2024屆湖北省鄂東南聯盟化學高一第一學期期末檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的A．電子總數 B．質子總數 C．原子總數 D．質量2、下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是()A．向CaCl2溶液中通入CO2 B．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液 D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO23、合乎實際并用于工業生產的為()A．氫氣和氯氣混合光照制氯化氫 B．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉C．氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高溫分解石灰石制生石灰4、下列反應的離子方程式正確的是A．鈉與水的反應：Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑B．氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OC．氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O5、下列裝置及操作正確的是()ABCD蒸餾振蕩萃取分離酒精和水稱量NaOH固體A．A B．B C．C D．D6、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是()A．稱量時，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體 B．原容量瓶含水分C．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中 D．定容時俯視讀取刻度7、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③8、下列物質屬于純凈物的是()A．液氯 B．氯水 C．鹽酸 D．漂白粉9、可以說明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應的酸 B．它對應的水化物是可溶性強酸C．它與強堿反應只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物10、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaHCO3=Na++HCO3-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-11、將下列金屬分別投入0.1mol?L-1鹽酸中，能發生反應且反應最劇烈的是（）A．Fe B．Al C．Mg D．Cu12、濃硫酸使木條變黑，體現濃硫酸的性質為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性13、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應 D．二氧化碳通入澄清石灰水中14、某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創新的設計：如果改換一下燒瓶內的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。下列各組中的氣體和液體不符合該同學設計的是A．HCl和水 B．NO2和NaOH溶液C．Cl2和NaOH溶液 D．O2和水15、下列說法正確的是（）A．含氧的化合物就是氧化物B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氧化劑的氧化性的相對強弱取決于得到電子數目的多少D．等質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時逸出氣體的量相等16、下列有關化學試劑在實驗室中的保存方法正確的是A．少量鈉用石蠟封存 B．用塑料瓶保存氫氟酸C．用無色透明試劑瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩兩混合，現象如下表所示：序號操作現象離子方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤無色氣體d（1）將表格補充完整。a．______；b．_____；c．______。（2）預測②與④不能發生反應，預測依據是__________。（3）猜測⑤是H2SO4，因此在實驗iii的基礎上增加實驗iv，證明了猜測。實驗iv的操作及現象是（所需試劑任選）____________。18、A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體。（1）寫出B．D兩種物質的化學式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的__作用。②實驗室中可用___(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量分數會___，本過程中E表現了__性。②E溶液表現吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強還原性)G.溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現E→C的轉化，請寫出E分別與銅和碳單質反應的化學方程式：__，并指出E與銅反應時，除了表現強氧化性外，還表現什么性質__。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：__。(任寫一個)19、I.實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質。(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為________，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應制取SO2，還缺少的儀器有_______，寫出用銅片制取SO2的化學方程式_________________________。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇___________(填代號)。a.飽和Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.飽和NaHCO3溶液d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證SO2的還原性。取充分反應后裝置D中的溶液，將其分成三份，分別進行如下實驗：方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案II：第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀。上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；對不合理的方案作出簡要評價___________(如果認為都合理，可以不作答)。II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用該方案制備Cl2并驗證Cl2的性質。B、C、D中的試劑依次為：飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。(4)C中反應的離子方程式為：_________________________________。(5)D中可能觀察到的現象為：_________________________________。(6)裝置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，該反應的化學方程式是：_________________________________。20、實驗室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______、___。(2)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_______(填操作序號)。(3)稱取NaOH固體時，所需砝碼的質量為___________(填寫字母)A．19.2gB．20gC．19.2g～20gD．大于20g(4)在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_____________①稱量②溶解③轉移④洗滌⑤定容⑥搖勻(5)下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是_________A．NaOH固體長期暴露在空氣中B．用水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容C．稱量碳酸鈉固體時，若將物質和砝碼放反D．定容后發現液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出E．定容時俯視刻度線21、FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為_______________________________________。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作應該是__________________________________。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。（4）裝置B中冷水浴的作用為_______________________________________________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑_______________________________________________。（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（在答題卡上畫）____________（6）FeCl3溶液與H2S氣體反應的離子方程式為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的總物質的量相等。A.N原子核外電子數為7，O原子的核外電子數為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，故電子總數無法確定，兩種容器中的電子數不一定相等，故A錯誤；B.N原子質子數為7，O原子質子數為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，故質子總數無法確定，兩種容器中的質子總數不一定相等，故B錯誤；C.相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的總物質的量相等，分子總數相等，因三種氣體都是雙原子分子，故所含原子總數相同，故C正確；D.NO的摩爾質量為30g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，無法確定兩種容器內氣體的質量關系，故D錯誤；答案選C。2、D【解題分析】

A.鹽酸酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反應，故A錯誤；B.向AlCl?溶液中加入NaOH，此時NaOH過量，NaOH與AlCl?發生化學反應，無明顯的反應現象，發生的化學反應式4NaOH+AlCl?=NaAlO?+2H?O+3NaCl，故B錯誤；C.向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液先產生白色沉淀，然后迅速轉化為灰綠色，最終變為紅褐色，故C錯誤；D.因為發生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反應，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小；所以向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體，析出白色NaHCO3的晶體，故D正確；正確答案是D。【題目點撥】易錯選項是C，學生往往直接依據氫氧化亞鐵是白色沉淀，而忽略了氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵而錯選。因此掌握常見元素及其化合物的性質是解答的關鍵。3、D【解題分析】

A.氫氣和氯氣混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氫，故A錯誤；B.工業生產氯化鈉的方法是蒸發海水結晶，故B錯誤；C.氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯誤；D.碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，高溫分解石灰石制生石灰，故D正確；選D。4、D【解題分析】

A.鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B.氯化銨固體與熟石灰共熱，該反應不是在溶液中進行的，無法書寫離子方程式，故B錯誤；C.將氯氣通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成離子，離子方程式：Ca(OH)2+Cl2═Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故C錯誤；D.食醋除水垢為醋酸和碳酸鈣的反應，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；故答案為D。5、B【解題分析】

A．冷凝管的水流方向應是下進上出，故A錯誤；B．上下顛倒可充分混合，圖中振蕩萃取操作合理，故B正確；C．酒精與水互溶，不分層，不能分液分離，應選蒸餾法，故C錯誤；D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應將NaOH放在小燒杯中，在左盤中稱量，故D錯誤；故選B。6、D【解題分析】

A.稱量時，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體，如果不使用游碼，氫氧化鈉質量不變，濃度不變；如果使用游碼，氫氧化鈉的質量減少，濃度偏低，A不選；B.原容量瓶含水分，不影響溶質質量和溶液體積，濃度不變，B不選；C.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中，溶質的質量減少，濃度偏低，C不選；D.定容時俯視讀取刻度，溶液體積減少，濃度偏高，D選；答案選D。7、B【解題分析】

①14.2gNa2SO4的物質的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質的量濃度，故①錯誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，硫酸鈉的物質的量濃度c==1.0mol?L-1，故②正確；③根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③正確；②③正確，故答案為B。8、A【解題分析】

A.液氯是液態氯氣單質，是純凈物，故A正確；B.氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，故B錯誤；C.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故C錯誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯誤；故選：A。【題目點撥】純凈物是指由相同物質組成的，可以是同種元素組成的為單質，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構成；9、C【解題分析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應，不符合題意，A錯誤；B.二氧化硅對應的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯誤；C.二氧化硅與強堿反應只生成硅酸鈉和水，可說明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯誤；故選C。【題目點撥】二氧化硅是中學出現的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應等。10、B【解題分析】

A.醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式應該用“”，A錯誤；B.電離產生鈉離子和碳酸氫根，B正確；C.是鹽，屬于強電解質，完全電離，電離方程式用“=”，C錯誤；D.電離產生鋇離子和硫酸根，D錯誤；故答案選B。11、C【解題分析】

根據金屬活動性順序Mg>Al>Fe>(H)>Cu，氫前金屬能與鹽酸發生置換反應，可知Mg、Al、Fe能與鹽酸發生反應，且Mg反應最劇烈，綜上所述，答案為C。12、C【解題分析】

濃硫酸是強氧化性酸，有吸水性和脫水性，其中使木條變黑，是因其有脫水性的緣故，故答案為C。【題目點撥】考查濃硫酸的性質，濃硫酸除了具有酸固有的性質--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使濃硫酸有很特殊的性質，如濃硫酸與蔗糖或本條作用脫水性，和非金屬反應體現強氧化性，和金屬反應體現酸性和強氧化性，作干燥劑體現吸水性。13、C【解題分析】

A、氫氧化鎂為不溶性弱堿，離子方程式為，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，則不能用H++OH--═H2O來表示，故A錯誤；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水，Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，則不能用H++OH--═H2O來表示，故B錯誤；C．澄清石灰水與硝酸反應，是強酸和強堿反應生成可溶于水的鹽和水，能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C正確；D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O來表示，故D錯誤。答案選C。14、D【解題分析】

A．HCl氣體極易溶于水，因此燒瓶內的氣體會被水迅速吸收，壓強減小進而產生噴泉現象，A項正確；B．NO2可以與NaOH發生反應：，因此燒瓶內的氣體會被大量吸收，壓強減小進而產生噴泉現象，B項正確；C．Cl2可以與NaOH反應：，因此燒瓶內的氣體會被大量吸收，壓強減小進而產生噴泉現象，C項正確；D．O2不與水反應，并且在水中溶解度很小，所以燒瓶內的氣體幾乎不減少，壓強幾乎不變，不會產生噴泉現象，D項錯誤；答案選D。15、D【解題分析】

A．氧化物中含有兩種元素，其中一種元素為氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定為氧化物，如硫酸、氯酸鉀等都含有氧元素，二者不屬于氧化物，選項A錯誤；B.1

mol

H2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，必須指明具體的粒子名稱，選項B錯誤；C．氧化劑的氧化性的相對強弱與得到電子數目的多少無關，與得到電子能力的強弱有關，選項C錯誤；D．等量的鋁失去的電子固定，無論與酸反應還是與堿溶液反應，則反應生成氫氣的量相等，選項D正確；答案選D。16、B【解題分析】

鈉能夠與空氣中氧氣和水反應；氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應；依據氯水中次氯酸見光分解的性質判斷；氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住。【題目詳解】A、鈉能夠與空氣中氧氣和水反應，少量鈉通常保存在煤油中，故A不選；B、氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，所以不能用玻璃瓶盛放，應用塑料瓶盛放，故B選；C、氯水中次氯酸見光分解，所以氯水用棕色瓶保存，故C不選；D、氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，故D不選。答案選B。【題目點撥】本題考查化學試劑的保存，注意化學試劑的保存與物質的性質有關，學習中注意相關知識的積累。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2++SO32－=BaSO3↓產生白色沉淀Ag++Cl－=AgCl↓不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4【解題分析】

（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；（2）氯化鋇和氫氧化鈉不反應，不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4。【題目詳解】（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則離子反應為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應為：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；產生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；（2）氯化鋇和氫氧化鈉若能發生反應，應生成氯化鈉和氫氧化鋇，屬于復分解反應類型，復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋇都是可溶性強電解質，不符合復分解反應發生的條件，故答案為：不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，說明X中含有硫酸根離子，二者結合分析可證明⑤是H2SO4，故答案為：將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4。18、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解題分析】

A、B、C、D、E五種物質，物質A是一種淡黃色的固體單質，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結合轉化關系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4。【題目詳解】(1)．綜上所述，B、D兩種物質的化學式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實驗室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質量會增大，質量分數會減小，本過程中濃硫酸表現了吸水性，故答案為：減小；吸水性；②濃硫酸表現吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現為酸性；在加熱的條件下能與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)。【題目點撥】濃硫酸與金屬發生反應時，既體現酸性，又體現強氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應時，只表現強氧化性。19、圓底燒瓶酒精燈、石棉網Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdIII方案I：反應前后的溶液中均有氯離子，可以與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，無法通過該方案證明二氧化硫具有還原性；方案II：加人品紅溶液，紅色褪去，說明溶液中含有HClO或SO2，不能證明二氧化硫具有還原性；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-先變紅后褪色除去多余氯氣，防止污染；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解題分析】

(1)根據裝置圖分析盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱；銅與濃硫酸反應需要加熱；銅片與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2和水反應生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應該選取NaHSO3洗氣；（3）SO2被氧化生成SO42-，若驗證二氧化硫的還原性，只要證明溶液中含有SO42-即可；(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應生成氯化鐵；(5)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；(6)裝置E中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。【題目詳解】(1)根據裝置圖，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶；銅與濃硫酸反應需要加熱，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應制取SO2，還缺少的儀器有酒精燈、石棉網；銅片與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2和水反應生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應該選取NaHSO3洗氣，NaHCO3溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能選取abc，故選d；（3）方案I：氯水中本身就含有Cl-，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能證明二氧化硫具有還原性，所以方案I不合理；方案II：氯水具有漂白性，次氯酸、SO2都能使品紅褪色，第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去，不能證明二氧化硫具有還原性，所以方案II不合理；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，沉淀一定是硫酸鋇，說明SO2被氧化生成SO42-，能證明二氧化硫具有還原性，所以方案III合理；(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應生成氯化鐵，反應的化學方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(5)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D中的現象是溶液先變紅后褪色；(6)裝置E中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以裝置E中盛放NaOH溶液的目的是尾氣處理，防止污染，反應的化學方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【題目點撥】本題以二氧化硫為載體考查性質實驗方案設計，明確二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性及實驗原理即可解答，知道各個步驟發生的反應，明確實驗目的是解題關鍵。20、膠頭滴管、500mL容量瓶①③⑤D②⑤BE【解題分析】

（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）依據配置一定物質的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答；（3）根據n=cV、m=nM計算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶質氫氧化鈉的質量，然后根據氫氧化鈉的稱量要放到小燒杯里稱量來分析；（4）根據實驗操作的方法進行判斷；（5）根據實驗操作對c=的影響進行誤差分析。【題目詳解】（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；（2）①量筒為量取儀器，不能用來溶解物質，故①錯誤；②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解，故②正確；③玻璃棒引流操作時，玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線下方，故③錯誤；④加水至刻度線的下方，操作正確，故④正確；⑤定容時，眼睛應平視刻