第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化（第一課時）“分類是簡單而有效的方法”如何快速準確的在超市里幫媽媽買到一包鹽呢？【學習任務一】宏觀辨識，學習物質(zhì)分類的方法

在日常生活中我們會在什么地方用到分類的方法呢？圖書館超市圖書館、超市、藥房、書店、快遞公司等地方都利用了分類的手段，可以提高日常生活、學習和工作的效率活動1從超市采購的物品如何分類？生活用品類床單毛巾學習用品類

三角板筆記本廚房用品類玻璃杯、保鮮盒刀叉、平底鍋食品類蘋果、牛奶西瓜、葡萄分類的目的分類的標準分類的結(jié)果決定決定方便使用物品按用途分類分類法活動1從超市采購的物品如何分類？分類最重要的是要確定什么？思考分類標準如何確定？

分類標準是唯一嗎？

分類標準相同點

不唯一

含義:對同類事物按照某種屬性進行再分類的分類方法,即對同類事物進行再分類。優(yōu)點：體現(xiàn)了對事物認識逐漸深入的過程。同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立、沒有交叉的。如樹狀分類法活動2請對以下物質(zhì)進行分類分類的目的分類的標準分類的結(jié)果決定決定分類法方便研究物質(zhì)按物質(zhì)的組成分類H2、H2O、H2SO4、金剛石、石墨、C60、CO2、Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4濁液物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽根據(jù)組成物質(zhì)的種類根據(jù)組成元素的種類根據(jù)組成元素的性質(zhì)根據(jù)組成元素的種類及物質(zhì)的性質(zhì)有機物無機物(1)樹狀分類法：對同類事物進行再分類的方法。氧化物NaCl溶液BaSO4濁液Na物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)按物質(zhì)的組成分類CaOH2O、CO2H2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3CuSO4金屬氧化物

非金屬氧化物酸

堿

鹽活動2請對以下劃線的物質(zhì)進行分類H2金剛石石墨、C60化合物

交叉分類法1.定義:

同一物質(zhì)用不同的標準進行分類，看其類別屬性2.交叉分類的特點：物質(zhì)類別間有交叉部分優(yōu)點：彌補單一分類方法分類標準局限性，彌補信息少的不足Na2CO3CaCO3CuSO4BaSO4碳酸鹽硫酸鹽輕金屬鹽重金屬鹽可溶鹽難溶鹽基于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等多角度分類活動2請對短文中劃線的物質(zhì)進行分類9/17/2023Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽以所含陽離子不同進行分類以所含陰離子不同進行分類

分類的標準交叉分類法舉例分類方法特點區(qū)別交叉分類法分類角度多樣,物質(zhì)類別間有交叉的部分使有關(guān)的認識全面化樹狀分類法分類標準唯一,同一層次中各類別相互獨立使有關(guān)的認識系統(tǒng)化兩種分類方法的特點與區(qū)別例1、經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)………（）A.一定是一種單質(zhì)

B.一定是純凈物

C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物

分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。D同素異形體：由同種元素形成的幾種不同性質(zhì)的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。原子排列方式不同原子個數(shù)不同分子個數(shù)不同金剛石和石墨氧氣和臭氧單斜硫和斜方硫如：單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。有的單質(zhì)有多種形態(tài)，

如金剛石、石墨和C60都屬于碳單質(zhì)。金剛石石墨

由同一種元素形成的多種單質(zhì)互稱為同素異形體同異同一種元素原子間不同結(jié)合方式(結(jié)構(gòu)不同）

同素異形體的特征：小結(jié)：a.化學性質(zhì)基本相同（由同種元素組成的單質(zhì)）b.物理性質(zhì)不同（空間結(jié)構(gòu)不同）c.同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化同素異形體之間轉(zhuǎn)化（化學反應）（3）（1）Na和Na+是同素異形體嗎？（2）1H和2H是同素異形體嗎?它們互為什么關(guān)系？不是，因它們不是單質(zhì)。A紅磷、白磷B水、重水C16O、17O、18OD金剛石、石墨判斷下面哪些是同素異形體，哪些是同位素。ADC單質(zhì)的分類活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金剛石、石墨H2、Cl2、P4、O3ＨeＮe單質(zhì)稀有氣體：金屬非金屬活動3對單質(zhì)，化合物正在進行分類，物質(zhì)分類的再探究CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3、Mn2O7CaO、CuO、K2OCO、NO氧化物從組成元素非金屬氧化物金屬氧化物Al2O3不成鹽氧化物成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物從性質(zhì)氧化物的分類只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物【思考與交流1】根據(jù)元素的組成可以將下列物質(zhì):CO2、Na2O、SO2、MgO、SO3、CaO分為金屬氧化物和非金屬氧化物，試分析它們的化學性質(zhì)，還可以怎樣分？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

SO2、SO3CaO、Na2O堿性氧化物+酸鹽+水酸性氧化物+堿鹽+水概念辨析1、金屬氧化物一定是堿性氧化物？2、非金屬氧化物一定是酸性氧化物?2、酸性氧化物都能溶于水生成相應的酸？Mn2O7是酸性氧化物NO、CO××新概念：酸性氧化物:與堿反應生成相應的鹽和水的氧化物堿性氧化物：與酸反應生成相應的鹽和水的氧化物知識拓展：NO、CO等氧化物既不能與酸反應又不能與堿反應生成相應的鹽和水，屬于不成鹽氧化物×金屬氧化物堿性氧化物非金屬氧化物酸性氧化物只有堿性氧化物都是金屬氧化物(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3、Mn2O7

等。(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。(3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7

等。(4)堿性氧化物一定是金屬氧化物。酸的分類HNO3HCl、H2SHNO3、HClH2SO4H3PO4電離出的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物

按是否含氧酸按提供氫離子數(shù)目按酸性強弱能提供一個H+的酸能提供多個H+的酸能提供兩個H+的酸HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、H2CO3H3PO4、H2SO3一元酸：二元酸：多元酸：強酸中強酸弱酸含氧酸無氧酸酸：堿NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2

Fe(OH)3

NH3·H2O從堿性強弱從電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目弱堿強堿一元堿二元堿三元堿NaOHKOHNH3·H2OBa(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3從溶解性易溶堿難溶堿NaOHKOHBa(OH)2

NH3·H2OCu(OH)2

Fe(OH)3堿的分類電離出的陰離子全部是氫氧根離子（

OH-）的化合物鹽正鹽酸式鹽堿式鹽可溶性鹽難溶性鹽酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。如NaHS04堿式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+

）的鹽。如Cu2(OH)2CO3鹽按溶解性按組成離子無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根是否含氧含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、CaCl2……酸式鹽堿式鹽正鹽NaHSO4、Ca(H2PO4)2

Cu2(OH)2CO3NaCl、NH4Cl、BaSO4按組成鹽的分類由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物練習1、下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是（）A．CaO和CaS B．和C．C60和C70 D．HCNO和HOCNC學習評價一同素異形體：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)練習2、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2O②空氣

③Mg④CaO⑤H2SO4

⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒

⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中屬于混合物的是_____(填序號，下同)；屬于酸的是________；屬于鹽的是________；屬于有機物的是______；②⑧

①④

⑥

⑤

⑦⑩

練習2：對下列酸用交叉分類法進行分類，并說出你的分類標準。H2SO4、HCl、H2CO3、H3PO4

一元酸二元酸多元酸

強酸

弱酸

含氧酸

無氧酸

H2SO4

H2CO3

H3PO4

HCl是否含氧酸性強弱酸分子電離出H+個數(shù)分類標準：交叉分類法3．將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是(

)A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉C解析：選項A中的食鹽為混合物；選項B中的碘酒為混合物，硫酸氫鈉屬于鹽而不屬于酸；選項D中的石灰水為混合物。分散系：一種物質(zhì)（分散質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)（分散劑）中所形成的混合物。學生A說：溶液和濁液

是同一類分散系學生B說：溶液和濁液

不是一類分散系哪位同學說的對？活動4運用分類的思想進行溶液和濁液的比較研究CuSO4溶液泥水濁液觀察、對比：外觀有較大差異復習回顧：指出溶液、懸濁液、乳濁液的共同點：1、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2、懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物3、乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物共同點：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的混合物.分散系分散質(zhì)分散劑硫酸銅溶液泥水油水一、分散系1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物分散系分散質(zhì)分散劑CuSO4小土粒小油滴水水水：被分散成微粒的物質(zhì)：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)溶液和濁液中分散質(zhì)粒子直徑大小不同為什么溶液和濁液的性質(zhì)存在較大差異？活動4運用分類的思想進行溶液和濁液的比較研究提出問題猜想假設查閱資料溶液濁液分散質(zhì)粒子存在形式離子或分子離子的集合體或分子的集合體分散質(zhì)粒子直徑大小<1nm>100nm結(jié)論溶液與濁液宏觀性質(zhì)的差異與分散質(zhì)粒子直徑的大小有關(guān)活動5運用分類的思想進行溶液和濁液的比較研究1nm100nm溶液濁液宏觀性質(zhì)透明均一穩(wěn)定渾濁不穩(wěn)定微觀結(jié)構(gòu)（分散質(zhì)粒子直徑大小)分散系分類透明？渾濁？介穩(wěn)狀態(tài)？二者之間是否存在另一類分散系【思考與交流2】以CuSO4溶液、泥水為例，說說這兩種分散系有什么相同點和不同點相同點：不同點：分散劑相同粒子直徑大小不同、穩(wěn)定性不同按分散質(zhì)的粒子直徑大小分液態(tài)分散系溶液膠體濁液<1nm1nm至100nm>100nm穩(wěn)定性：穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)性穩(wěn)定性如何？微觀探析分散系溶液濁液1nm<d<100nmd>100nm(>10-7m)d<1nm(<10-9m)（10-7～10-9m）膠體⑵按照分散質(zhì)粒子的直徑大小不同三種分散系本質(zhì)區(qū)別10-9m=1nm(納米)膠體：而分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm的分散系是膠體?！拘赂拍睢糠稚①|(zhì)粒子的直徑溶液濁液1nm100nm乳濁液懸濁液納米1nm=10－9m分散系的概念43膠體結(jié)論：分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同

【演示實驗】Fe(OH)3膠體的制備及性質(zhì)探究活動5運用分類的思想對膠體性質(zhì)進行探究資料P8實驗Fe(OH)3膠體的制備:逐滴加入到飽和溶液5-6滴煮沸蒸餾水25mL紅褐色液體，透明FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl如何區(qū)分溶液和透明的膠體？【學習任務三】科學探究（膠體的制備和性質(zhì)）活動5運用分類的思想對膠體性質(zhì)進行探究【資料】膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1

100nm粒子比較大光反射粒子比較小光透射粒子較小光散射光束通過膠體時出現(xiàn)光亮“通路”的現(xiàn)象稱為“丁達爾效應”丁達爾效應溶液粒子小，全透射產(chǎn)生光路的原因是：膠體粒子對光線的散射而形成的，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應（物理變化）濁液粒子很大，全反射

為什么溶液中沒有丁達爾效應呢？丁達爾效應是膠體的特性利用這一性質(zhì)可以區(qū)分膠體和溶液ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達爾效應：當一束強光透過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路

應用：鑒別膠體與溶液。1）丁達爾效應

活動5運用分類的思想對膠體性質(zhì)進行探究對比實驗溶液膠體證據(jù)宏觀性質(zhì)無丁達爾效應有丁達爾效應解釋微觀本質(zhì)粒子直徑<1nm粒子直徑1～100nm結(jié)論：1.用丁達爾效應來區(qū)分溶液和膠體2.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同活動5運用分類的思想對膠體性質(zhì)進行探究【演示實驗】Fe(OH)3膠體的制備及性質(zhì)探究生活中的丁達爾效應探照燈剛打掃過的房間隨堂練習1、下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是()A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.酒精溶液C2、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是()A.膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間D.膠體是純凈物，其它分散系是混合物C3、下列有關(guān)膠體的說法不正確的是()A.膠體是一種純凈物B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10?9～10?7m之間C.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應D.氫氧化鐵膠體常用于凈水AB4、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料.下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液1nm100nm溶液濁液宏觀性質(zhì)透明均一穩(wěn)定渾濁不穩(wěn)定分散系分類丁達爾效應介穩(wěn)狀態(tài)活動6運用分類的思想對膠體性質(zhì)進行探究微觀結(jié)構(gòu)（分散質(zhì)粒子直徑大小)膠體活動6運用分類的思想對膠體性質(zhì)進行探究