(完整版)高中化學有機知識點總結

高中化學有機知識點總結1.需要水浴加熱的反應包括銀鏡反應、乙酸乙酯的水解、苯的硝化和糖的水解。這些反應需要在不高于100℃的條件下進行，使用水浴加熱的優點是溫度變化平穩，有利于反應的進行。2.需要使用溫度計的實驗包括實驗室制乙烯、蒸餾、乙酸乙酯的水解和制硝基苯。所有需要準確控制溫度的實驗都需要使用溫度計，并注意溫度計水銀球的位置。3.能夠與Na反應的有機物包括醇、酚、羧酸等含羥基的化合物。4.能夠發生銀鏡反應的物質包括醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖和麥芽糖等含醛基的物質。5.能夠使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質包括含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物、含有羥基的化合物如醇和酚類物質、含有醛基的化合物以及具有還原性的無機物如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等。6.不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質包括烷烴、環烷烴、苯、乙酸等。7.密度比水大的液體有機物包括溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8.密度比水小的液體有機物包括烷烴、大多數酯、一氯烷烴。9.能夠發生水解反應的物質包括鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）和鹽。10.不溶于水的有機物包括烷烴、鹵代烴、酯、淀粉和纖維素。11.常溫下為氣體的有機物包括分子中含有碳原子數小于或等于4的烷烴（新戊烷例外）、一氯甲烷和甲醛。12.濃硫酸（H2SO4）加熱條件下能夠發生的反應包括苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應和水解反應。13.能夠被氧化的物質包括含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚和大多數有機物。所有這些物質都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。醇可以還原，醛可以氧化，羧酸可以發生酸堿反應。14.顯酸性的有機物包括含有酚羥基和羧基的化合物。能與NaOH溶液發生反應的有機物包括酚、羧酸、鹵代烴、酯和蛋白質。其中，酚會生成某酚納，鹵代烴在水溶液中會水解，在醇溶液中會消去，酯會水解但反應慢，加熱后反應快，蛋白質會水解。有明顯顏色變化的有機反應包括苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色，KMnO4酸性溶液的褪色，溴水的褪色，淀粉遇碘單質變藍色以及蛋白質遇濃硝酸呈黃色的顏色反應。有硫酸參與的有機反應包括濃硫酸做反應物，如苯和苯酚的磺化反應；濃硫酸做催化劑和吸水劑，如乙醇脫水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反應和酯化反應；稀硫酸作催化劑，如酯類的水解。甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇和乙酸的物理性質分別為無色無味難溶、無色稍有氣味難溶、無色無味微溶、無色有特殊氣味液體難溶有毒、無色有特殊香味混溶易揮發和無色刺激性氣味易溶能揮發。甲烷可以通過CH3COONa和NaOH反應生成，乙烯可以通過C2H5OH和濃H2SO4反應制得，乙炔可以通過CaC2和H2O反應制得，而乙醇可以通過CH2=CH2和H2O在催化劑、加熱和加壓的條件下反應制得。不同有機物的燃燒現象也各不相同，烷的火焰呈淡藍色不明亮，烯的火焰明亮有黑煙，炔的火焰明亮有濃烈黑煙，苯的火焰明亮大量黑煙，而醇的火焰呈淡藍色放大量熱。含碳的質量分數越高，火焰越明亮，黑煙越多。在酸性KMnO4和溴水的作用下，烷不會褪色，烯炔會褪色，而苯則需要萃取才能使KMnO4不褪色，溴水褪色。最后，重要的有機反應方程式包括取代反應。化學反應式：在光照的條件下，CH4和Cl2反應生成CH3Cl和HCl，CH3Cl和Cl2反應生成CH2Cl2和HCl，CH2Cl和Cl2反應生成CHCl3和HCl，CHCl3和Cl2反應生成CCl4和HCl。這些反應的觀察結果是生成物的顏色變淺，而裝置壁上有油狀液體。需要注意的是，四種生成物中只有一氯甲烷是氣體，三氯甲烷是氯仿，四氯化碳可以作為滅火劑使用。烯烴的反應：烯烴可以進行加成和聚合反應。例如，CH2=CH2和Br2反應生成CH2BrCH2Br，和HCl反應生成CH3CH2Cl，和H2反應生成CH3CH3乙烷，和H2O反應生成CH3CH2OH乙醇。需要注意的是，加聚反應會將單體轉化為高聚物，而高聚物都是混合物。苯的反應：苯可以進行取代、加成和磺化反應。例如，苯和Br2在Fe或FeBr3的催化下反應生成溴代苯和HBr。需要注意的是，V苯：V溴的比例為4:1。在進行取代反應時，可以使用濃硝酸或濃硫酸，但需要注意控制溫度和使用NaOH除去混酸。在進行磺化反應時，需要使用濃硫酸，并且在70-80度的條件下進行。醇的反應：醇可以進行置換、消去、取代和催化氧化反應。例如，2CH3CH2OH和2Na反應生成2CH3CH2ONa和H2氣體。需要注意的是，消去反應可以是分子內脫水或分子間脫水，而取代反應可以是酯化反應。在催化氧化反應中，2CH3CH2OH和O2在Cu的催化下反應生成2CH3CHO乙醛和2H2O，觀察到銅絲表面變黑，浸入乙醇后變紅，液體有特殊刺激性氣味。乙醚是無色無毒易揮發液體麻醉劑。CH3COOH和C2H5OH在濃H2SO4的加熱下反應生成CH3COOC2H5和H2O，其中乙酸乙酯是一種有香味的無色油狀液體。在反應過程中，碎瓷片可以用來防止暴沸，而濃硫酸則可以催化脫水吸水。為了分離乙酸乙酯和乙酸，我們可以使用飽和的Na2CO3。這樣做有兩個作用：一是減小乙酸乙酯的溶解度，方便分層；二是除掉乙酸，避免其干擾。此外，飽和碳酸鈉不能替換為氫氧化鈉，否則會導致酯的水解。對于鹵代烴，我們可以使用NaOH水溶液進行取代（水解）反應，其中NaOH的作用是中和HBr以加快反應速率。檢驗鹵代烴的方法是加入硝酸酸化的AgNO3觀察沉淀。此外，消去鹵代烴可以使用NaOH醇溶液，但需要注意只有相鄰C原子上有H才能進行消去。醇溶液可以抑制水解，從而起到保護作用。各類化合物可以根據其通式進行鑒別。例如，烷烴的通式為CnH2n+2，烯烴/環烷烴的通式為CnH2n，炔烴/二烯烴的通式為CnH2n-2，苯及其同系物的通式為CnH2n-6，一元醇/烷基醚的通式為CnH2n+2O，飽和一元醛/酮的通式為CnH2nO，芳香醇/酚的通式為CnH2n-6O，羧酸/酯的通式為CnH2nO2。在解有機物的結構題時，一般有兩種思維程序。程序一是根據有機物的分子式，已知基團的化學式和其它已知條件，推斷該有機物的結構簡式。程序二是根據有機物的分子量，已知基團的式量和剩余部分的化學式，推斷該有機物的結構簡式。最后，需要注意的是，甲乙丙丁戊己庚辛壬癸是天干命名法，而燃燒公式、耗氧量、不飽和度等概念也需要掌握。此外，工業制烯烴需要使用裂解而不是裂化方法，而醫用酒精和工業酒精的含量也有所不同。1.烯烴、二烯和炔烴可以通過以下方法鑒別：（1）使用溴的四氯化碳溶液，紅色顏色會消失；（2）使用高錳酸鉀溶液，紫色顏色會消失。2.小環烴，如三元和四元脂環烴，可以使用溴的四氯化碳溶液來鑒別。3.鹵代烴可以使用硝酸銀的醇溶液來鑒別，其中白色沉淀表示存在氯，淺黃色沉淀表示存在溴，黃色沉淀表示存在碘。4.醇可以與金屬鈉反應并放出氫氣，這可以用來鑒別碳原子數量小于等于6的醇。5.酚或烯醇類化合物可以通過以下方法鑒別：（1）使用三氯化鐵溶液，產生顏色，其中苯酚產生蘭紫色；（2）苯酚與溴水反應并生成三溴苯酚白色沉淀。有機物與NaOH反應，醇、苯酚和RCOOH會發生置換反應并放出氫氣，而醚（ROR′）和酯（RCOOR′）不會發生反應。羧酸和醇、酚可以使用NaHCO3溶液區別開，羧酸可以與NaHCO3反應并放出二氧化