2024屆遼陽市重點中學化學高一第一學期期末調研試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數④具有相同的分子數A．①③ B．②④ C．①④ D．③④2、下列說法正確的是A．2mol·L?1KCl溶液與1mol·L?1K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2mol·L?1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC．50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質的量濃度相同D．把5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45g水中，所得溶液溶質的質量分數為10%3、下列儀器名稱不正確的是A．量筒 B．圓底燒瓶C．容量瓶 D．分液漏斗4、己知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中可能實現的是()A．Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B．Ba可從冷水中置換出氫C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現象5、在顯酸性的透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+Ca2+HCO3-NO3- B．Na+Ba2+Cl-SO42-C．K+Na+Cl-Al3+ D．Na+Fe2+SiO32-I-6、下列有關物質用途的說法中，不正確的是A．氯氣可用于制漂白粉 B．明礬可用作凈水劑C．硅可用于制光導纖維 D．硅酸鈉可用于制木材防火劑7、下列物質不屬于電解質的是：A．H2SO4 B．KNO3 C．NaOH D．Cu8、設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2中所含質子數、中子數均為2NAB．32gO2氣體和32gO3氣體的原子數之比為3：2C．1L1mol?L﹣1的鹽酸中所含粒子總數為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為2NA9、為除去下列物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法錯誤的是（）序號物質雜質試劑或方法A粉末加熱至恒重B溶液通入過量二氧化碳C溶液加入過量銅粉并過濾D溶液通入氯氣A．A B．B C．C D．D10、NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．在標準狀況下，22.4LH2O的質量約為18gB．0.2NA個H2SO4與19.6gH2PO3含有相同的氧原子數C．28g氦氣所含的電子數為7NAD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的個數為1NA11、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．OH-、HCO3－、Na+ B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－ D．Ag＋、Cl－、SO42－12、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質是(

)A．都能使品紅試液褪色B．都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水C．都有刺激性氣味D．常溫下都是氣體13、下列實驗操作正確或能達到目的的是（）A．左右托盤各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體B．將氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．向沸水中邊滴加幾滴FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體D．檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液14、下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（）A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④15、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入試劑合理的操作順序是A．①②③④ B．③①②④ C．③②①④ D．④②①③16、500mL(NH4)2CO3和NaHCO3的混合溶液分成兩等份。向其中一份溶液加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，產生amolNH3。另一份中加入過量鹽酸產生bmolCO2，則該混合溶液中Na+物質的量濃度為A．(4b-2a)mol/LB．(8b-4a)mol/LC．(b-a)mol/LD．(b-a/2)mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。①金屬C的名稱_______②氣體丙的分子式___________③寫出下列反應的化學方程式：反應①___________________________；反應⑥________________________。18、如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。(2)A―→D反應的化學方程式為_______。(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amolC完全轉化為G，理論上至少需要D___mol。19、某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。（4）丙組同學取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②說明：在過量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號）。（5）丁組同學向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為_____________。20、根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算銅元素相對原子質量。提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重復選用，加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產生使氧化銅完全還原的氨氣)：請回答下列問題：（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__。（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→__。（3）在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=__。（4）在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是__(填序號)。①氧化銅未完全起反應②氧化銅不干燥③氧化銅中混有不反應的雜質④堿石灰不干燥⑤氯化銨與氫氧化鈣混合物不干燥（5）在本實驗中，還可通過測定__和__，或__和__達到實驗目的。21、鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗，根據以下實驗記錄，回答下列問題：（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入42.5mL時開始產生CO2，當加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32-的物質的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質量分數之比為6:1，試計算確定該堿式碳酸鹽的化學式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數是相同的，其物質的量也相同。【題目詳解】①在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體不一定具有相同的密度，因為兩者的相對分子質量不一定相同；②在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體具有相同的體積；③在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體不一定具有相同的原子數，因為其分子中的原子數不一定相同；④在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體具有相同的分子數。綜上所述，②④符合題意，故選B。2、A【解題分析】A、KCl溶液與K2SO4溶液中c（K＋）均為2mol·L?1，混合后溶液中鉀離子濃度不變，即等體積混合后溶液中c（K＋）為2mol·L?1，故A正確；B、120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溶液不一定為飽和溶液，該溫度下NaCl的溶解度不一定為20g，故B錯誤；C、50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質的量濃度分別是：1mol·L?1和0.5mol·L?1，不相同，故C錯誤；D．5g膽礬溶于水，溶液中硫酸銅的質量為5g×160g·mol－1/250g·mol－1=3.2g，溶液質量分數=×100%=6.4%，故D錯誤，故選：A。點睛：本題考查物質的量有關計算、溶解度、物質的量濃度等，解題關鍵：公式的理解與靈活應用，難點：B、對溶解度概念的理解。D為易錯點。3、B【解題分析】

A.該儀器為量筒，儀器名稱正確，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且沒有零刻度線等；B.該儀器為帶有支管的燒瓶，叫做蒸餾燒瓶，儀器名稱錯誤，要注意蒸餾燒瓶不能用酒精燈直接加熱；C.該儀器為容量瓶，儀器名稱正確，注意在平時使用時要標注好規格；D.該儀器為分液漏斗，儀器名稱正確，該儀器分為球形和梨形兩種，圖示為梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反應液；故答案選B。4、B【解題分析】鋇的活動性處于Na、K之間，則金屬性K>Ba>Na，三者均與水反應。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應，所以Ba也直接與水反應，且金屬性為K>Ba，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯誤；B、金屬性為Ba>Na，Na與冷水反應生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性Ba>Zn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應生成氣體，故D錯誤。故選B。5、C【解題分析】

本題有題給條件：酸性，所以，各選項除要分析選項內部離子之間的共存問題，還要考慮能否在酸性溶液中大量存在。【題目詳解】A.HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，A選項不符合題意；B.Ba2+和SO42-能生成沉淀而不能大量共存，B選項不符合題意；C.K+、Na+、Cl-、Al3+之間不會發生反應，也不能與H+反應，所以能大量共存，C選項符合題意；D.Fe2+、SiO32-能生成沉淀，且SiO32-能與H+反應而不能大量共存，D選項不符合題意；答案選C。【題目點撥】做離子共存題，一定要注意題給條件(明確的或隱含的)。6、C【解題分析】

A、Ca(OH)2和Cl2反應可制取漂白粉，2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；A正確，不符合題意；B、明礬為KAl(SO4)2，在水中電離出來的Al3＋能水解得到Al(OH)3膠體，可以得到吸附水中的懸浮物，可用于凈水，B正確，不符合題意；C、硅單質可用于制作電腦芯片，太陽能電池板，而光導纖維的主要成分為SiO2，C錯誤，符合題意；D、硅酸鈉作為木材防火劑則充分利用了其不燃不爆的物理性質，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，D正確，不符合題意；答案選C。7、D【解題分析】

A.H2SO4是酸，在水溶液里能導電，屬于電解質，A錯誤；B.KNO3是鹽，在水溶液里或熔融狀態下能導電，屬于電解質，B錯誤；C.NaOH是堿，在水溶液里或熔融狀態下能導電，屬于電解質，C錯誤；D.Cu是金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質，D正確；故選D?！绢}目點撥】在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物叫做非電解質，電解質、非電解質均是化合物。8、D【解題分析】

A、標準狀況下，22.4LH2中含有的質子物質的量為=2mol，H2中不含中子數，即中子數為0，故A錯誤；B、無論O2還是臭氧都是氧原子組成，32gO2中含有氧原子的物質的量為=2mol，32gO3含有氧原子物質的量為=2mol，即原子個數比為1：1，故B錯誤；C、鹽酸中含有粒子有H＋、Cl－、OH－、H2O，即1L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子物質的量大于2mol，故C錯誤；D、氯氣與鐵反應，Cl的化合價由0價→－1價，即71g氯氣與鐵反應，轉移電子物質的量為=2mol，故D正確；答案選D。【題目點撥】易錯點為選項C，學生只注意到1molHCl能電離產生1molH＋和1molCl－，忽略了題中問題是粒子數目，粒子包括原子、分子、原子團、離子等，而鹽酸是HCl溶于水得到，鹽酸中含有H2O，因此1L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子物質的量大于2mol，平時注意審題。9、C【解題分析】

本題主要考查除雜試劑的選擇以及操作。除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質，（2）不減：被提純的物質不能減少，（3）易分：操作簡便，易于分離，據此分析即可?！绢}目詳解】A.NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氫鈉，同時生成碳酸鈉，沒有引入新雜質，正確；B.Na2CO3與CO2反應：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同時生成NaHCO3，沒有引入新雜質，正確；C.加入銅粉，溶液中發生反應：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新雜質CuCl2，除雜試劑可選用鐵粉，錯誤；D.通入Cl2，發生反應：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同時生成FeCl3，沒有引入新雜質，正確。本題選錯的，故選C?！绢}目點撥】在固態情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉；若為混合溶液，可以加熱蒸干并灼燒可以得到碳酸鈉。10、B【解題分析】

A．水在標準狀況下不是氣態，所以標況下22.4L水不是1mol，質量不是18g，故A不正確；B．0.2NA

個H2SO4含有氧原子數為0.8NA，19.6gH3PO4含氧原子數為0.8NA，二者含有相同的氧原子數，故B正確；C．1mol氮氣含有電子物質的量為14mol，所以28g氮氣所含的電子數為14NA，故C不正確；D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，沒有溶液體積，無法計算Cl-物質的量、個數，故D不正確；故選B。11、C【解題分析】

A．OH-、HCO3-之間發生反應，且二者都與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+、OH-之間發生反應，NH4＋和OH－也反應生成一水合氨，OH-與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2+、K+、NO3-之間不發生反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ag+與Cl-、SO42-之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查離子共存，需要注意離子之間發生復分解或氧化還原反應都不能共存，尤其注意題干有要求的習題，例如酸性溶液，堿性溶液或與鋁反應生成氫氣的溶液等，考慮在原離子組的基礎上還有大量的氫離子或氫氧根離子的存在。12、B【解題分析】

A.二氧化碳、三氧化硫不能使品紅試液褪色，A錯誤；B.三種物質均是酸性氧化物，都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，B正確；C.二氧化碳、三氧化硫沒有刺激性氣味，C錯誤；D.常溫下三氧化硫是固體，D錯誤；答案選B。13、B【解題分析】

A．稱量藥品時遵循“左物右砝”原則，且稱量強腐蝕性固體藥品應該放置在燒杯中，NaOH具有強腐蝕性，所以應該放置在燒杯中稱量，A錯誤；B．無水CuSO4遇水變藍，則氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．制取氫氧化鐵膠體時不能攪拌，否則易產生氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D．氧化鐵不溶于水，應該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過濾后再加KSCN溶液檢驗，否則不能檢驗紅色物質中是否含有氧化鐵，D錯誤。故答案選B。【題目點撥】本題考查化學實驗基本操作，注意進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等。14、A【解題分析】

氧化鋁為兩性氧化物，既可以和稀硫酸反應也可以和氫氧化鈉反應；硫酸氫鈉只和氫氧化鈉發生反應；碳酸氫鈉中的碳酸氫根可以和稀硫酸反應生成水和二氧化碳也可以和氫氧化鈉反應生成碳酸根；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既可以和稀硫酸反應也可以和氫氧化鈉反應；碳酸鈉只與稀硫酸發生反應；5種物質中①③④符合題意，故選擇A。15、C【解題分析】

先加入足量的③NaOH，除去Mg2+，將HCO3?轉化成碳酸根，然后加入過量②BaCl2，除去SO42?、CO32?；再加入過量①Na2CO3

除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的④鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，所以合理順序為：③②①④；故選C。【題目點撥】除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，切不可引入雜質離子，故選用氯化物或鈉的化合物即碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過結晶蒸發得到精鹽，加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，鹽酸最后一步加入。16、A【解題分析】

向其中一份溶液加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，產生amolNH3，則根據氮原子守恒可知溶液中銨根的物質的量是amol，所以(NH4)2CO3的物質的量是0.5amol；另一份中加入過量鹽酸產生bmolCO2，則根據碳原子守恒可知溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質的量之和是bmol，所以碳酸氫根離子的物質的量是bmol－0.5amol，則碳酸氫鈉的物質的量是bmol－0.5amol，因此該混合溶液中Na+物質的量濃度為（bmol－0.5amol）÷0.25L＝（4b－2a）mol/L。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解題分析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應，氣體甲為H2，物質D為NaOH，金屬B能與NaOH反應生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質G中含有Fe3＋，則物質F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據此分析；【題目詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質D為NaOH，金屬B能與NaOH反應生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質G中含有Fe3＋，氯氣表現強氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應①的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應⑥發生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl?！绢}目點撥】無機推斷中，找準題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據所掌握知識大膽猜測，推出其余物質，做題時應注意問題，是讓寫名稱還是化學式，是讓寫離子方程式還是化學反應方程式等等。18、NH4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解題分析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，據此解答?！绢}目詳解】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D為Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和O2，發生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現酸性、氧化性；(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產HNO3，使a

mol

NH3完全轉化為HNO3，根據電子轉移守恒，理論上至少需要氧氣的物質的量==2amol。19、防止被氧化隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）【解題分析】

Fe2+具有還原性，不僅能被Cl2氧化，還能被H2O2氧化，甚至能被空氣中的O2氧化，所以在保存Fe2+時，一定要避免與強氧化性接觸，一定要隔絕空氣，或者營造一個還原性環境。Fe3+具有較強的氧化性，不僅能氧化像Fe、Cu等金屬單質，還原氧化I-等，但Fe3+與I-的反應可逆，所以即便I-過量，也不能將Fe3+全部轉化為Fe2+?！绢}目詳解】(1)因為Fe2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+，Fe3+能被Fe還原為Fe2+，所以，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；答案為：防止Fe2+被氧化；(2)FeCl2溶液與氯水反應，生成FeCl3，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；(3)Fe2+的溶液中，若與空氣接觸，易被溶解的O2氧化，為防氧化，常加煤油，煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)；答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)；(4)實驗②表明：溶液變紅，雖然I-過量，溶液中仍含有Fe3+；答案為：Fe3+；(5)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。【題目點撥】在保存FeCl2溶液時，需往溶液中加入鐵粉或鐵釘，以防Fe2+被氧化；為防Fe2+水解，需往溶液中加入一定濃度的鹽酸。20、2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑e→b→e-16①③m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)【解題分析】

(1)氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成氮氣、銅和水；(2)根據題干可知需測定生成水的質量，生成的氨氣需先通過堿石灰干燥、再在與氧化銅反應，最后用堿石灰吸收生成的水，以測得生成