姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學無處不在，與人類生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列與化學有關(guān)的說法錯誤的是A．中國古代常用竹簡、絲帛記載文字，二者的主要成分均為蛋白質(zhì)B．抗擊新冠疫情過程中，公共場所常用“84消毒液”消毒處理，該物質(zhì)的有效成分是次氯酸鈉C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿D．“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起云是真硝石也”是利用物理方法鑒別鈉鹽和鉀鹽

3、氟化氫是有劇烈刺激性氣味的氣體，氟化氫氣體的水溶液稱氫氟酸。氫氟酸能溶解玻璃(主要成分：SiO2)，生成氣態(tài)的SiF4，反應(yīng)方程式為：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，2.24LSiF4中所含Si?F鍵數(shù)目為0.4NAB．3.0gSiO2與3.1gNa2O充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有硅酸根為0.05NAC．標況下，32gD2O或H218O中所含質(zhì)子數(shù)均為16NAD．1L1mol?L?1氫氟酸溶液中HF與H+數(shù)目之和等于NA

4、如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1

A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為：B3+>A2+B．簡單氣態(tài)氫化物沸點：D>EC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D<CD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C>E

5、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．一氯代物有7種B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．分子中所有原子共平面D．易溶解于水中

6、下列氣體的制備和收集方法均正確的是①②③④A．用裝置①制備并收集NOB．用裝置②制備并收集Cl2C．用裝置③制備并收集D．用裝置④制備并收集

7、我國科學家以金屬鈉和石墨作為電極，在石墨電極通入制備成二次電池，有關(guān)該電池，下列說法錯誤的是A．放電時發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時陰離子向Na電極移動C．充電時石墨電極與電源負極相連D．電解質(zhì)不能是水溶液

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點溶液：B．d點溶液：C．e點溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：二、試驗題

8、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以、、等為原料先制得，進而生產(chǎn)出純堿。某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。

Ⅰ.一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氯鈉，驗裝置如圖所示(圖中夾持，調(diào)定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關(guān)問題：

(1)乙裝置中的試劑是_______；

(2)丁裝置中稀硫酸的作用是_______；

(3)實驗結(jié)束后，分離出晶體的操作是_______(填分離操作的名稱)；

Ⅱ.另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。

(4)實驗時，須先從_______管通入_______氣體，再從_______管中通入_______氣體；

(5)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_______；三、工藝流程題

9、為緩解新能源產(chǎn)業(yè)帶來的用鋰壓力，某公司設(shè)計了從某含鋰的電解鋁廢渣(主要成分有AlF3、NaF、LiF、CaO、SiO2等)中提取制備碳酸鋰及合成冰晶石(Na3AIF6)的生產(chǎn)工藝。工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“酸浸”時AIF3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___，能提高“酸浸”時反應(yīng)速率的方法有__(任寫一條)。

(2)“堿解反應(yīng)”時，不同碳酸鈉濃度下溶液中鋰、鋁濃度的變化如表，當碳酸鈉濃度為__mol/L時脫鋁效果最好，且鋰的損失相對較小。隨著溶液中碳酸鈉濃度的增大，溶液中Al質(zhì)量濃度增大的原因是___。碳酸鈉濃度/(mol/L)1.02.03.04.05.0溶液中Al質(zhì)量濃度/(g/L)0.4320.3600.2000.2720.350溶液中Li質(zhì)量濃度/(g/L)0.0830.0720.0600.0650.070(3)“苛化反應(yīng)”中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)，通過計算說明該反應(yīng)能否進行完全__。

[已知：Ksp(Li2CO3)=8.75×10-4，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]

(4)“合成”冰晶石的化學方程式為___。四、原理綜合題

10、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，CO2的綜合利用及氫能源的開發(fā)備受關(guān)注。請回答下列問題：

Ⅰ、乙醇—水催化重整可獲得H2。相關(guān)主要反應(yīng)有：

①C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH＝+173kJ·mol?1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝+41kJ·mol?1

298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1所示。可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)或變化的ΔH(ΔH隨溫度變化可忽略)。例如：H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝?286kJ·mol?1?(?242kJ·mol?1)＝?44kJ·mol?1。

(1)根據(jù)圖1計算C2H5OH(g)的相對能量＝___________kJ·mol?1，溫度升高對反應(yīng)___________(填①或②)影響更大一些。

(2)在500℃、1.0×105Pa時，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molC2H5OH和3molH2O，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，(CO的選擇性＝)。

①升高溫度，平衡時CO的選擇性___________(填“增大”或“減小”)。達到平衡時，容器中C2H5OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時ɑ+b=___________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)Kp＝__________(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。

②一定溫度下，若加入CaO(s)，則平衡時H2的產(chǎn)率增大，與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是___________。

Ⅱ、“Fe——H2O熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理如下：

①用NaOH或Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3溶液；

②反應(yīng)初期鐵粉與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3和H2，F(xiàn)eCO3迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe3O4－x；

③活性Fe3O4－x吸附H2并催化轉(zhuǎn)化為HCOO－。

(3)③中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)在其他條件相同時，測得Fe的轉(zhuǎn)化率、HCOO－的產(chǎn)率隨c()變化如圖3所示。HCOO－的產(chǎn)率隨c()增加而增大的可能原因是___________。

11、第四周期中的18種元素具有重要的用途。

(1)金屬釩在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價電子排布式為_______。

(2)第四周期族的元素中，電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)_______。

(3)已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點為26.1℃，沸點為186℃，則晶體類型為_______，中心原子的雜化類型為_______。

(4)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

中由大到小的順序是_______。(用“1”“2”“3”表示)

(5)普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞棱長為。鐵氰骨架組成晶胞中的8個小立方體，粒子在小立方體頂點，在小立方體的棱上，兩端均與相連，小立方體中心空隙可容納，如圖所示(在圖中省略)

①普魯士藍中與個數(shù)之比為_______；

②若所有鐵粒子為等徑小球，則與之間最近距離為_______。

12、氮雜環(huán)丁烷-2-羧酸(G)是一種重要的化合物，常用于合成抗體-藥物結(jié)合物(ADC)。其合成路線如下(Ph為苯基)：

(1)化合物B的系統(tǒng)命名為：___________，D中含有的含氧官能團為___________(填名稱)。

(2)反應(yīng)2和反應(yīng)6的反應(yīng)類型分別為___________，___________。

(3)反應(yīng)3生成一種有刺激性氣味的氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：___________。

(4)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為__________