初中化學方程式大全

初中化學方程式大全及現象氧氣的性質：化合反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2→2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2→Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2→2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2→2Al2O35.氫氣和空氣中燃燒：2H2+O2→2H2O現象：淡藍色的火焰6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2→2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2→SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2→CO2現象：-氣體在空氣中燃燒產生淡藍色的火焰；在純氧中燃燒產生藍紫色的火焰，并同時生成有刺激性氣味的氣體。-燃燒產生白煙。-燃燒產生大量熱和耀眼的白光，火星四射，并生成黑色固體。-燃燒產生劇烈的火焰，生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體。-燃燒產生可燃燒氣體。9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2→2CO化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2→2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2→CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O氧氣的來源：13.空氣成分實驗：2HgO→2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬。14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑15.加熱氯酸鉀：2KClO3→2KCl+3O2↑16.過氧化氫分解：H2O2→2H2O+O2↑自然界中的水：17.電解水：2H2O通電→2H2↑+O2↑18.生石灰溶于水：CaO+H2O→Ca(OH)219.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2→H2CO3質量守恒定律：20.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2→2MgO21.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO→Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色，同時有水珠生成；放出大量熱；生成能讓帶火星的木條復燃的氣體。23.氫氣還原氧化鐵：2Fe2O3+3H2高溫→2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色。24.鎂還原氧化銅：Mg+CuO→Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：碳的化學性質：碳在氧氣中充分燃燒產生二氧化碳：C+O2→CO2。木炭可以還原氧化銅：C+2CuO（高溫）→2Cu+CO2↑。焦炭可以還原氧化鐵：3C+2Fe2O3（高溫）→4Fe+3CO2↑。甲烷可以通過以下反應形成：3C+2H2O→CH4+2CO。煤爐中發生的三個反應：煤爐的底層反應是燃燒產生二氧化碳：C+O2→CO2。煤爐的中層反應是碳和二氧化碳反應產生一氧化碳：CO2+C（高溫）→2CO。這個反應會使黑色固體逐漸減少。煤爐的上部藍色火焰是由以下反應產生的：2CO+O2→2CO2。二氧化碳的制法與性質：大理石可以和稀鹽酸反應產生二氧化碳：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。碳酸不穩定而分解產生二氧化碳：H2CO3→H2O+CO2↑。二氧化碳可以溶于水形成碳酸：H2O+CO2→H2CO3。高溫煅燒石灰石可以產生二氧化碳：CaCO3（高溫）→CaO+CO2↑。這個反應會產生能使純凈石灰水變渾濁的氣體。石灰水可以和二氧化碳反應產生碳酸鈣沉淀：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。一氧化碳的性質：一氧化碳可以還原氧化銅：CO+CuO(加熱)→Cu+CO2。一氧化碳可以還原氧化鐵：Fe2O3+3CO(高溫)→2Fe+3CO2。一氧化碳可以和氧氣反應產生二氧化碳：2CO+O2→2CO2。這個反應會產生能使純凈石灰水變渾濁的氣體。碳酸鈉可以和稀鹽酸反應產生二氧化碳，這是滅火器的原理：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。五、燃料及其利用：甲烷在空氣中燃燒產生二氧化碳和水：CH4+2O2→CO2+2H2O。酒精在空氣中燃燒產生二氧化碳和水：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。氫氣在空氣中燃燒產生水：2H2+O2→2H2O。六、金屬：金屬與氧氣反應：鎂在空氣中燃燒產生氧化鎂：2Mg+O2→2MgO。鐵在氧氣中燃燒產生三氧化二鐵：3Fe+2O2→Fe3O4。銅在空氣中受熱產生氧化銅：2Cu+O2(加熱)→2CuO。現象：一種黑色固體溶解后，形成了黃綠色的溶液。現象：一種黑色固體溶解后，形成了藍色的溶液。現象：沒有明顯的變化。當鹽酸和氫氧化鈣（或氫氧化鉀）反應時，會產生KCl（或CaCl2）和H2O。當鹽酸和氫氧化鐵反應時，會產生FeCl3和3H2O。當鹽酸和氫氧化銅反應時，會產生CuCl2和2H2O。當氫氧化鋁用于治療胃酸過多時，會產生AlCl3和3H2O。當硫酸和燒堿反應時，會產生Na2SO4和2H2O，但沒有明顯的變化。當硫酸和氫氧化銅反應時，會產生CuSO4和2H2O，同時藍色沉淀會溶解。當酸和鹽反應時，會產生另一種酸和另一種鹽。現象：紅棕色絮狀沉淀溶解后，形成了黃色的溶液。現象：藍色沉淀溶解后，形成了黃綠色的溶液。現象：藍色沉淀溶解后，形成了藍色的溶液。當大理石和稀鹽酸反應時，會產生CaCl2、H2O和CO2氣體。現象：白色固體溶解后，生成了能夠使純凈石灰水變渾濁的氣體。當硝酸銀和稀鹽酸反應時，會產生AgCl沉淀和HNO3。這個反應可用于檢驗氯離子。當碳酸鈉和稀鹽酸反應時，會產生NaCl、H2O和CO2氣體。當碳酸氫鈉和稀鹽酸反應時，會產生NaCl、H2O和CO2氣體。當硫酸和氯化鋇溶液反應時，會產生BaSO4沉淀和2HCl。當堿和非金屬氧化物反應時，會產生鹽和水。現象：苛性鈉暴露在空氣中變質，會產生Na2CO3和H2O。當苛性鈉吸收二氧化硫氣體時，會產生Na2SO3和H2O。當苛性鈉吸收三氧化硫氣體時，會產生Na2SO4和H2O。現象：消石灰放在空氣中變質，會產生CaCO3沉淀和H2O。當消石灰吸收二氧化硫時，會產生CaSO3沉淀和H2O。當堿和酸反應時，會產生鹽和水（中和反應）。當堿和鹽反應時，會產生另一種堿和另一種鹽。當鹽（溶液）和金屬單質反應時，會產生另一種金屬和另一種鹽。2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Fe+2HCl→FeCl2+H2↑化學反應中有許多規律，其中包括以下三個分解反應規律。1.酸（含氧酸）會分解成非金屬氧化物和水。例如：H2CO3→H2O+CO2↑2.難溶性堿會分解成金屬氧化物和水。例如：Cu(OH)2→CuO+H2O3.難溶性碳酸鹽會分解成金屬氧化物和二氧化碳。例如：CaCO3→CaO+CO2↑此外，還有以下四個化合反應規律。1.金屬會和氧氣反應生成金屬氧化物。例如：2Mg+O2→2MgO2.金屬氧化物會和水反應生成可溶性堿。例如：CaO+H2O→Ca(OH)23.非金屬會和氧氣反應生成非金屬氧化物。例如：S+O2→SO24.非金屬氧化物會和水反應生成酸。例如：CO2+H2O→H2CO3最后，還有以下五個復分解反應規律。1.酸和堿會反應生成鹽和水。例如：Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+H2O2.酸和鹽會反應生成新酸和新鹽。例如：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑3.金屬和鹽會反應生成新金屬和新鹽。例如：2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu4.氧化物和氧氣會反應生成更高氧化態的氧化物。例如：2Cu+O2→2CuO5.氫氣和氧氣會反應生成水。例如：2H2+O2→2H2O需要注意的是，這些反應規律并非絕對，實際反應條件可能會更為復雜。化學反應類型及實驗室制氣方法1.雙替反應雙替反應的一般形式是：AB+CD→AD+CB。其中，A、B、C、D均為化合物或元素。在這種反應中，兩種化合物的陽離子和陰離子相互交換，生成兩種新的化合物。例如：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑這個反應是雙替反應，CaCO3和HCl交換了陽離子和陰離子，生成了CaCl2、H2O和CO2。2.沉淀反應沉淀反應是指兩種溶液中的陽離子和陰離子結合形成不溶性沉淀的反應。一般形式為：AB+CD→AD↓+CB。其中，↓表示生成的產物是沉淀。例如：AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3這個反應是沉淀反應，AgNO3和HCl反應生成AgCl沉淀和HNO3。3.酸堿反應酸堿反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。一般形式為：酸+堿→鹽+水。例如：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4這個反應是酸堿反應，CuSO4和NaOH反應生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。4.鹽類反應鹽類反應是指兩種鹽溶液中的陽離子和陰離子結合形成不溶性沉淀的反應。一般形式為：AB+CD→AD↓+CB↓。例如：NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓這個反應是鹽類反應，NaCl和AgNO3反應生成NaNO3和AgCl沉淀。5.酸氧化物反應酸氧化物反應是指酸和金屬氧化物反應生成鹽和水的反應。一般形式為：酸+金屬氧化物→鹽+水。例如：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O這個反應是酸氧化物反應，Fe2O3和HCl反應生成FeCl3和H2O。其他反應1.堿和非金屬氧化物反應生成鹽和水。例如：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O這個反應是堿和非金屬氧化物反應，NaOH和CO2反應生成Na2CO3和H2O。2.還原劑和氧化物反應還原劑和氧化物反應分為置換反應和化合反應。例如：H2+CuO→Cu+H2O這個反應是置換反應，H2和CuO反應生成Cu和H2O。C+2CuO→2Cu+CO2↑這個反應是置換反應，C和CuO反應生成Cu和CO2。C+CO2→2CO這個反應是化合反應，C和CO2反應生成CO。3.實驗室制氣實驗室制氧氣的方法是：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑實驗室制氫氣的方法是：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑實驗室制臭氧的方法是：2KClO3MnO2→2KCl+3O2↑實驗室制二氧化碳的方法是：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O實驗室制硫酸氣體的方法是：Fe