山西省呂梁地區(qū)2024屆化學高一第一學期期末教學質量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質氧化能力由強到弱的順序()A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+2、某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定不能大量共存的離子組是()A．Na+NO3-CO32-Cl-B．ClO-Ba2+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-Cl-D．Cl-Na+K+SO42-3、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．SiO2硬度大，可用來制造光導纖維 B．HClO顯酸性，可用于殺菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑4、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．1mol水含有的氫原子數(shù)目為NA B．1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC．0.5mol碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NA D．0.5mol硝酸中含有的氧原子為1.5NA5、下列化學方程式中，不能用離子方程式表示的是A．B．C．D．6、用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液在銅片上寫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（）A．燒杯中的溶液呈棕黃色 B．銅片無任何變化C．銅片上的凹凸陷的“Cu”字 D．發(fā)生發(fā)應：Fe3＋＋Cu==Cu3＋＋Fe2＋7、自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是（）A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液8、為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等雜質離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進行4項操作：①過濾②加適量鹽酸③加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為A．③④①② B．④③②①C．④③①② D．③④②①9、5mL物質的量濃度為18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列說法正確的是（）A．有0.09mol的硫酸被還原 B．有0.045mol的硫酸被還原C．充分反應后體系無硫酸剩余 D．消耗的銅的質量一定小于2.88g10、NaH可用作生氫劑，反應的化學方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。該反應中，水的作用是A．溶劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑11、工業(yè)上60%的鎂來自海水，從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()A．該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應B．操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應用玻璃棒攪拌液體C．操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結晶獲得無水MgCl2D．該工藝的優(yōu)點是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣12、下列相關實驗裝置及操作能達到實驗目的是()A．分離MnO2和KClB．“海帶提碘”實驗中灼燒海帶C．用乙醇萃取碘水中的碘D．除去自來水中含有的雜質制取蒸餾水13、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物都能與水反應生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應生成酸C．氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氨水反應D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料14、向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO215、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAB．14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為NAD．1molNa與Cl2反應轉移電子數(shù)為2NA16、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下,下列說法錯誤的是A．過程①的分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯B．加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機質形成沉淀C．在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑D．過程②在工業(yè)上常采用萃取分液的方法得到碘單質二、非選擇題（本題包括5小題）17、X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質：（1）X，Y，Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X的單質可以在Z的單質中燃燒，燃燒時生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；（4）2分子X的單質可與1分子Y的單質化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。18、某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：（1）實驗中最關鍵的“定容”操作：當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。（2）根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________（3)下列實驗結論符合事實的是________________A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO319、Ⅰ.為探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，設計實驗裝置如圖所示，部分實驗現(xiàn)象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)分析推測該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有_______________________________。(2)D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式_____________________。II.測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水x的值，實驗裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23g置于硬質試管中，先通N2排除體系內空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)取B中白色沉淀經(jīng)過濾洗滌干燥稱量得固體6.99g，經(jīng)計算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。(2)某同學提出，要測定晶體中結晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測濃硫酸增重即可計算得到結果，評價該同學的方案是否可行？(如果不可行，請說明理由)_____________________________20、某學校課外活動小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個同學找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。(1)哪個學生設計的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設計裝置不合理的原因____________(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是____。(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實驗？_____________(4)測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分數(shù))、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結果如下：H2體積分數(shù)/%90807060～20105空氣體積分數(shù)/%10203040～809095點燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱爆炸強爆炸弱爆炸不燃燒不爆炸由上述實驗結果評價：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義：________________________。21、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實驗:①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產(chǎn)生1.56g沉淀。②取120mL甲溶液與440mL

乙溶液反應，產(chǎn)生1.56g

沉淀。③取120mL

甲溶液與400乙溶液反應，產(chǎn)生3.12g沉淀。通過必要的計算和推理判定:(1)甲溶液為_____溶液(填化學式)，其物質的量濃度是_______mol/L。(2)乙溶液為_______溶液(填化學式)，其物質的量濃度是________mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此可根據(jù)氧化還原方程式比較氧化性的強弱。由反應①可知，鐵元素化合價降低，被還原，因此FeCl3是氧化劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物；碘元素化合價升高，被氧化，KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：Fe3+

>

I2；由反應②可知，鐵元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)eCl2是還原劑，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物；氯元素化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物；故氧化性：Cl2

>

Fe3+。答案選C。2、C【解題分析】某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A.如果顯酸性，碳酸根不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸根與鋁反應得不到氫氣，但在堿性溶液中可以大量共存，A錯誤；B.如果顯酸性，次氯酸根、偏鋁酸根離子不能大量共存，且在酸性溶液中次氯酸根與鋁反應得不到氫氣，但在堿性溶液中可以大量共存，B錯誤；C.堿性溶液中亞鐵離子不能大量共存，酸性溶液中硝酸根氧化亞鐵離子，且在酸性溶液中硝酸根與鋁反應得不到氫氣，一定不能大量共存，C正確；D.Cl－、Na+、K+、SO42－在酸性或堿性溶液中均可以大量共存，D錯誤，答案選C。3、D【解題分析】

A項、SiO2可用于制光導纖維，利用的是光的全反射原理，與硬度大無關，故A錯誤；B項、HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與酸性無關，故B錯誤；C項、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與氧化性無關，故C錯誤；D項、鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故D正確；故選D。【題目點撥】明確常見元素及其化合物性質，注意掌握常見物質性質與用途的關系是解答關鍵。4、D【解題分析】

A.1mol水含有的氫原子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，故A錯誤；B.氬氣為單原子分子，因此1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為NA，故B錯誤；C.0.5molNa2CO3中含有的鈉離子為0.5mol×2×NA=NA，故C錯誤；D.0.5mol硝酸中含有的氧原子為0.3mol×3×NA=1.5NA，故D正確；答案：D5、D【解題分析】

ABC的反應物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解，故ABC不符合題意；D、反應生成水，屬于弱電解質，不能拆分，故D符合；故選D。6、C【解題分析】

FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，銅離子呈藍色、鐵離子呈黃色、亞鐵離子呈淺綠色，據(jù)此分析解答。【題目詳解】FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；A．溶液中溶質為CuCl2、FeCl2，不存在鐵離子，所以溶液不呈棕黃色，故A錯誤；B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，故B錯誤；C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，所以銅片上有凹陷的“Cu”字，故C正確；D．發(fā)生的離子反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯誤；答案為C。7、D【解題分析】

自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，因此，自來水含鹽酸和次氯酸，而純凈水不含，據(jù)此分析；【題目詳解】A.酚酞溶液遇酸不變色，自來水和純凈水滴入酚酞后均為無色，無法鑒別，A錯誤；B.氯化鋇溶液和鹽酸、次氯酸均不反應，無現(xiàn)象，無法鑒別，B錯誤；C.氫氧化鈉溶液和鹽酸、次氯酸雖然反應但無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，C錯誤；D.硝酸銀溶液和鹽酸生成白色的氯化銀沉淀，而和純凈水無現(xiàn)象，能鑒別，D正確；故答案選D。8、C【解題分析】

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子，因加入過量氯化鋇除去SO42-，為除去鈣離子和過量的鋇離子，可在加入氯化鋇之后加入碳酸鈉，則應先加入過量BaCl2溶液，再加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液，過濾后溶液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，可加入適量鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最后得到氯化鈉溶液，則正確順序為④③①②，

故選：C。9、D【解題分析】

濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應。濃硫酸與銅反應時，隨著反應進行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當硫酸由濃變稀時反應就會停止。因此，參加反應的硫酸實際量要比理論計算值小。據(jù)題n(H2SO4)=0.005L×18mol·L?1=0.09mol，參加反應的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，被還原的硫酸小于0.045mol，參加反應的銅小于2.88g。答案選D。10、C【解題分析】

NaH中H為-1價，H2O中H為+1價，由化學方程式以及化合價不交叉原則可知，NaH中H化合價升高為0價，H2O中H化合價從+1價降低為0價，故該反應中，水做氧化劑；故答案為C。11、D【解題分析】

A、該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應，無置換反應，其中生石灰和水反應生成石灰乳是化合反應，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應生成MgCl2，這兩個反應為復分解反應，電解無水MgCl2為分解反應，A錯誤；B、過濾時，不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯誤；C、先通過冷卻結晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，C錯誤；D、該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時，也能獲得氯氣，D正確；故選D。12、A【解題分析】

A.二氧化錳不溶于水，KCl溶于水，可用過濾的方法進行分離，A項正確；B.灼燒應該在坩堝中進行，不能選蒸發(fā)皿，B項錯誤；C.乙醇與水互溶，無法進行分液操作進行分離，應用蒸餾的方法分離，C項錯誤；D.冷凝管中冷卻水進出水方向為下進上出，冷凝效果最好，D項錯誤；答案選A。13、D【解題分析】

A.不是所有的金屬氧化物能溶于水、能和水反應，如氧化銅、氧化鋁等，故A錯誤；B.不是所有的非金屬氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B錯誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，但不與弱堿反應，故C錯誤；D.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，故D正確；答案選D。14、D【解題分析】

A.Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸生成白色硅酸沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會溶解，A不符合題意；B.BaCl2溶液中滴加稀硫酸生成白色BaSO4沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會溶解，B不符合題意；C.FeCl3溶液中滴加稀硫酸沒有明顯現(xiàn)象，不會出現(xiàn)白色沉淀，C不符合題意；D.NaAlO2溶液中滴加稀硫酸先生成白色Al（OH）3沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，Al（OH）3溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液，D符合題意；答案選D。15、B【解題分析】

A．標準狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；B．氮氣是雙原子分子，14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA，故B正確；C．NH3是10電子分子，標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NA，故C錯誤；D．1molNa與Cl2反應轉移電子數(shù)為NA，故D錯誤；故選B。16、D【解題分析】

A.過程①是得到濾液和沉淀，其分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯，A正確；B.由于操作①后得到有機物沉淀，則加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機質形成沉淀，B正確；C.氯氣氧化性強于單質碘，則在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑，C正確；D.碘易升華，則過程②要從粗碘中得到單質碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘單質溶液，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClHClH2O【解題分析】

結合物質的性質、反應的實驗現(xiàn)象分析解答。【題目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2；結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl；2個H2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為H；O；Cl；HCl；H2O。18、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解題分析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性氣味，則一定不存在SO32-，結合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-。【題目詳解】（1）配制一定物質的量濃度的溶液時，定容操作方法為：當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻；（2）根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：CO32-、SiO32-，一定不存在的離子為：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正確；B．該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在K2SO4，故C錯誤；D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正確；故答案為AD。19、CuO、SO3、SO2、O2、H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4.5使分解產(chǎn)生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收不可行，SO3也能溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質量【解題分析】

I、該實驗的目的是探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色，說明晶體受熱分解產(chǎn)生了CuO；B中酸性BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則分解產(chǎn)物中有SO3；D中溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+，即產(chǎn)物中有氧化性物質，根據(jù)質量守恒定律可知，該氧化性物質為O2，則分解產(chǎn)物中有SO2生成（CuSO4中，O為-2價，若得到O2，需要升高化合價，所以S的化合價一定降低，生成SO2），所以B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，E的作用是吸收多余的有害氣體，防止污染環(huán)境；II、根據(jù)實驗I推出硫酸銅晶體產(chǎn)物有SO2、SO3，B中含有Cl2和BaCl2，Cl2在水中可以將SO2氧化為SO42-，故CuSO4中的S全部轉化為了BaSO4，則可以通過BaSO4的質量來計算x的值。【題目詳解】I、（1）經(jīng)分析，CuSO4受熱分解產(chǎn)生的產(chǎn)物有CuO、SO2、SO3、O2；對于晶體而言，受熱分解產(chǎn)物還有H2O，故可推測該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有CuO、SO3、SO2、O2、H2O；（2）D中，F(xiàn)e2+先被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再和SCN-結合生成血紅色物質，涉及的離子反應為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；II、（1）根據(jù)題意可知，n(BaSO4)==0.03mol，則n(CuSO4·xH2O)=0.03mol，所以有0.03mol×(150+18x)g/mol=7.23g，解得x=4.5；再次通入N2的目的是使分解產(chǎn)生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收；（2）不可行，分解產(chǎn)物SO3可以溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質量。【題目點撥】本題的難點在于實驗II的（2）題，濃硫酸吸收SO3是一個很少見的知識點，主要出現(xiàn)在硫酸工業(yè)的第三步，考生需要結合平時學習中的知識去分析問題。20、乙甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出將大試管慢慢往上