姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關于古籍中的記載說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B．制造“司母戊鼎”的青銅和舉世轟動的“超級鋼”均屬于合金C．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學變化D．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化

2、下列說法不正確的是A．KMnO4和SO2的反應速率可通過分光光度計用比色法測出不同反應時刻的濃度來計算B．蒸餾時可用多種方法控制溫度，用水浴加熱分離碘并回收苯時，實驗結束后，碘留在蒸餾燒瓶中C．金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉保存在煤油中，白磷則可保存在水中D．比色法是一種精確測定物質濃度的方法

3、若阿伏加德羅常數用NA表示，下列說法錯誤的是A．0.1molNa2O2與足量CO2反應，轉移電子數0.1NAB．0.3molN2與足量Mg完全反應，生成物中陽離子數目為0.4NAC．14.2gCl2與足量鐵反應，轉移電子數0.4NAD．0.1molNa2O和Na2O2混合物含有陰離子0.1NA

4、下列反應的離子方程式正確的是A．往FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC．往FeCl2溶液中滴入H2O2溶液：2Fe2++H2O2=2Fe3++H2OD．鐵粉和水蒸氣反應：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

5、在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．、、B．、、C．、、D．、、

6、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，下列不需要用到的儀器是A．B．C．D．

7、短周期主族元素X、Y、Z、U、V、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知：常溫常壓下，W的單質為黃綠色氣體。下列說法錯誤的是YZUXVWA．簡單離子半徑：B．分子中所有原子均達到了8電子穩定結構C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D．Z的最簡單氫化物的水溶液呈酸性

8、下列物質的轉化能一步完成的是A．B．C．D．

9、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SOB．在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．加入鋁片能產生氣體的溶液中：Na+、K+、HCO、NOD．室溫下，強酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-

10、利用如圖微型實驗裝置制取H2S和SO2，并探究硫元素之間的轉化。實驗時擠壓膠頭滴管使硫酸滴到藥匙中，然后傾斜試管使硫酸滴到藥匙外與FeS反應。下列說法錯誤的是

A．實驗開始一段時間后，試管內壁上有黃色顆粒出現B．玻璃導氣管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾氣C．實驗過程中發生的反應均可用離子方程式表示D．生成SO2的離子反應為SO+2H+=SO2↑+H2O

11、放射性元素()可用在靈敏度極高的煙霧傳感器中，下列說法正確的是A．Am質子數146B．Am核外電子數為241C．Am質量數為336D．Am中子數為146

12、潮汕文化歷史悠久，獨具特色，下列文化中涉及材料為無機非金屬材料的是

A．制造紅頭船船身的柚木B．潮州大鑼鼓的牛皮鼓面C．潮汕功夫茶陶瓷茶盤D．潮繡的絲綢面料A．AB．BC．CD．D

13、下列物質性質與用途的對應關系不正確的是A．能吸收產生v，可用作呼吸面具供氧劑B．熔點高，可用作耐高溫材料C．小蘇打能與堿反應，可用作抗酸藥D．漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒

14、下列指定反應的離子方程式正確的是A．溶液腐蝕銅板：B．向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：C．室溫下用稀溶解銅：D．向酸性溶液中通入：

15、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．苛性鉀溶液中KOH的質量是4.94gB．氧化性ClO-<ClOC．反應中轉移電子的物質的量是0.21molD．ClO的生成與溫度升高無關

16、下列現象與氧化還原反應無關的是A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞B．充有的氣球遇明火發生爆炸C．食物腐敗變質D．鋼鐵生銹二、計算題

17、將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：

（1）鹽酸的物質的量濃度為__________mol/L。

（2）該樣品中NaOH與Na2CO3的物質的量之比（寫出計算過程，只有答案不給分）。__________三、實驗題

18、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：鹽酸

分子式：HCl

相對分子量：36.5

密度：1.2g/ml

HCl質量分數：36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_______mol/L?，F在需要80mL物質的量濃度為0.7mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制：

(2)需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。

(3)配制過程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是_______、_______。

(4)配制時，其正確的操作順序是(要求用字母表示，每個字母只能用一次)_______。

A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1—2cm處

(5)在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是_______A．搖勻后靜置，發現液面低于刻線，未做任何處理B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容C．用量筒量取濃鹽酸時俯視刻線D．定容時俯視刻度線四、周期表推斷題

19、已知M、W、X、Y、Z中是原子序數依次增大的短周期主族元素，M的單質是空氣中含量最多的氣體，W與Z同主族，W原子最外層電子數是6，含X元素的物質灼燒時火焰呈黃色，Y是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：

(1)W在元素周期表中的位置是___________。

(2)X的單質與水反應的離子方程式為___________。

(3)X和Y的最高價氧化物的水化物中堿性較強的是___________(填化學式)。

(4)Y與M的原子半徑較大的是___________(填化學式)，X與Z分別形成的簡單離子中，半徑較大的是___________(填離子符號)。

(5)ZW2與Z的氣態氫化物發生反應產生淡黃色固體，寫出反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向與數目___________。

(6)化合物YM與X氫氧化物的水溶液反應生成一種鹽和一種堿性氣體。該反應的化學方程式為___________。五、工藝流程題

20、浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。

(1)粗鹽精制。

過程1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO雜質時，粗鹽溶解后加入沉淀劑：

a．過量的Na2CO3溶液

b．過量的BaCl2溶液

c．過量的NaOH溶液，過濾除去沉淀，再加入過量的鹽酸。

①加入沉淀劑的順序正確的是___________(填序號)。

a．abc

B．bac

C．cba

②加入過量鹽酸，反應的離子方程式是___________。

(2)海水提鎂。

過程2中加入的試劑是___________。由無水MgCl2獲得Mg的化學方程式是___________。

(3)海水提溴。

主要工業生產流程如下圖所示：

①海水中的Br-被Cl2氧化的離子方程式是___________。

②吸收塔中SO2將Br2轉化為HBr的化學方程式是___________。

③提取溴的過程中，經過2次Br?→Br2轉化的目的是___________。

④工業上也可用Na2CO3溶液吸