姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關于古籍中的記載說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B．制造“司母戊鼎”的青銅屬于合金C．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化D．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學變化

2、下列有關一些物質的性質說法正確的是A．能使鮮艷的紅花褪色，說明具有漂白性B．加熱條件下濃能溶解金屬銅，說明其具有強酸性C．常溫下濃能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運輸濃D．金屬鈉保存在煤油中，實驗剩余的金屬鈉不能放回原瓶

3、下列敘述正確的個數是

①常溫常壓下，16g甲烷所含的中子數為10

②1molBrCl與完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉移的電子的物質的量為1mol

③0℃，101kPa含有1mol硫原子的與的混合物，其體積小于22.4L

④不能用澄清石灰水鑒別CO2和

⑤可用石灰乳吸收反應產生的制備漂白粉

⑥加入鋁粉能放出的溶液中，一定能夠大量共存

⑦常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液

⑧向固體中滴加NaOH溶液或氫氟酸，固體均溶解，說明是兩性氧化物A．5個B．4個C．3個D．2個

4、下列反應的離子方程式不正確的是A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：B．向苦鹵(含)中通入氯氣：C．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：D．小蘇打治療胃酸過多：

5、下列各組離子中能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗合理的有幾個

①用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體

③配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高

④配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液需要用250mL容量瓶A．1B．2C．3D．4

7、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，這五種元素組成“味精”的主要成分Q，Q的結構式如圖所示。下列推斷錯誤的是

A．原子半徑：B．元素非金屬性：C．化合物Q中所有原子都滿足8電子穩定結構D．Z的最高價氧化物對應的水化物為三元酸

8、通過一步反應不能實現的是A．B．C．D．

9、常溫時可用鋁制容器盛裝的是A．濃鹽酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．氫氧化鈉溶液

10、在研究金屬鈉與水反應的實驗中，反應過程中所觀察到的實驗現象與金屬鈉的下列性質無關的是A．熔點低B．易導電C．密度小D．延展性好

11、下列物質互為同分異構體的是A．和B．和C．碳納米管和石墨烯D．乙醇和乙二醇

12、當光束通過下列物質時，出現丁達爾效應的是A．稀硫酸B．溶液C．膠體D．氯水

13、下列關于金屬鈉及其化合物的敘述不正確的是A．金屬鈉著火時，用泡沫滅火器來滅火B．實驗時剩余的鈉要放回原瓶，以免發生安全事故C．可作呼吸面具中的“供氧劑”D．和在一定條件下可以相互轉化

14、為阿伏加德羅常數的值。用飽和溶液對電路板進行腐蝕，當濃度下降到一定程度時，腐蝕液失效。從電路板腐蝕廢液中回收金屬銅并使腐蝕液再生，過程如圖。

下列說法正確的是A．的飽和溶液中含有個B．腐蝕池中，電路板質量減輕時會產生個C．置換池中，每回收，置換池中理論上將消耗個D．再生池中，完全吸收轉移個電子

15、ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的化學方程式為：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列有關該反應的敘述中正確的是A．該反應是復分解反應B．每生成1molClO2，轉移的電子是1molC．每生成1molClO2，轉移的電子是2molD．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

16、鐵黃廣泛用于建筑、塑料、文教用品等工業，工業上以硫酸渣(含、、等)為原料制備鐵黃的一種工藝流程如下，下列說法錯誤的是

A．“酸溶”工序適當加熱可加快反應速率B．加入黃鐵礦粉的工序為還原的工序C．“沉鐵”發生反應的離子方程式為：D．此工藝流程的副產物可作氮肥二、計算題

17、為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸60.0mL，充分反應，產生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實驗序號IIIIIIIV鹽酸體積(mL)60.060.060.060.0樣品質量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672

（1）樣品中物質的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。

（2）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___。三、實驗題

18、甲同學欲配制500mL0.5mol·L-1的稀硫酸。

(1)若采用質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來稀釋配制，則所需的體積為_______mL(保留一位小數)。

(2)甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到500mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_______。

②定容的正確操作是：繼續加蒸餾水至離刻度線下1～2cm時，改用_______加水至凹液面最低處與刻度線相切。

③定容時，往容量瓶中加水，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_______(填序號)。

A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B．經計算加入一定量的濃硫酸

C．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切

D．重新配制

(3)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是_______。A．轉移時有少量溶液濺出B．定容時俯視刻度線C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D．定容時液面超過了刻度線四、周期表推斷題

19、下表列出了①～⑧所代表的八種元素在周期表中的位置，按要求填寫下列問題：

(1)①～⑧八種元素中金屬性最強的元素是___________(填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是___________。

(2)③和⑤兩種元素的簡單離子半徑大小關系為___________(用離子符號及“>”填寫)，元素⑦的簡單離子的離子結構示意圖為___________。

(3)元素①與②可組成一種微粒，該微粒的化學式為___________，該微粒與⑥的低價氧化物反應生成一種強酸的化學方程式為___________。

(4)④的單質與②的單質在加熱條件下所得產物的電子式為___________；元素⑤與⑦組成的常見化合物屬于___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，實驗驗證方法是___________。

(5)元素⑤的單質溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為___________。五、工藝流程題

20、氮化硅()是一種性能優異的無機非金屬材料，它的熔點高，硬度大，電絕緣性好，化學性質穩定，但生產成本較高。用石英砂和原料氣(含和少量)制備的操作流程如圖所示(粗硅中含少量Fe、Cu的單質及化合物)。

請回答下列問題：

(1)晶體中只有極性共價鍵，則N元素的化合價為______，“操作X”為______。

(2)“酸洗”的目的是______，“還原”過程中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。

(3)配平制取的化學方程式，并標出電子轉移的數目和方向______。

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