姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、歷史上曾有化學家用以下方法制取氯氣，反應原理如圖所示。下列推斷不正確的是

A．反應Ⅰ的化學方程式為：B．反應Ⅱ屬于置換反應C．是整個過程的催化劑，是中間產物D．該方法制氯氣主要原料是和水

2、下列關于鈉的說法中，正確的是A．實驗后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中B．鈉著火后，可用水來滅火C．鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中D．當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅出現

3、下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數)A．在常溫常壓下，含有的分子數為B．在常溫常壓下，含有的原子數為C．所含原子數為D．在化學反應中失去的電子數目為

4、下列有關反應的化學方程式或離子方程式，正確的是A．向硅酸鈉溶液中通入過量：B．AlCl3溶液與過量NH3·H2O溶液混合：C．將SO2氣體通入氯化鐵溶液：D．銅和稀硝酸反應：

5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．強酸性溶液中：、、、B．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．含有的溶液中：、、、

6、下列儀器①天平②容量瓶③蒸餾燒瓶④漏斗⑤分液漏斗其中常用于物質分離的是A．①③④B．①②C．③④⑤D．③④

7、四種短周期元素X、Y、Z、M，原子序數依次增大，Y、M為同主族元素，Z的原子半徑是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、M形成的化合物可表示為Z+[XMY4]-。下列說法正確的是A．對應簡單離子的半徑：r(M)＞r(Z)＞r(Y)B．X與Y能形成兩種化合物分子，且化學鍵完全相同C．Y與Z、M三種元素能形成多種離子化合物D．Y、M兩種元素形成的化合物的水化物一定是強酸

8、下列各組物質之間不可能實現如圖所示轉化的是

選項XYZMABCSSO2SO3O2DNH3NONO2O2A．AB．BC．CD．D

9、下列各組離子能在指定條件下一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．硫酸銨溶液中：、、、D．加鋁生成氫氣的溶液中：、、、

10、用下圖所示裝置進行實驗，將①中溶液逐滴滴入②中，預測②中的現象與實際相符的是

選項①中溶液②中物質預期②中現象A稀鹽酸飽和碳酸鈉溶液立即產生無色氣體B飽和溶液品紅溶液溶液紅色逐漸褪去C蒸餾水白色粉末白色粉末溶解，溶液呈無色D濃硫酸銅片劇烈反應，產生無色氣體A．AB．BC．CD．D

11、自然界中NaCl是由與和所構成的。已知氯元素的相對原子質量是35.5，則58.5g氯化鈉中，含的質量為A．8.75gB．13.125gC．26.25gD．17.5g

12、下列說法錯誤的是A．鎂鋁合金密度小、強度高，廣泛應用于航空航天領域B．將二氧化硫氣體通入溶液中，可產生白色沉淀C．銅與濃硫酸反應中，體現了濃硫酸的酸性和強氧化性D．膠體可產生丁達爾效應

13、下列關于金屬鈉及其化合物的敘述不正確的是A．金屬鈉著火時，用泡沫滅火器來滅火B．實驗時剩余的鈉要放回原瓶，以免發生安全事故C．可作呼吸面具中的“供氧劑”D．和在一定條件下可以相互轉化

14、宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是A．與濃鹽酸制取氯氣：B．通過灼熱鐵粉：C．溶液腐蝕Cu刻制印刷線路板：D．鈉與溶液反應：

15、H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發生催化分解。實驗發現向H2O2溶液中加入Br2(Br2的化學性質與Cl2相似)可以加快其分解速率。有人提出反應機理可能有2步，第1步反應為：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列說法正確的是A．H2O2中氧元素的化合價為-2B．機理中第2步反應為：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2C．在第1步反應中，每生成0.1molO2，轉移0.4mol電子D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1步反應發生了

16、下列物質可用于處理泄漏的有毒物質Na2S的是

①Fe2(SO4)3②鐵粉③NaCl④KI⑤雙氧水A．①⑤B．②④C．③④D．③⑤二、計算題

17、完成下面有關計算，并在空白處填寫結果。

(1)若將0.6mol鈉、鐵、鋁分別投入100mL1mol·L-1鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣的體積之比是___。

(2)一定量的蘇打和小蘇打固體分別與足量的稀鹽酸反應，若產生的氣體體積在標況下均為33.6L，則二者消耗HCl的物質的量之比為___，需要二者的固體質量之比為___。

(3)將6g鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。則反應后生成銅的質量為___，原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度為____。三、實驗題

18、生活離不開化學。家庭廚衛中有許多中學化學常見的物質，括號內為廚衛商品的主要成分。

①食鹽(NaCl)

②料酒(乙醇)

③食醋(乙酸)

④堿面()

⑤發酵粉(和明礬)

⑥84消毒液(NaClO)

⑦潔廁靈(HCl)

回答下列問題：

(1)NaCl的摩爾質量為_______，當食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現象是_______。

(2)②③的主要成分可以歸為一類物質，其分類的依據是_______(填正確答案標號)。A．兩種物質都是非電解質B．兩種物質都是電解質C．兩種物質都是含碳化合物D．兩種物質都是氧化物(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______。

(4)除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3雜質，應采取的最佳方法是_______，除雜過程中發生反應的化學方程式為_______。

(5)①84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其理由：_______。

②某同學用17mol·L-1的濃硫酸配制480mL3.4mol·L-1的稀硫酸用于增強84消毒液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為_______mL；所配溶液中的H+的物質的量濃度為_______。

③該同學觀察液面時如圖所示，對所配溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

四、周期表推斷題

19、①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示。回答下列問題：

(1)①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是___________(填周期和族)，該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為___________

。

(2)元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是(寫化學式)___________，該化合物中化學鍵的類型為___________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)畫出元素④的原子結構示意圖___________。寫出元素⑤單質分子的電子式___________，該單質在實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為___________。五、工藝流程題

20、某研究小組以工廠廢渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)為原料制取Fe2O3工藝流程如圖。回答下列問題：

(1)“堿浸”時可能發生反應的化學方程式為_______。“酸溶”時發生反應的化學方程式為_______。

(2)“操作a”的名稱為_______，用到的玻璃儀器有玻璃棒、____