姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與環境、工農業生產等密切相關，下列說法不正確的是A．浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B．二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理相同C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

3、設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．羥基和氫氧根離子含有的電子數均為B．常溫常壓下，苯分子中含有碳碳雙鍵的數目為C．與足量醋酸混合后充分反應生成乙酸乙酯的分子數為D．標準狀況下與足量氯氣反應生成的的分子數小于

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電負性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質具有強氧化性和漂白性

5、2022年4月，我國首個具有完全自主知識產權的口服抗新冠藥物阿茲夫定獲批上市，阿茲夫定的結構如圖所示。下列說法不正確的是

A．分子中含有4個手性碳原子B．分子中N原子均為sp2雜化C．分子中含有3種含氧官能團D．該物質能發生加成反應、消去反應、取代反應、水解反應

6、下列實驗或操作能達到實驗目的的是選項ABCD實驗實驗室制硝基苯檢查裝置氣密性利用排空氣法收集丙烷除去甲烷中少量乙烯操作A．AB．BC．CD．D

7、某化學學習小組學習電化學后，設計了以甲、乙兩池作原電池的實驗裝置。下列說法正確的是

A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動B．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大C．合上電鍵后，丁池中有金屬鎂析出D．合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負極

7、室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯誤的是A．a<7

b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：二、試驗題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發黏、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：物理性質毒性色態揮發性熔點沸點劇毒金黃色液體易揮發-76℃138℃化學性質①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m的名稱為___________，裝置F中試劑的作用是___________。

②裝置A中反應的離子方程式為___________。

③裝置連接順序：A→___________→___________→___________→E→D。

④實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___________。

⑤為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和___________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散)，并產生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是___________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數。

①W溶液可以是___________(填標號)。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為___________(用含V、m的式子表示)。三、工藝流程題

9、鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯(主要成分為Ni(OH)2、Co(OH)2及少量鐵、鋁的氧化物等)生產硫酸鎳、碳酸鈷工藝流程如下圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：離子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+開始沉淀時pH6.31.53.46.27.15完全沉淀時pH8.32.84.78.99.15回答下列問題：

(1)用硫酸浸取金屬電極芯時，提高浸取效率的方法有______(寫出一種合理方法即可)，向Co(OH)3中加入H2O2的目的是_______。

(2)沉淀A的主要成分是_______(填化學式)，“浸出液”調節pH的范圍為________。

(3)“母液3”中控制Na2CO3用量使終點pH為9.5，此時c(Co2+)小于________mol?L-1(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。

(4)用滴定法測定NiSO4?7H2O產品中鎳元素含量。取2.00g樣品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中進行滴定，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用濃度為0.100mol?L-1的Na2H2Y標準液滴定，重復操作2~3次，消耗Na2H2Y標準液平均值為12.40mL。

已知：i.Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+

ii.紫脲酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。

①滴定終點的操作和現象是_______。

②樣品中鎳元素的質量分數為_______%(精確到0.01)。

(5)NiSO4在強堿溶液中和NaClO反應，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應的離子方程式為_______。四、原理綜合題

10、合成氣(CO、)和是重要的化工原料，可合成許多有機物。

(1)中國在世界上率先實現化“煤”為“酒”的奇跡，已知：

①；

②。

則___________。

(2)已知基元反應，，，、分別為只與溫度有關的正、逆反應速率常數。若在370℃時該反應的平衡常數，，則___________；已知升高溫度后增大的程度小于增大的程度，則該反應的___________0(填“>”或“<”)。

(3)一定條件下向某恒容密閉容器中通入、，在催化劑存在下發生反應：，測得經過時的平衡轉化率與溫度(T)的關系如圖所示。

①當___________時，平衡體系中的體積分數最大。c點的平衡轉化率低于b點的原因可能有兩種：一是溫度高導致平衡向左移動；二是___________。

②下，若、，反應開始時容器內壓強為8MPa，則時該反應的平衡常數___________(為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。若10min末該反應剛好達到平衡狀態，則0~10min內的平均反應速率___________。

③其他條件相同時，壓強越大，該合成反應的速率越快，平衡轉化率越___________(填“高”或“低”)，但實際生產中沒有使用更高的壓強，其原因是___________。

11、我國磷、鋅、銘等礦產資源儲量豐富。請回答下列問題：

(1)核外電子占據的最高能級為___________，且其核外有___________個空間運動狀態不同的電子。

(2)磷化硼()是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示(其晶胞參數或邊長為apm)；

①每個晶胞中實際擁有的B原子數是___________個，晶胞中每個B原子周圍距離相等且最近的B原子是___________個。

②固態磷化硼屬于___________(填“分子”“離子”或“共價”)晶體，熔點高低比較：___________(填“>”“<”或“=”)

③以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標。已知原子分數坐標：M點為、G點為，則Q點的原子分數坐標為___________。

④磷化硼晶體的密度為___________(列出計算式)。

12、美法侖F是一種抗腫瘤藥物，其合成線路如圖：

(1)F中含氧官能團的名稱是_______。

(2)A→B的化學方程式為_______。

(3)設計步驟B→C的目的是_______。

(4)D→E涉及兩步反應，已知第二步的反應類型為取代反應，第一步的反應類型為_______。

(5)B的同分異構體中，滿足苯環上有三個取代基且兩個取代基為硝