姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、近日，氫能汽車紛紛宣布入市，標志著新能源汽車即將進入“氫”時代。如圖所示為某儲氫合金的吸氫過程，已知儲氫合金在吸氫時放出大量熱，下列說法正確的是

A．氫氣以分子形式存在于儲氫合金中B．儲氫合金在吸氫時體系能量升高C．β相金屬氫化物釋放氫的過程中不破壞化學鍵D．利用儲氫合金可制備超高純氫氣

3、為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．1L的溶液中離子數為B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為C．0.1L的溶液中，含有的數目可能為D．常溫下，5.6g鐵與的硝酸反應，鐵失去的電子數為

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點：X<Z

5、有機“納米小人”風靡全球，其中涉及的一個反應如圖：

下列說法正確的是A．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色B．化合物P中一定共平面的碳原子至多有14個C．該反應完全符合綠色化學的思想，理論上原子利用率為100%D．化合物M的一氯代物有3種

6、下列圖示與對應的敘述相符或能達到相應目的的是A．實驗室快速制氨氣B．測定某未知濃度的稀硫酸C．除去H2S中少量的SO2D．CO2氣體的收集A．AB．BC．CD．D

7、電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池，電池總反應為：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含的工業廢水的處理。下列說法正確的是

A．圖甲中發生的氧化反應是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B．圖乙中惰性電極棒上有O2放出C．圖乙中向惰性電極移動，與該極近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去D．若圖甲中3.6g鎂產生的電量用于圖乙廢水處理，理論上圖乙中有8.4g陽極材料參與反應

7、水的電離常數如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數，下列說法錯誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點間的關系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性二、試驗題

8、一氧化氮與過氧化鈉反應可以制備亞硝酸鈉，反應方程式為：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備。實驗裝置圖下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）儀器a的名稱_________；

（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式___________________________________。

（3）B中觀察到的主要現象是_____________________________________________。

（4）D裝置的作用是______________________________；D中發生反應的離子方程式____________。

（5）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和______，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置_______（填入“E”或“F”）三、工藝流程題

9、鈹有“核時代金屬”之稱，從含氟鈹礦石(主要成分為3BeO?Al2O3?6SiO2，雜質為Fe2+、F-等)中提取鈹的工藝流程如圖。

已知：①鈹和鋁的單質及化合物性質相似：②適宜的濃度下，Be2+可以分別與F-、Cl-形成BeF和BeCl；③25℃時，幾種氫氧化物的溶度積如表。氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Be(OH)2Al(OH)3Ksp4.8×10-163.8×10-381.0×10-211.0×10-33回答下列問題：

(1)“濕磨”的目的為______。

(2)“除鐵、鋁”時，獲得礬渣[主要成分為NH4Al(SO4)2和(NH4)2Fe(SO4)2]的操作為______。

(3)“深度除雜”時所加的試劑為______。已知此時濾液的pH=4.7，則Al3+的物質的量濃度為______。

(4)“沉鈹”時，溶液中的鈹元素轉化為Be(OH)2沉淀，對應的離子方程式為______。根據最終產物中F元素的含量(如圖)選擇合適的“沉鈹”條件為_______。

(5)“堿洗”時，若所加NaOH溶液過量，可能導致的后果為______。

(6)已知熔融態的BeO導電，但在實際工業生產中，從BeO中得到金屬Be分兩步進行：①將BeO轉化為BeCl2；②用石墨電極電解NaCl－BeCl2混合熔鹽制備金屬鈹，陰極的電極反應式為______。四、原理綜合題

10、甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

(1)利用光能和催化劑，CO2和H2O(g)可轉化為CH4：CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2O2(g)，圖1為在恒溫、紫外光照射、不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在體積為1L的密閉容器中，CH4的量隨光照時間(單位：h)的變化。

①反應開始后的16小時內，在第____種催化劑作用下，收集的CH4較多。

②0~20小時(h)內，在第Ⅰ種催化劑作用下，O2的平均生成速率v(O2)=___。實驗測得當溫度高于560℃，O2的平均生成速率明顯下降，原因可能是_____。

(2)工業上常用CH4和水蒸氣在一定條件下的恒溫恒容密閉容器中制取H2：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。

已知：a.C(s)+2H2(g)?CH4(g)ΔH1

b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2

c.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3

①反應CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的ΔH=_____。

②下列說法中，無法說明該反應達到平衡狀態的是________(填字母)。

a.CH4體積分數不再變化

b.氣體的壓強不再變化

c.體系的密度保持不變

d.消耗1molCH4同時消耗3molH2

③一定溫度時，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸氣發生以上反應。測得CH4平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則p1____p2(填“>”“<”或“=”)；溫度為1100℃時，y點的濃度平衡常數K=_____。

11、點擊化學(clickchemistry)是一種能夠讓分子的構建模塊快速、高效地結合在一起的化學反應。科學工作者可以利用基礎模塊搭建出變化無窮的造型，就如同玩樂高玩具一般。疊氮化物和炔烴合成抗真菌藥物三唑是點擊化學的重要應用，反應示例如圖：

回答下列問題：

(1)Cu+的價電子排布式為_______。

(2)H、C、N的電負性由大到小的順序為_______。

(3)分子乙中存在5中心6電子的大π鍵，其中提供兩個電子形成大π鍵(π)的原子是_______(填對應原子的序號)。

(4)分子中碳碳三鍵的活潑性：甲________丙(填“＞”“=”或“＜")，理由是________。(從分子的結構角度分析)。

(5)丁形成的晶體中存在的微粒間作用力有________。

A.離子鍵

B.極性鍵

C.非極性鍵

D.氫鍵

E.范德華力

(6)CuCl的晶胞中，Cl-的位置如圖所示，Cu+填充于Cl-構成的四面體空隙中。

①Cu+的配位數為_______。

②有Cu+填充的Cl-構成的四面體空隙與Cl-構成的八面體空隙的數目之比為_______。

12、有機物G是一種重要的藥物分子，其合成路線如圖：

已知：

I．(R=H/烷基)；

II．(R=H/烷基)；

III．Robinson增環反應：(烷基)。

請回答以下問題：

(1)有機物A的結構簡式是___________，化合物D中所含官能團的名稱是___________。

(2)已知X是一種鹵代烴，其質譜檢測結果如圖，則X的分子式為___________。

(3)C→D的反應類型為___________。

(4)E→F的反應方程式為___________。

(5)有機物J的相對分子質量比D小28，且滿足以下要求：

a．分子中含有苯環，1molJ可以和4molH2反應

b．既能發生水解反應也能發生銀鏡反應

c．其核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶2∶2

則滿足條件的J的兩種同分異構體的結構簡式分