2022-2023學年江西省上饒市私立豐溪中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（）A．提高反應物的平衡轉化率B．以同樣程度改變正逆反應的速率C．增大正反應速率，減小逆反應速率D．改變平衡混合物的組成參考答案：B考點：催化劑的作用．專題：化學平衡專題．分析：根據催化劑的特點和定義中的要點來考慮本題．一定能改變化學反應速度，在有的反應中加快反應速度，有的反應中減慢反應速度，在化學反應前后本身的質量和化學性質不變，但不能改變生成物的量．解答：解：A、催化劑改變速率，不改變化學平衡，反應物的轉化率不變，故A錯誤；B、催化劑同等程度影響正逆反應速率，故B正確；C、催化劑同等程度影響正逆反應速率，故C錯誤；D、催化劑改變速率，不改變化學平衡，不改變平衡混合物的組成，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了催化劑的作用分析，解答該題關鍵要理解催化劑概念中的“一變、二不變”的涵義．一變是反應速度變，二不變是本身質量和化學性質．2.某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下圖，下列敘述中正確的是A．有機物A屬于芳香烴

B．有機物A可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應D．1mo1A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH參考答案：D3.1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He→O＋H下列敘述正確的是（

）

A．O原子核內有9個質子

B．H原子核內有1個中子

C．O2和O3互為同位素

D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩定參考答案：D略4.下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是

A.SO2和O2在接觸室內反應，條件是450℃和常壓B.打開汽水瓶蓋，聽到大量氣體逸出的聲響C.用熱的純堿溶液可增加去油污的能力D.高壓有利于工業合成氨的反應參考答案：A5.用石墨作電極電解溶液。通電一段時間后（電解質未用完），欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的A．

B．

C．CuO

D．·5參考答案：C略6.關于烴和甲烷的敘述正確的是

（

）A.烴的組成均符合通式CnH2n+2

B.烴類均不溶于水C.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源D.甲烷能發生加成反應參考答案：B略7.下列化學反應屬于吸熱反應的是A．碘的升華

B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應

D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合參考答案：D略8.下列電離方程式書寫不正確的是A、2H2O

H3O++OH—

B、H2S

H++HS—C、NaHS

Na++HS—

D、HCO3—+H2O

H3O++CO32-參考答案：C略9.烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于(

)A．食鹽

B．食醋中的乙酸

C．料酒中的乙醇

D．料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應生成的乙酸乙酯參考答案：D略10.中新網2009年12月7日電《聯合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議暨《京都議定書》第5次締約方會議在丹麥首都哥本哈根召開，這一會議也被稱為哥本哈根聯合國氣候變化大會。減排成為國際社會熱議的話題。下列說法正確的是(

)①推廣乙醇汽油可以減輕環境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發展重點之一。③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。④太陽能、風能、水能、生物質能、地熱能和海洋能等都屬于可再生能源。⑤乙醇屬于一級能源A、①②⑤

B、①②③

C、③④

D、①②③④參考答案：D略11.已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結構．下列可以作為證據的實驗事實是：①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯中6個碳碳鍵完全相同

③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環己烷

④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結構

⑤苯不能使溴水因反應而褪色（）A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤參考答案：D考點：苯的結構．

分析：①依據苯的性質判斷苯的結構，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質會褪色分析；②單鍵和雙鍵不同，而事實是苯分子中的碳碳鍵完全相同；③依據與氫氣發生加成反應是不飽和鍵的性質分析；④如果苯是單雙鍵交替結構，則鄰二甲苯的結構應該有兩種；⑤如果苯是單雙鍵交替結構，則苯應該能與溴水發生加成反應．解答：解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，故①正確；②苯環上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵的交替結構，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷，發生加成反應是雙鍵或三鍵具有的性質，不能證明苯環結構中不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故③錯誤；④如果苯是單雙鍵交替結構，則鄰二甲苯的結構應該有兩種，而現在事實是實驗室測得鄰二甲苯只有一種結構，說明苯不是單雙鍵交替結構，故④正確；⑤如果苯是單雙鍵交替結構，則苯應該能與溴水發生加成反應，苯不能因發生化學反應而使溴水溶液褪色說明不存在雙鍵，說明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵的交替結構，故⑤正確；故選D．點評：本題考查苯的結構與性質，難度不大，綜合性較大，要求知識掌握全面，能運用知識分析和解決問題，重在能力的考查．12.強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略13.在1.01×105Pa、150℃時，將3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6與20LO2混合并點燃，完全反應后，恢復至原來狀態，氣體的體積是（）A．10L B．15L C．25L D．30L參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算．【分析】150℃，水為氣體，燃燒的化學方程式為C2H4+2O2CO2+2H2O（g）反應前后氣體的體積不變，3L乙烯只消耗6L氧氣；2C2H2+5O24CO2+2H2O（g），1LC2H2燃燒消耗2.5L氧氣；2C2H6+7O24CO2+6H2O（g），1LC2H6燃燒消耗3.5L氧氣，可知氧氣過量，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，以此來解答．【解答】解：由C2H4+2O2CO2+2H2O（g）、2C2H2+5O24CO2+2H2O（g）、2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）可知，氧氣足量，150℃，水為氣體，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，乙烯燃燒前后氣體的體積不變，則完全反應后的混合氣體恢復到原狀態時，其體積為3L+1L+1L+20L=25L，故選C．14.在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：（甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變；②恒溫時，氣體壓強不再改變；③各氣體組成濃度相等；④反應體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦單位時間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9：1；⑧同時間內，水蒸汽消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量．其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是（

）A．①②⑤

B．③④⑥C．⑥⑦⑧

D．④⑤⑧參考答案：D解：①混合氣體平均相對分子質量不再改變，由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以平均相對分子質量始終不變，無法判斷乙反應是否達到平衡狀態，故①錯誤；②恒溫時，氣體壓強不再改變，乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷乙是否達到平衡狀態，故②錯誤；③各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度不變，無法證明達到了平衡狀態，故③錯誤；④反應體系中溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故④正確；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故⑤正確；⑥混合氣體密度不變，由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態，故⑥錯誤；⑦單位時間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9：1，水與氫氣的物質的量之比為1：1，表示的都是正逆反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，故⑦錯誤；⑧同一時間內，水蒸氣消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量，證明正逆反應速率相等，達到了平衡，故⑧正確．故選D．15.已知c(NH4Cl)＜0.1mol·L－1時，溶液的pH＞5.1，現用0.1mol·L－1鹽酸滴定10mL0.05mol·L－1氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是

()A．10mL

B．5mL

C．大于5mL

D．小于5mL參考答案：二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在溶液中進行某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol·L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

（1）在實驗1，反應在10min～20min時間內平均速率（VA）為

mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝

mol·L-1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3

v1（填“＞”、“＝”、“＜”），且C3

1.0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是

反應（選填吸熱、放熱）。理由是

。參考答案：（１）0.013

（2）1.0；加入催化劑

（3）>；>

（4）吸熱；溫度高A的濃度降低，說明升溫平衡向正向移動，則正向是吸熱反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鑒別四氯化碳和乙醇兩種有機溶劑應該使用什么方法是最簡單？書寫出鑒別的原理和實驗的步驟。參考答案：往不同溶劑中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就和水分層了。解析：主要利用二者與水混合時在水中的溶解性不同：四氯化碳難溶于水，而乙醇十一溶于水的，所以，依照混合后是否分層即可以區別這兩種物質。18.在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數與它們接受質子的趨勢大小有何關系?參考答案：因為鹽水解的實質是組成鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質的