浙江省湖州市長興夾浦中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是A.金屬陽離子一定具有氧化性，可能具有還原性B.由于濃硫酸可與二氧化硫發生氧化還原反應，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C.氧化還原反應中，有一種元素被氧化的同時，必有另一種元素被還原D.元素由化合態轉化為游離態時，一定是被還原參考答案：AA．金屬陽離子可得電子被還原，具有氧化性，處于中間價態的金屬陽離子可具有還原性，如亞鐵離子，故A正確；B．濃硫酸不能氧化二氧化硫，則能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，故B錯誤；C．氧化還原反應中可能同種元素既被氧化又被還原，如氯氣與NaOH的反應，故C錯誤；D．元素由化合態轉化為游離態時，化合價可能降低也可能升高，則可能被氧化也可能被還原，故D錯誤；答案選A。2.下列物質中屬于強電解質的是A．CH3COOH

B．C2H5OH

C．NaCl

D．H2O參考答案：C略3.下列化學反應中，水既作氧化劑，又作還原劑的是A．

B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2參考答案：A4.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A.稀硫酸與鐵反應：

2Fe+6H+

＝2Fe3++3H2↑B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：

H++OH-＝H2OC.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：

Ag++Cl-＝AgCl↓D.稀硝酸與碳酸鈉溶液反應：

2H++CO32-＝CO2↑+H2O參考答案：A略5.下列說法中正確的一組是

參考答案：D略6.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（

）A．由H2→2H的過程需要吸收能量B．化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發生，說明該反應是放熱反應D．由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩定參考答案：A略7.右圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（

）選項試劑現象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性參考答案：AB略8.已知最外層電子數相等的元素原子具有相似的化學性質。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為。下列原子中，與氧元素原子的化學性質相似的是A.

B.

C.

D.參考答案：D【詳解】元素的化學性質與最外層電子數密切相關，最外層電子數相同化學性質相似。氧元素的最外層電子數是6個，選項A～D中最外層電子數分別是8、4、2、6，所以與氧元素原子的化學性質相似的是選項D。答案選D。9.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B．化學反應速率為0.8mol/（L?s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度參考答案：C【考點】化學反應速率的概念．【分析】A、根據化學反應速率的使用范圍判斷；B、根據化學反應速率的含義判斷；C、根據化學反應速率的意義判斷；D、根據影響化學反應速率的主要因素判斷；【解答】解：A化學反應速率適用于溶液或氣體，故A錯誤．B、化學反應速率指單位時間內濃度的變化量，是平均值不是即時值，故B錯誤．C、化學反應速率的大小反映化學反應進行的快慢，故C正確．D、決定化學反應速率快慢的主要因素是物質本身的性質，故D錯誤．故選C10.

下列說法正確的是

A.化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化B.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應C.放熱反應在常溫下一定很容易發生D.反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物的總能量的大小參考答案：D略11.對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（）A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D【考點】化學反應的可逆性．【分析】該反應為可逆反應，SO2和O2反應生成SO3的同時，SO3分解生成SO2和O2．【解答】解：該反應為可逆反應，在混合氣體中充入一定量的18O2，SO2和18O2反應生成SO3中含有18O，同時SO3分解生成SO2和O2，則SO2中含有18O原子，則18O原子存在于O2、SO2和SO3中．故選D．12.下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是（

）

A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體

B．使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一

C．節能減排符合低碳經濟的要求

D．合理開發利用可燃冰（固態甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A13.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略14.下列制取單質的反應中，化合物作還原劑的是（）A.用鋁和氧化鐵在高溫下反應制取鐵B.用溴和碘化鉀溶液反應制取碘C.用碳和高溫水蒸氣反應制取氫氣D.用氫氣和灼熱的氧化銅反應制取銅參考答案：BA．利用鋁熱反應冶煉鐵，鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，故A錯誤；B．化合物中I元素的化合價升高，作還原劑，故B正確；C．水中H元素的化合價降低，作氧化劑，故C錯誤；D．化合物中Cu元素的化合價降低，作氧化劑，故D錯誤；答案為B。15.由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質量分數w(S)=a%，則O元素的質量分數w(O)為A.1-1.75a%B.1.75a%C.1.25a%D.無法計算參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發生反應的離子方程式為________________________________________。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。(3)B裝置的名稱是________________________________________________________；E裝置的作用__________________________________________________________。(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________。(5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_________________________________________________。當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅常數為(用含a、b

的代數式表示)_______________。(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)生石灰或固體氫氧化鈉(3)干燥管

除去氯氣中的氯化氫(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

b/2amol－1(6)在G連接導管直接通入盛有燒堿的燒杯中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）．就有關物質的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答：

。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。18.某元素原子序數為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、319.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中（1）該反應的氧化劑是