姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、碘是人體必不可少的一種營養素，必須每日少量從外界攝取才能滿足人體需求，但補碘需要科學適量。市場上銷售的某種加碘食鹽中加入含碘元素的物質是碘酸鉀()，碘酸鉀屬于A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

2、下列關于化學用語的描述中正確的是A．硫離子的結構示意圖：B．的電子式：C．乙烷的結構式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中含有原子數為2NAB．1molCl2與1molFe完全反應時轉移的電子數為3NAC．標準狀況下，18g水的體積為22.4LD．32gS8單質(S8分子結構：

)中，S-S共價鍵的數目為8NA

4、下列各組離子中，能在水溶液里大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、用下列儀器或裝置進行相應實驗，部分現象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變為紅色后不褪色B．②的燒杯中產生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiC．③中產生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發生了反應D．④的試管內先出現紅棕色氣體，后變無色

6、下列解釋事實的方程式不正確的是A．潔廁靈(含鹽酸)和84消毒液混用產生黃綠色氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OB．SO2被FeCl3溶液氧化：2Fe3++2H2O+SO2=SO+2Fe2++4H+C．氨氣溶于水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-D．過量Fe粉與稀HNO3混合產生無色氣體：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

7、地殼中含有的短周期元素W、X、Y、Z。原子序數依次增大，最外層電子數之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列說法正確的是A．原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性強于碳酸

8、粗鹽含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：

下列說法錯誤的是A．試劑a的滴加順序依次為NaOH、Na2CO3、BaCl2B．過濾所用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、漏斗C．加入鹽酸調pH的目的是將過量的NaOH和Na2CO3轉化為NaClD．除去NaCl晶體中混有的少量KCl可用重結晶的方法

9、a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和原子最外層電子數關系如圖所示。下列說法正確的是

A．a與b都屬于堿金屬元素B．簡單離子半徑大?。篵<eC．最簡單氣態氫化物的穩定性：c>dD．e的氧化物對應的水化物均為強酸

10、下列有關溴，碘的說法中正確的是A．從海帶中提取碘，灼燒海帶時用到的儀器有酒精燈、蒸發皿、泥三角等B．單質溴溶解在四氯化碳中呈現紫紅色C．在碘化鉀溶液中加入淀粉溶液呈藍色D．存放液溴的試劑瓶要用玻璃塞密封并用水封

11、如下圖所示的“化學多米諾實驗”裝置中分別盛放的物質為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應現象見下表，其中設計合理且實驗現象符合預測的是

③中試劑④中固體逐漸消失⑤中溶液褪色⑥中尾氣處理A濃鹽酸KMnO4石蕊試液NaOH溶液B濃HNO3CuFeSO4溶液水C濃H2SO4木炭品紅溶液飽和NaHSO3溶液D濃NaOH溶液NH4Cl固體過量CuSO4溶液煤油和水A．AB．BC．CD．D

12、下列說法正確的是A．反應C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡B．反應2A(？)+B(g)?2C(？)，若壓強不再隨時間變化能說明已達平衡，則A、C同時是氣體C．反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變D．1molN2和3molH2反應，達平衡時H2轉化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強下，當2molNH3分解為N2和H2的轉化率為90%時，吸收熱量Q2，則Q2等于Q1

13、一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反應反應速或速率(v正)和逆反應速率(v逆)隨反應時間(t)變化的曲線如圖。其中，處于化學平衡狀態的時刻是

A．t1B．t2C．t3D．t4

14、碘與氫氣反應的熱化學方程式是

①

②

下列說法正確的是A．①的產物比②的產物穩定B．C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低D．中通入，發生反應時放熱9.48kJ

15、在120℃、10lkPa時，將lL丁烷和若干升O2混合，點燃使之充分反應。反應后，丁烷不剩余，恢復到原溫度和原壓強，測得的氣體體積為mL，若通過堿石灰，氣體體積變為nL。若m-n=8，則消耗的O2體積為A．7LB．6．5LC．6LD．5．5L

16、元素及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一，下列各組物質的轉化關系，不能均由一步反應實現的是A．SSO2SB．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3D．FeFe2O3Fe2(SO4)3

17、2023年5月30日，我國神舟16號宇航員順利到達空間站?？臻g站中處理宇航員排泄物的一種方法是：用微生物處理產生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒物質。示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．a電極是負極，發生還原反應B．正極區發生的反應是O2+4e-+2H2O=4OH-C．電池工作時電子由a電極經電解質溶液流向b電極D．每消耗標準狀況下2.24LNH3轉移電子數為0.3NA

18、如圖所示電池裝置可將HCOOH轉化為KHCO3。下列說法正確的是

A．每消耗1molO2，可將2molFe2+轉化為Fe3+B．放電過程中需補充的物質X為KOHC．左室電極反應式為：HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2OD．放電時，K+由右室通過陽離子膜移向左室

18、關于反應，下列說法正確的是A．被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數之比為5∶1B．HCl在反應中只表現出還原性C．氧化性：KClO3＜Cl2D．用雙線橋法表示電子得失情況：

二、工藝流程題

19、檸檬酸亞鐵是一種抗氧化劑，微溶于水，不溶于無水乙醇，工業上以硫鐵礦(主要成分為FeS2、SiO2)為原料制備檸檬酸亞鐵，流程如下：

回答下列問題：

(1)“焙燒”時產生污染環境的氣體為___________(填化學式)。

(2)“溶浸”時為提高鐵元素浸出率，可采取的措施有___________(任寫一種)。

(3)“還原”過程中與Fe3+有關的離子方程式為___________，可用___________試劑檢驗還原反應已經完全。

(4)“沉鐵”時，反應溫度不宜太高的可能原因是___________。

(5)將FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，充分反應后將溶液濃縮，靜置、過濾、用___________試劑洗滌晶體2-3次，干燥，制得檸檬酸亞鐵晶體。三、實驗題

20、化學反應速率與限度跟生產、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在500mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表(累計值，設溶液體積不變)：時間/min12345氫氣體積/mL(標準狀況)100240464576620①哪一時間段(指0~1min、1~2min、2~3min、3~4min或4~5min)反應速率最快？___________。

②求2~4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率：___________。

(2)另一學生也做同樣的實驗，為加快生成H2的速率且不影響產生氫氣的量，他欲在鹽酸中加入下列試劑，你認為可行的是___________。A．KCl溶液B．CuSO4固體C．NaHCO3溶液D．通入HCl氣體(3)實驗室用Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應探究條件的改變對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表(已知)：實驗序號體積/mL溫度℃0.1mol/LH2SO4溶液水0.1mol/LH2SO4溶液14.00.02.03521.0V2.0T34.00.02.050①實驗1和2探究濃度對化學反應速率有影響則V=___________，T=___________。

②實驗1和3對比，實驗3在相同時間內生成的沉淀更多，表明___________。四、周期表推斷題

21、A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A元素的單質為空氣含量最高的氣體，A、B和C三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發生反應，A、B、C、D、E的最外層電子數之和為22?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A元素的單質的化學式為_______，A元素在周期表中的位置為_______；

(2)中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素D代言人”，用電子式表述元素D的簡單氫化物的形成過程_______；

(3)B、C、E三種元素的離子半徑由大到小的順序是_______；(用離子符號作答)

(4)B與C分別對應的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為_______。五、有機推斷題

22、丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一種重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)對水中碳酸鈣和氫氧化鈣有優良的分解作用。它能發生如下轉化：

請回答：

(1)反應①的反應類型為_______；物質B的官能團