì)量ABCabct

【練習(xí)３】等質(zhì)量的A、B、C三種金屬分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！AC反應(yīng)時(shí)間判斷：1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2活動(dòng)性最弱的金屬是(6一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。反應(yīng)條件：1.排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫2.酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸、硝酸。3.金屬活動(dòng)性越靠前，和酸反應(yīng)的速率越快。而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。反應(yīng)條件：7【練習(xí)４】下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.

2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！【練習(xí)４】下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是A.Cu+2Ag8二、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)2.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面；反應(yīng)條件：1.必須在鹽溶液中進(jìn)行；3.KCaNa除外。Fe參加的置換反應(yīng)，一般生成低價(jià)的Fe2+而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！二、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)2.單質(zhì)金屬要排在鹽中9A、FeB、CuC、Ag【練習(xí)５】將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾渣中只含一種金屬，該金屬是而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！A、FeB、CuC、Ag【練習(xí)５】將一定質(zhì)量的鐵10【練習(xí)６】向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有A、ZnCl2,HClB、FeCl2,CuCl2C、CuCl2,HClD、ZnCl2,FeCl2而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！【練習(xí)６】向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入過11三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的順序。反應(yīng)的先后順序是：在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。或者說：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的順序。反應(yīng)的先后順序是：在金12主要應(yīng)用：一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二

判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。三判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的順序。金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！主要應(yīng)用：一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。13【練習(xí)７】

5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種方法揭穿了他。小明一定不會(huì)用的試劑是

A．測(cè)定密度B．硝酸銀溶液C．鹽酸D．硝酸鈉溶液而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！【練習(xí)７】5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上14【練習(xí)８】某課外活動(dòng)小組，用細(xì)鐵絲扎成千姿百態(tài)的形狀，懸放在銀鹽溶液中，不久長(zhǎng)出美麗的銀樹來，所用銀鹽溶液的溶質(zhì)是A．氯化銀B．硝酸銀C．硫酸銀D．碳酸銀而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！【練習(xí)８】某課外活動(dòng)小組，用細(xì)鐵絲扎成千姿百態(tài)的形狀，懸放在15【練習(xí)９】混有少量氧化銅和鋅粉的廢渣(其他成分不與酸反應(yīng))，與大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害，若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是A．Zn2+、H+B．Fe2+、Cu2+

C．Cu2+、H+

D．Zn2+、Fe2+而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！【練習(xí)９】混有少量氧化銅和鋅粉的廢渣(其他成分不與酸反應(yīng))，16【練習(xí)１０】為探究鋅和銅的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過填寫下表，完成對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的構(gòu)思。【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、膠頭滴管、鑷子【實(shí)驗(yàn)藥品】鋅粒、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液鋅粒、銅片、Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑稀硫酸鋅粒、硫酸 Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu

銅溶液而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！【練習(xí)１０】為探究鋅和銅的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的17【練習(xí)11】某同學(xué)用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料，設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)制取銅的方案。(1)進(jìn)行第一個(gè)方案的過程中有藍(lán)色溶液產(chǎn)生，寫出實(shí)施該方案所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

。(2)進(jìn)行第二個(gè)方案所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

；制得的銅中可能混有的雜質(zhì)是

。(3)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中第

方案更好，理由是(只要求寫三種)：①

；②

；③

。CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑H2+CuO=Cu+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4CuO一△無須加熱，常溫就能進(jìn)行裝置簡(jiǎn)單，操作方便安全④制得等量銅時(shí)，節(jié)省原料鐵和硫酸而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！【練習(xí)11】某同學(xué)用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料，設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)18【練習(xí)12】有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用多種方法鑒別這兩種粉末。而時(shí)習(xí)之，不亦說乎！【練習(xí)12】有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)19【練習(xí)13】從含有大量硫酸亞鐵、少量硫酸銅以及不溶性雜質(zhì)的工業(yè)廢水中回收金屬銅并獲得硫酸亞鐵晶體，