姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華傳統文化蘊含著很多化學知識，下列說法正確的是A．《本草圖經》記載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，綠礬能電離出，故“味酸”B．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是燒堿C．《煮鹽歌》記載“風干日曝鹽味加，始灌潮波流成鹵”，該過程涉及的物質分離操作為蒸餾D．《醫學入門》記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗滌、溶解、過濾、蒸發

2、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法的正確的是A．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數目為NAB．一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應，得到SO3的分子數為2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物質的量為1molD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數目不等于0.3NA

3、下列元素原子半徑最接近的一組是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

4、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

有關上述反應物和產物的敘述正確的是A．上述三種有機物中共有三種含氧官能團B．貝諾酯分子中有7種不同化學環境的氫原子C．貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱，最多消耗NaOH4molD．可用FeCl3(aq)區別乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚

5、用下圖所示裝置進行實驗，其中合理的是

A．裝置①可除去甲烷中的乙烯B．裝置②可用于配制銀氨溶液C．裝置③可用于實驗室制乙烯D．裝置④可用于實驗室制乙酸乙酯

6、如圖為某電化學裝置的一部分，已知兩極反應式分別為a極：，b極：。下列說法不正確的是

A．a極上發生還原反應B．a、b可以是同種電極材料C．該裝置一定是原電池裝置D．該裝置的電解質溶液中一定含有

7、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是(時：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、試驗題

8、一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與反應生成，用于測定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標）。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘（沸點）。回答下列問題：

(1)甲組同學擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應為放熱反應，其裝置如下：

①各裝置連接順序為________

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________；D裝置的作用是________。

③B裝置得到的液態產物進一步提純可得到較純凈的，采取的方法是________。

(2)乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發生反應的化學方程式為________。

(3)設計實驗證明：的氧化性比強：_________。三、工藝流程題

9、鈦被譽為“現代金屬”和“戰略金屬”。工業上以鈦鐵礦[主要成分為偏針鈦酸亞鐵()，含Fe、Si、Al的氧化物等雜質]制備和，工藝流程如圖。

已知：25℃時，，，；當溶液中離子濃度小于時，認為沉淀完全；“水解”時反應為。

回答下列問題：

(1)制備。

①“酸浸”時Ti元素轉化為，發生反應的離子方程式為_______。

②“酸浸”過程中，在不同溫度下Ti元素的浸出率變化情況如圖所示。溫度超過80℃時，浸出率下降的原因是_______。

(2)制備。

①“調pH”時，pH的理論最小值是_______。

②“沉鐵”時發生反應的化學方程式為_______。

(3)純度測定。

取樣品0.2000g，用酸溶解后再用還原劑將還原為，并配成25.0mL溶液。用0.1000標準溶液將恰好完全氧化為，消耗0.1000標準溶液23.00mL。該樣品中的質量分數為_______(寫出計算過程)。四、原理綜合題

10、以煤為原料的化工原料氣中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒氣體，它們能使催化劑中毒和大氣污染。使用這樣的原料氣時需要進行凈化處理。

I.氧硫化碳(COS)的脫硫處理。在一定條件下用水蒸氣與氧硫化碳反應是常用的脫硫方法，其熱化學方程式為：COS(g)+H2O(g)=H2S(g)+CO2(g)?H=-35kJ·mol-1。

(1)向容積為2L的密閉容器中加入等物質的量的水蒸氣和氧硫化碳，在一定條件發生上述脫硫反應，測得一定時間內COS(g)和(g)的物質的量變化如下表所示：物質的量/molT1/℃T2/℃0min5min10min15min20min25min30minCOS(g)2.01.160.800.800.500.400.40(g)00.841.201.201.501.601.60

①0~5min內以COS(g)表示的反應速率v(COS)=_______mol/(L·min)。

②由表中數據變化判斷T1_______T2(填“>”、“＜"或“=”)。

③實驗測得：，為速率常數，只與溫度有關)。若在2L的密閉容器中充入1molCOS和1molH2O，在T2℃溫度下達到平衡時，k正∶k逆=_______。

II.硝酸的工業尾氣中含有大量的氮氧化物，在一定條件下用氮氧化物處理CO能使有毒氣體都變為環境友好型物質。已知有下列反應：

①

②

(2)請寫出用NO處理CO反應的熱化學方程式_______。

(3)某實驗小組在三個容積均為VL的恒容密閉容器中，分別充入和，在三種不同條件(見下表)下進行反應，反應體系的總壓強(P)隨時間變化如圖所示：

實驗編號abc溫度/K500500600催化劑的比表面積/()82124124

①實驗編號a對應的曲線是_______。

②由曲線Ⅱ數據計算出對應條件下的壓強平衡常數Kp=_______；若在曲線Ⅲ對應條件下，某時刻測得、、、的分壓依次是、、、，則此時反應的速率v正_______v逆(填“＜”、“=”或“>”)。

11、氧化鋅、氮化鎵及新型多相催化劑組成的納米材料能用于可見光分解水，生成氫氣和氧氣。

(1)分別寫出一個與水分子具有相同空間構型的分子和陰離子：_____。

(2)水分子在特定條件下結合一個形成水合氫離子。下列選項中對上述過程的描述不合理的是_____填序號。A．氧原子的雜化類型發生了改變B．微粒的空間構型發生了改變C．微粒的化學性質發生了改變D．微粒中的鍵角發生了改變(3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的個水分子形成氫鍵(如圖甲)，已知冰的升華熱是，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力()，則冰晶體中氫鍵的鍵能是_____。

(4)氮化鎵的晶體結構如圖乙所示，其中氮原子的雜化軌道類型是_____；、原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供孤對電子的原子是_____。

(5)是兩性氧化物，能跟強堿溶液反應生成。不考慮其空間構型，的結構可用示意圖表示為_____。

(6)某種晶體的晶胞結構如圖丙所示，與距離最近的有_____個。

12、物質G是合成一種抗生素藥物的中間體，其人工合成路線如下：

(1)A→B所需物質和反應條件是_______。

(2)生成C的同時有C的反式異構體生成，寫出該反式異構體的結構簡式：_______。

(3)X的分子式為，寫出X的結構簡式：_______。

(4)E的一同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。

①分子中含有5種不同化學環境的氫原子。

②酸性條件水解得到2種產