姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B．溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D．干冰可用在舞臺上制造“云霧”

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．分子中含有鍵數(shù)目為B．標準狀況下，己烷所含C原子數(shù)目為C．苯乙烯(）中含有碳碳雙鍵數(shù)為D．的配位鍵數(shù)目為

4、運用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強B．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)2

5、屠呦呦等人使用乙醚從中藥中提取并分離得到青蒿素，其分子中含有與H2O2類似的結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是

A．提取青蒿素過程中應盡量避免高溫B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面內(nèi)C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚從中藥中提取青蒿素”利用了萃取原理

6、用下圖裝置不能制備相應氣體的是

選項制備氣體試劑a試劑bACl2濃鹽酸MnO2固體BSO270％硫酸Na2SO3固體CO2H2O2溶液MnO2固體DNH3濃氨水堿石灰A．AB．BC．CD．D

7、鎳鎘電池是一種新型的封閉式小體積的可充電電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)極為負極B．b極的電極反應式為C．負極區(qū)pH減小，正極區(qū)pH增大D．用該電池作電源電解硫酸銅溶液時，電路中通過時，陽極產(chǎn)生

7、為二元弱酸。時，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗題

8、某化學興趣小組欲對含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進行綜合實驗：

（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO4·5H2O，請根據(jù)以下流程回答問題：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7

①試劑X的化學式為______________，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______________；

②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和_______________；操作b的名稱為______________；

（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測液2.00mL，用濃度為0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是____________(填字母序號，夾持部分已略去)

達到終點時用去酸性KMnO4溶液11.00mL，請計算c(Fe2+)=__________________。三、工藝流程題

9、硒是典型的半導體材料，在光照射下導電性可提高近千倍。如圖是從某工廠的硒化銀半導體廢料(含Ag2Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖：

回答下列問題：

(1)為提高反應①的浸出速率，可采用的措施為____(答出兩條)。

(2)已知反應③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫出該反應的離子方程式___。

(3)反應②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖l所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)的化學平衡常數(shù)為____。

(4)寫出反應④的化學方程式____。

(5)室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的摩爾分數(shù)隨pH的變化如圖2所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=____。

(6)工業(yè)上粗銀電解精煉時，電解液的pH為1.5～2，電流強度為5～10A，若電解液pH太小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會發(fā)生____(寫電極反應式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____%，(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)。四、原理綜合題

10、氫氣是一種理想的二次能源，在石油化工、冶金工業(yè)、治療疾病、航空航天等方面有著廣泛的應用。以甲醇、甲酸為原料制取高純度的是清潔能源的重要研究方向?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應。

主反應：

副反應：

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到和，反應的熱化學方程式為_______；既能加快主反應的反應速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_______。

②某溫度下，將的原料氣分別充入密閉容器中(忽略副反應)，設恒容條件下甲醇平衡時的轉(zhuǎn)化率為，恒壓條件下甲醇平衡時的轉(zhuǎn)化率為，則_______(填“>”“<”或“=”)。

(2)工業(yè)上常用與水蒸氣在一定條件下反應來制取，其反應原理為：，在容積為的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時的體積分數(shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。

壓強為時，在N點：_______(填“>”“<”或“=”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)_______。

(3)催化釋氫。在催化劑作用下，分解生成和可能的反應機理如圖所示。

①催化釋氫反應除生成外，還生成_______(填化學式)。

②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，替代一部分，催化釋氫的速率增大，根據(jù)圖示反應機理解釋其可能的原因是_______。

11、鋰離子電池的開發(fā)與應用是新能源汽車走向?qū)嵱玫年P(guān)鍵。

(1)LiFePO4是新型鋰離子電池的正極材料，基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為___________，中P元素的雜化軌道類型為___________。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖A所示，鋰離子電池充放電過程伴隨A和B相互轉(zhuǎn)化，則A→B為___________過程(填“充電”或“放電”)。A、B晶胞為長方體形，設其邊長分別為apm，bpm，cpm(忽略A、B體積的細微差別)，設阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為，則A→B晶體的密度差為___________(用含a、b、c和的式子表示，)

(2)碳酸乙二酯(

)常用作鋰離子電池電解液的溶劑，1個碳酸乙二酯分子含鍵總數(shù)為___________個。、、

等物質(zhì)常用作電池電解液的溶質(zhì)，P和S中，第一電離能較大的是___________(填元素符號)。與LiCl中，熔點較高的是___________(填化學式)。和在水溶液中酸性較強的是___________(填化學式)，理由是___________

12、丹皮酚(G)具有抗心律失常、增強免疫力等多種藥理作用，一種合成丹皮酚及其衍生物H的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______，C中的官能團名稱為_______。

(2)每個D分子中含有_______個手性碳(連有4個不同的原子或基團的碳原子稱為手性碳)。

(3)反應②的反應類型為_______，反應④的化學方程式為_______。

(4)芳香化合物X是G的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X共有_______種。

①與NaHCO3溶液反應放出CO2

②與Fc