博海教育—配平方程式1．下列化學方程式配平正確的是A2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4為氧化劑的氧化－還原反應（1）2KMnO4＋5SO2＋2H2O－2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4（2）2KMnO4＋3K2SO3＋H2O－2MnO2＋3K2SO4＋2KOH（3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O（7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O3．配平下列以Cr（Ⅵ）為氧化劑的氧化－還原反應（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O（2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O（3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O4．配平下列以HNO3為氧化劑的氧化－還原反應（1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O（2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O（3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O（4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O（5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO（6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O（7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O（8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO（9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O（12）Fe3P＋HNO3－Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O（13）Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe(NO3)3＋H2O11．某化學反應的反應物和產物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O（1）該反應的氧化劑是（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數都是5①KMnO4的系數是②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目KMnO4＋KI＋H2SO4→（3）如果沒有對該方程式中的某些系數作限定，可能的配平系數有許多組。原因是

。12．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度的硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。（1）硝酸在該反應中的作用是，該反應的還原產物是。（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積。（3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3︰10，寫出并配平該反應的離子方程式。（4）如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數有許多組。原因是。B組13．有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：，該式的配平系數是（從左到右）A1,3,4,2,1B2,4,3,2,1C1,6,5,1,3D1,4,3,1,214．在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系數為A6B10C12D1615．將反應Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化學計量數為A8B10C14D3016．鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應方程式為：

Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，該反應的離子方程式中H2O的化學計量數是A4B6C10D817．xR2＋＋yH＋＋O2＝mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對m和R3＋的判斷正確的是Am＝4，R3＋是氧化產物Bm＝n，R3＋是氧化產物Cm＝2，R3＋是還原產物Dm＝2n，R3＋是還原產物18．在配平的下列反應中，□H3AsO4(aq)＋□Zn(s)＋□H＋(aq)＋□H2O(aq)→□AsH3(g)＋□Zn(H2O)42＋(aq)，H2O前面的系數為A8B12C16D2019．黑火藥是我國古代四大發明之一，其點燃爆炸的方程式：S＋KNO3＋C＝K2S＋N2＋CO2（未配平），若反應轉移的電子數為a，被2molKNO3氧化而生成的氧化產物為bmol，則a、b的值為Aa＝12，b＝2.5Ba＝24，b＝2.5Ca＝12，b＝3.0Da＝24，b＝3.020．配平方程式：（）P4＋（）P2I4＋（）H2O→（）H3PO4＋（）PH4I21．配平方程式（1）CrCl3＋KMnO4＋H2O＝K2Cr2O7＋MnCl2＋HCl＋MnCr2O7（2）As2S3＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO422．配平下列離子方程式（自己選擇適當的介質，下面僅列出主要反應物和生成物）。（1）Au＋CN－＋O2－[An(CN)2]－（2）＋MnO4－－Mn2＋＋CO2↑23．一個完整的氧化－還原反應式可以折寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，另一個是還原反應；如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋拆寫的結果是：氧化反應：Cu－2e＝Cu2＋；還原反應：Fe3＋＋e＝Fe2＋，據此，請將反應3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO拆寫成兩個“半反應”式：24．反應AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2，不必具體配平，回答問題：（1）配平后，若Cl2的系數為a，則AgF的系數多少?并說明推斷的依據。（2）配平后，若AgClO3的系數為b，O2的系數為c，則AgCl的系數是多少?并說明推斷的理由。25．人們首次制得高溴酸鹽是在1968年，它的化學方程式是：（1）NaBrO3＋XeF2＋→NaBrO4＋HF＋Xe其后有人用如下反應也可制提高溴酸鹽：（2）BrO3－＋F2＋→BrO4－＋F－＋H2O試在上面反應式中的橫線上填入相應微粒化學式和配平方程式的系數。26．今有A、B兩個試管，A試管裝有用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，B試管裝有亞硫酸溶液。實驗發現，將少量的A液滴入B液中和將少量的B液滴入A液中現象不同，其原因是。27．某些非金屬單質能發生自身氧化還原反應（歧化反應）。例如，硫在堿液中加熱，零價的硫被歧化為負二價態和正四價態；碘在堿液中能歧化為負一價態和正五價態。試分別寫出硫和碘在堿液中發生歧化反應的離子方程式。28．運用化合價升降或電子得失方法（用雙橋線法）完成和配平下列化學方程式。合成反應中，過量的亞硝酸根可以用銨鹽或尿素[CO(NH2)2，非電解質]還原（在酸性介質中），寫出用這兩種方法還原亞硝酸根的離子方程式。29．硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產物與其組成有關。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳（物質的量之比），爆炸產物為K2S、N2、CO2。（1）寫出黑火藥爆炸反應的化學方程式并指出反應的氧化劑和還原劑。（2）求氧化產物與還原產物的物質的量之比。30．某校曾發生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，造成一死一殘的嚴重事故。試寫出這一變化的化學方程式（KMnO4的還原產物是MnO2），并用雙線橋標明化合價升降。31．某一反應體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為＋2價）六種物質，已知Pb(N3)2是反應物之一。根據你學過的有關化學定律和知識，試寫出并配平這個反應的化學方程式。32．設計一種實驗證明在酸性條件下，S2O82－的氧化性比MnO4－、Cr2O72－的強，MnO4－、Cr2O72－的氧化性比H2O2的強，寫出相應反應的化學方程式。33．完成并配平以下化學方程式。（1）氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱（300℃以下）。（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應后溶液呈紫紅色，并有溴單質生成。（要求：化學方程式，用雙橋式表示電子得失關系）（3）在一支試管中，盛少量Aa2O3和K2S粉末（物質的量之比為1︰2），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價態，HNO3還原為NO。要求：用一個化學方程式反映出還原劑的物質的量之比）（4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應完全。（要求：寫離子方程式）34．摩擦化學是力化學中的重要分支之一。它研究由機械能作用而引起的固體的化學和物理化學變化。摩擦化學研究的體系中至少要有一種組分呈固態，機械能的注入主要通過研磨、摩擦、潤滑和磨蝕等途徑，和機械運轉及加工過程關系最為密切。（1）摩擦化學的特點之一是不少固體物質在機械加工時生成的化學產物與熱化學反應的產物不同，比如溴酸鈉在摩擦化學反應中生成1種化合物，2種單質，2mol溴酸鈉分解反應電子轉移10mol；而1mol溴酸鈉通過熱化學反應分解，轉移6mol電子。請寫出兩種化學反應方程式；（2）有些由機械能激勵而發生的反應，類似的熱反應卻不存在，比如：用金單質還原二氧化碳（1molAu反應得到0.75molC），請寫出相應反應方程式。35．將一定濃度的酸性碘溶液、過氧化氫溶液以及含催化劑Mn2＋的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的顏色從無色轉到藍色再恢復無色循環變化，這稱為“化學振蕩”。其中，顏色由無色變為藍色的原因是碘酸鉀在稀H2SO4的酸性環境中（Mn2＋作催化劑）被H2O還原為碘單質（同時有O2放出），碘遇淀粉顯藍色。寫出這個反應的化學方程式（用雙橋線標明化合價的升降）。C組36．配平Cl2＋AgF＋H2O－AgClO3＋AgCl＋HF＋O2時有無窮多組系數，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；……。若H2O前面的系數為11，寫出配平后的系數若a，b，c……為任意自然數，試用字母配平方程式，并能反映出所有情況：37．S2O在堿性條件下發生的歧化反應如下：S2O＋OH－→S2－＋S2O42－＋SO32－＋H2O該反應包含兩個獨立的歧化反應，它們的離子方程式分別為、。如果這兩個獨立的歧化反應是等物質的量發生的，則按上述S2O的總歧化反應的配平的離子方程式為。38．N2H4在一定條件下熱分解，產生NH3、N2和H2，設反應后混合氣體密度為原來的x（同溫同壓下）。（1）如果產生NH3和N2物質的量比為2︰1，寫出N2H4分解的化學方程式；（2）如果x＝7/13，寫出N2H4分解的化學方程式；（3）確定x的取值范圍：；（4）計算產生的混合氣體中NH3、N2和H2的體積含量。（給出推理、計算過程）39．以最小整數比配平下列反應方程式：RuS2＋KClO3＋HCl－RuO4＋RuCl3＋H2S＋S＋KCl40．工業上制備的硫磺是將硫鐵礦和焦炭的混合物放在煉硫爐中，并在有限的空氣中燃燒制得的。請配平方程式：FeS2＋C＋O2－Fe3O4＋CO＋S。41．將NaBiO3固體（黃色、微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合液中加熱。固體溶解，溶液顯紫色（反應生成的Bi3＋無色）。請寫出該反應的離子方程式并注明氧化劑、還原劑。42．（1）在酸性溶液中PbO2、NaBiO3是強氧化劑，都能把Cl－氧化成Cl2。寫出反應的方程式。（2）應在什么介質中制備PbO2、NaBiO3？寫出反應方程式。參考答案1D2（1）252212（2）231232（3）253H2SO42153（4）2531258

（5）2531258（6）2162528（7）81114417（8）6102436510243（1）2382238（2）621621038（3）163119131

（4）31814H3PO4689214（1）38324（2）623324（3）410413（4）11023102（5）35235

（6）15151（7）18184（8）34764（9）3163468（10）32231068

（11）341914316（12）3403139205（1）4243（2）43313（3）514125712（4）258525

（5）1115245615（6）103181012（7）2103268（8）894184

（9）22212（10）212311212（11）42456（12）4328（13）5429

（14）36213（15）22111（16）3861（17）41128

（18）2241221312126（1）2x＋43123（2）13x＋12x－2x3x＋1x－1（3）64x2x＋36x7（1）mxmnymnxny（2）n2n12n－1n（3）5214527（4）2122248（1）3861（2）212224（3）1160962024609（1）c＝4g＋10h（2）c－b＝2d＋3f（3）2d＋3f＝3g＋8h（4）6≤b≤12102KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]11（1）KMnO4

（2）①8②

（3）該反應式含兩種氧化產物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發生變化12（1）氧化劑、酸NO、NO2（2）0.6mol0.9mol4.48L

（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

（4）該反應式含兩種還原產物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發生變化13D14D15C16D17A18B19A2013，10，128－32，4021（1）10、6、11，3、4、22、2（2）3、28、4，6、28、922（1）4Au＋SCN－＋O2＋2H2O＝4[An(CN)2]－＋4OH－

（2）5(HOOCCH2)2C(OH)COOH＋18MnO4－＋54H＋＝18Mn2＋＋30CO2↑＋47H2O23氧化反應：H2O＋NO2－e＝NO3－＋2H＋還原反應：2H＋＋NO2＋2e＝NO＋H2O24（1）2a（2）5b＋4c25（1）1；1；1；H2O；1；2；1（2）1；1；2；OH－；1；2；126①將少量的A液滴入B液中時，高錳酸鉀不足，而還原劑（亞硫酸）過量，反應的結果是高錳酸鉀溶液的顏色完全褪去：2KMnO4＋5H2SO3＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O；②將少量的B液滴入A液中時，高錳酸鉀過量，＋7價的Mn元素不能完全被還原成＋2價，最后溶液中將出現不溶物（MnO2）：2KMnO4＋3H2SO3＝2MnO2↓＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O273S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O2829（1）S＋2KNO3＋3CK2S＋N2＋3CO2，從此化學方程式可以看出，反應物正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，還原劑是C。

（2）還原產物K2S、N2，氧化產物CO2，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比是3︰2。303115Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑322Mn2＋＋5S2O82－＋7H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋

溶液的顏色變為紫色，Mn2＋被氧化為紫色的MnO4－

2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2OCr2O72－＋6SO42－＋14H＋

Cr3＋被氧化為橙色的Cr2O72－，證明S2O82－的氧化性比MnO4－、Cr2O72－的強。

Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2＋8H2O

Cr2O72－被H2O2還原為藍色的CrO5、MnO4－被H2O2還原為無色的Mn2＋。33（1）NaCl（s）＋H2SO4（濃）NaHSO4＋HCl