姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國科學家因青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫學獎的是A．閔恩澤B．屠呦呦C．徐光憲D．侯德榜

2、設是阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．1L由0.1mol/L的和氨水混合形成中性溶液中，含有數目為B．已知某溫度下，的NaOH溶液中數目為C．常溫下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含數目為D．32.5g可水解形成膠體粒子數目為

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數之和為15，基態Y原子中s能級電子總數與p能級電子總數相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結構D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價鍵

4、天然小分子白皮杉醇在胃癌治療中有重要應用價值。其結構如圖所示，下列有關白皮杉醇的說法正確的是

A．1mol白皮杉醇與足量的溴水反應最多消耗1molBr2B．苯環上氫原子的一氯代物有4種C．1mol白皮杉醇最多能和7molH2發生加成反應D．1mol白皮杉醇最多能和2molNa2CO3反應

5、下列氣體實驗中，正確的是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮氣體B．加熱Cu(NO3)2(s)獲取NO2(g)C．濃硫酸滴入濃鹽酸中制HClD．硫化氫氣體的干燥與收集

6、鋰二氧化碳電池可在常溫下同時實現二氧化碳的錨定與轉化，可以在深海作業、火星探測等高二氧化碳的環境中得到應用，電池總反應為：。下列說法錯誤的是

A．該電池不能用水溶液作為電解液B．放電時，正極的電極反應為：C．充電時，鋰電極與外接電源負極相連D．充電時，當生成(標準狀況下)，通過隔膜遷移的數目為

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關系如圖所示。已知，，下列有關說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點對應的溶液中：二、試驗題

8、二氯異氰尿酸鈉是一種常用的消毒劑，對各種致病性微生物如病毒、真菌等有很強的消殺作用，其化學式是，可用次氯酸鈉氧化氰尿酸(化學式：)制備。

回答下列問題：

(1)上述裝置中，儀器a在使用前必須進行的操作是_______；儀器a連接的橡膠管的作用是_______。

(2)儀器b中盛有的試劑X可以是_______(填標號)。A．NaCl粉末B．粉末C．粉末D．CaO粉末(3)裝置乙中飽和NaCl溶液的作用是_______。

(4)裝置丙中試劑Y可以是一定濃度的NaOH溶液，實驗開始階段先緩緩地通入，當三頸燒瓶中出現_______(填現象)時，打開儀器c的活塞，緩緩滴入氰尿酸溶液，此時三頸燒瓶中發生反應的化學方程式是_______。

(5)裝置丁中發生反應的離子方程式是_______。

(6)有同學認為該實驗裝置存在缺陷，建議在裝置乙、丙之間增加下面的裝置，你認為該同學的觀點_______(填“正確”或“不正確”)，簡要敘述你的理由：_______。

三、工藝流程題

9、鍺是重要的半導體材料，是一種“稀散金屬”，如圖是以中和渣(主要成分為GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)為原料生產二氧化鍺的工藝流程：

已知：

①GeCl4的沸點：83℃，FeCl3的沸點：315℃。

②H2GeO3在高酸度時易聚合形成膠狀多聚鍺酸。

③常溫下，部分金屬陽離子轉化為氫氧化物沉淀的pH見下表(離子濃度低于10-5mol·L-1視為沉淀完全)。離子Fe3+Zn2+開始沉淀pH2.26.2完全沉淀pH3.28.2回答下列問題：

(1)①“酸浸”時加熱的目的是___________，浸渣的主要成分是___________。

②測得相同時間內鍺的浸出率與硫酸的物質的量濃度(mol·L-1)的關系如圖所示。硫酸濃度過高，浸出率反而降低的原因是___________。

(2)常溫下，若“沉鍺”時用飽和NaOH溶液調pH=3.0，此時濾液中-lgc(Fe3+)為___________。

(3)“殘余液”的溶質主要成分為___________(填化學式)。

(4)“中和水解”的化學反應方程式為___________。

(5)純度測定

稱取mgGeO2樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2PO2將其還原為Ge2+，用cmol·L-1KIO3標準溶液滴定，消耗KIO3標準溶液的平均體積為VmL，需選用的指示劑為___________，樣品純度為___________%。(實驗條件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)[已知：+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。四、原理綜合題

10、甲醇是重要的化工原料，工業上可利用生產甲醇，同時可降低溫室氣體二氧化碳的排放。

已知：①

kJ·mol

②

kJ·mol

③

(1)_______kJ·mol，反應③在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行。

(2)下列措施中，能提高平衡轉化率的是_______(填標號)。A．壓縮容器體積B．將液化分離出來C．恒容下充入D．使用高效催化劑(3)在一密閉容器中加入1mol和3mol，在一定條件下進行反應③，測得的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①壓強_______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是_______。

②當壓強為時，B點_______。

③T℃、kPa下，的平衡體積分數為_______%，該條件下反應③的壓強平衡常數_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)。在此平衡下，再將0.25mol和0.25mol充入反應容器，平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

11、過渡元素Fe、Cu等在日常生活中有著廣泛的應用。試回答下列問題：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___________方法區別晶體、準晶體和非晶體。

(2)Fe2+可用K3[Fe(CN)6]檢驗：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)，K3[Fe(CN)6]中心原子的配位數為___________；1molFe3[Fe(CN)6]2含σ鍵___________個。

(3)向CuSO4溶液中逐滴滴入氨水，先產生藍色沉淀，后逐漸溶解；再加入___________，則可析出深藍色的沉淀[Cu(NH3)4]SO4·H2O，該晶體中配離子的結構可表示為___________。

(4)具有6個配體的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1molAgCl沉淀，該配合物的化學式為___________(需區分內界和外界)。

(5)單質銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______________________。

12、有機物G是具有一定的殺菌活性的藥物，其一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______。

(2)C生成D的反應類型為_______，E中官能團的名稱為_______。

(3)已知F生成G有小分子化合物生成，F的結構簡式為_______。

(4)寫出D生成E的化學方程式：_______。

(5)1molC最多可與濃溴水中的_______molBr2反應；一定條件下，B與足量H2反應后，產物的每個分子中含有的手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)個數