晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、晶體與非晶體的差異1、晶體有規(guī)則的幾何外形，非晶體沒有；2、晶體有固定的熔點，非晶體沒有；3、晶體的物理性質(zhì)呈現(xiàn)各向異性，非晶體沒有。二、單晶胞中原子個數(shù)的計算規(guī)則晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體微粒微粒間作用力性質(zhì)熔沸點硬度導(dǎo)電陰陽離子分子原子金屬陽離子(原子)自由電子離子鍵范德華力、氫鍵共價鍵金屬鍵較高較低高較高較大較大較小很大脆、耐磨脆延展性好固體不導(dǎo)電，熔融或水溶液導(dǎo)電固體和熔融都不導(dǎo)電一般不導(dǎo)電導(dǎo)電三、幾種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較1、影響離子晶體中離子的配位數(shù)的因素（1）幾何因素（正負(fù)離子的半徑比：r+/r-）（2）電荷因素（3）鍵性因素2、金屬的三維堆積（1）簡單立方堆積相鄰非密置層原子的原子核在同一條直線上，原子的配位數(shù)為6，每個晶胞含1個原子，空間利用率為52%。代表物質(zhì)：釙（Po）（2）鉀型（體心立方堆積）原子的配位數(shù)為8，每個晶胞含2個原子，空間利用率為68%。代表物質(zhì)：堿金屬、Fe（3）鎂型（六方堆積）原子的配位數(shù)為12，每個晶胞含2個原子，空間利用率為74%。A層B層代表物質(zhì)：MgZnTiA層B層C層（3）銅型（面心立方堆積）原子的配位數(shù)為12，每個晶胞含4個原子,空間利用率為74%。代表物質(zhì)：CuAgAu1.下列各組物質(zhì)中，熔點由高到低的是

A.HI、HBr、HCl、HFB.石英、食鹽、干冰、鉀

C.CI4、CBr4、CCl4、CF4D.Li、Na、K、Rb2.下列過程中，共價鍵被破壞的是

A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水3.在金剛石的晶體中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個碳原子上任意兩個C-C鍵間的夾角是

A.6個120°B.5個108°C.4個109°28′D.6個109°28′CDDD4.共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)中含有以上兩種作用力的晶體是

A.SiO2B.CCl4C.NaClD.NaOH5.結(jié)合干冰晶體圖分析每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)目為

A.6B.8C.10D.12BDD6．下列說法一定正確的是A．其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體B．熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體C．固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體D．固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體D7.關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體低A7．現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是__________，乙中a與b的個數(shù)比是_______，丙晶胞中有_______個c離子，有________個d離子。甲xyabcd乙丙4:31:1448.參考下表中數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題物質(zhì)NaFNaClNaBrNaISiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點／℃995801755651-90.2-70.45.2120.5物質(zhì)NaClKClRbClCsClSiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點／℃801776715646-70.4-49.5-36.2-15.0(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與__________有關(guān)，隨_________增大，_______減小，故熔點依次降低；(2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與____________有關(guān)，隨著____________增大，則_______增大，故熔點依次升高；(3)鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)硅的鹵化物熔點高的多,這與__________有關(guān)，因為__________________________________________________________________________________________________________________，故前者熔點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于后者。間作用力，而離子鍵比分子間作用力強得多離子半徑離子半徑靜電作用相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量范德華力晶體類型因鈉的鹵化物為離子晶體，其熔點取決于離子鍵的強弱，硅的鹵化物為分子晶體，其熔點取決于分子9.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)回答：金剛石晶體硅晶體硼熔點(K)沸點(K)硬度(moh)>3823510010168326287.0257328239.5(1)晶體硼的晶體類型屬于_________晶體。(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由B原子構(gòu)成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個B原子。通過觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由___________個B原子構(gòu)成，其中B—B鍵間的夾角是_______________。60°原子1210．（1）NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2-的核間距離為a×10-8cm,計算NiO晶體的密度。（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g.mol-1）。（2）天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數(shù)之比。O2-Ni3+O2-Ni2+

Ni2+O2-O2-

O2-Ni2+O2-

Ni3+分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、化學(xué)鍵的分類2、化學(xué)鍵的種類與化合物種類的關(guān)系（1）共價鍵、離子鍵、配位鍵（2）極性鍵、非極性鍵（3）б鍵、∏鍵（1）含有離子鍵的化合物為離子化合物（2）只含有共價鍵的化合物為共價化合物3、化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系（1）只含非極性鍵的分子一定是非極性分子；（2）含有極性鍵的雙原子分子一定是極性分子；（3）含有極性鍵的多原子分子，當(dāng)分子各鍵的極性的向量和等于零，則為非極性分子；否則，為極性分子。（1）下列說法正確的是

A、離子化合物不可能含有非極性鍵

B、分子中只有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

C、由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵C（2）下列說法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵

B、p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵

C、s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵

D、共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的C（3）下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性共價鍵，還有極性共價鍵和配位鍵的是

A、NaOHB、NH4ClC、CH3COONH4D、CH2=CH2C（4）含有極性鍵的非極性分子是（）含有非極性鍵的極性分子是（）

A．SO2B．N2

C．CH3CH2ClD．CO2DC（5）下列敘述中，正確的是（）

A．非極性分子中一定含有共價鍵

B．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都為極性鍵

C．離子化合物中可能含有非極性鍵

D．非極性分子中一定含有非極性鍵C5、化學(xué)鍵與分子物質(zhì)熔沸點的關(guān)系分子晶體與范德華力、氫鍵相關(guān)離子晶體與離子鍵相關(guān)原子晶體與共價鍵相關(guān)（6）下列敘述正確的是（）

A．原子晶體中共價鍵的鍵能越大，熔沸點也就越高

B．分子晶體中分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C．分子晶體中共價鍵的鍵能越大，熔沸點也越高

D．某晶體溶于水后可以電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體A（8）有下列幾種氫鍵①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…N，按氫鍵從強到弱順序排列正確的是

A．①>②>③>④B．③>①>④>②C．③>①>②>④D．①>④>③>②B（7）NaF，MgO和KCl熔點大小次序正確的一組（）

A．MgO＞NaF＞KClB．KCl＞MgO＞NaFC．NaF＞MgO＞KClD．NaF＞KCl＞MgOAA．OHC-CH-CH2OHOH|B．OHC-CH-C-ClCl||HBr|C．HOOC-CH-C-C-Cl|Cl|HBr|Br|OH|D．CH3-CH-C-CH3

CH3|CH3|(9)下列化合物中含3個“手性碳原子”的是()C6、手性分子如何判斷：中心原子連的四個不同的原子或原子團(tuán)7、含氧酸的酸性（HO）xMOy非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強（10）H3PO3

二元酸，分子結(jié)構(gòu)如何？

H3PO4

三元酸，分子結(jié)構(gòu)如何？（11）有關(guān)物質(zhì)酸性強弱的推斷中，不正確的是（）

A．HClO3＞HClOB．HF＞HClC．H3BO3＞Al(OH)3D．(HO)mROn＜(HO)mROn－1B(11)簡答下列問題①有機物多難溶于水，為什么乙醇和乙酸可與水互溶?

②乙醚(C2H5OC2H5)的分子量遠(yuǎn)大于乙醇，為什么乙醇的沸點比乙醚高的多?

③從氨合成塔里分離H2、N2、NH3的混合物，采用什么方法?為什么用這種方法?

④水在常溫情況下，其組成的化學(xué)式可用(H2O)m表示，為什么?乙醇的醇羥基(C2H5OH)、乙酸的羧基(CH3COOH)均可和水(H-O-H)互相形成分子間的氫鍵，形成締合分子，故可表現(xiàn)為互溶。作用力比乙醚分子間的范氏力要大，故乙醇的相對分子質(zhì)量雖比較小，但分子間作用力較大，所以沸點要高。乙醇分子間可以通過氫鍵結(jié)合產(chǎn)生的常溫情況下，水分子不是以單個分子形成，而是依靠氫鍵締合成較大的分子，所以可用(H2O)m，表示其存在更符合實際。分離，因為NH3分子間存在氫鍵，故易結(jié)合液化。采用加壓使NH3液化后，與H2、N28、價層電子對互斥理論理論要點：在AXn型共價分子中，中心原子A結(jié)合的原子X（或原子團(tuán)）的幾何構(gòu)型，主要取決于A的價電子層的電子對的排斥作用，分子的幾何構(gòu)型總是采用電子對相互排斥力最小的構(gòu)型。中心原子價電子層的電子對數(shù)=成鍵的電子對數(shù)+未成鍵的電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子個數(shù)成б鍵的電子對數(shù)成Π鍵的電子對數(shù)化學(xué)式中心原子含有孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)VSEPR模型分子空間構(gòu)型H2SSiF4CHCl3NH2－BeH2BCl3PH3NH4+CO2利用價層電子對互斥理論，探究以下分子的空間構(gòu)型。22四面體V型13四面體三角錐型正四面體正四面體0403正三角形正三角形直線型00044