原子原來這樣小！.原子乒乓球地球原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子可以再分嗎？請你大膽猜想一下原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)？原子的結(jié)構(gòu)理解并掌握原子的結(jié)構(gòu)了解電子層及核外電子分層排布的特點掌握并能夠畫出常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖學(xué)習(xí)目標(biāo)了解離子形成的過程，掌握離子符號的書寫理解相對原子質(zhì)量概念和計算方法1803年湯姆生原子模型1911年玻爾原子模型1913年1897年盧瑟福原子模型道爾頓原子模型電子云模型1927-1935年原子結(jié)構(gòu)模型的演變

一、原子結(jié)構(gòu)的探究歷史道爾頓模型原子實心球模型19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體。發(fā)現(xiàn)電子

1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了“電子”：電子帶負(fù)電荷，是所有物質(zhì)原子共有的組成部分。湯姆遜1906年獲諾貝爾物理學(xué)獎電子的發(fā)現(xiàn)摧毀了“原子不可再分”的觀念，打開了通往原子世界的大門，科學(xué)家們紛紛提出了自己的原子結(jié)構(gòu)模型......湯姆遜原子模型原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，形成了中性原子。原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。盧瑟福原子核式結(jié)構(gòu)模型

1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福通過α粒子散射實驗，提出了原子結(jié)構(gòu)的行星式有核模型。原子結(jié)構(gòu)的行星式有核模型電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）現(xiàn)代科學(xué)家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。閱讀教材P53內(nèi)容，你能從中獲取關(guān)于原子構(gòu)成的哪些信息？【閱讀與思考】原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子中子原子原子核核外電子質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）（帶正電）（帶負(fù)電）核電荷數(shù)

原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

由于原子核所帶正電荷總數(shù)和核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù),他們電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。1、原子中有帶電的粒子，但整個原子為什么不顯電性？合作探究2、這張表給我們提供了哪些信息？

1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3）氫原子中沒有中子

。4）質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類不同。三、原子核外電子的排布【思考】電子在核外的空間里做高速的運動，它們會相互碰撞嗎？電子在核外的排布會有什么特點？

原子核外有很大的空間，電子就在這個空間里作高速運動。電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。1、排布特點（1）核外電子是分層排布的；（2）能量最低原則：電子先排滿能量低的電子層，再排能量高的電子層。電子層1234567離核：

近遠(yuǎn)能量：

低高能量低的在離核近的區(qū)域運動，

能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動。【思考】能否用一個簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢？2、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）電子層上的電子數(shù)電子層第一電子層第二電子層第三電子層你能說出各部分的含義嗎？3、核外電子排布規(guī)律（請從每個電子層容納的電子數(shù)角度出發(fā)）只有一層，電子不超過

個第一層最多

個電子第二層最多

個電子第一層

后排第二層，第二層

后排第三層最后一層最多排

個電子28排滿排滿82【畫一畫】請試著畫出氧、鎂、氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖。MgArO

以小組為單位認(rèn)真研讀圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答：稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)有什么特點？原子如何達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar+22+11281+14284+12282+13283+92728+10+15285+16286+17287+18288+826+725+624+523+422+321+11部分原子結(jié)構(gòu)示意圖稀有氣體原子：最外層電子數(shù)為8（氦為2）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為8，若只有一個電子層則2電子穩(wěn)定氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar+22+11281+14284+12282+13283+92728+10+15285+16286+17287+18288+826+725+624+523+422+321+11部分原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬原子：最外層電子數(shù)一般小于4——不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去電子氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar+22+11281+14284+12282+13283+92728+10+15285+16286+17287+18288+826+725+624+523+422+321+11部分原子結(jié)構(gòu)示意圖非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4——不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得到電子原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子一般＜

4易失去電子一般>

4易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）原子的化學(xué)性質(zhì)取決于

。不穩(wěn)定相對穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系不穩(wěn)定核外電子排布，尤其是最外層電子數(shù)+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子三、離子的形成+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------鈉離子氯離子+11----------+17------------------我穩(wěn)定了鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=11>電子數(shù)=10質(zhì)子數(shù)=17<電子數(shù)=18帶一個單位正電荷帶一個單位負(fù)電荷Na+Cl-我也穩(wěn)定了+11----------+17------------------NaCl氯化鈉離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子原子原來這樣小！.原子乒乓球地球觀察下列原子的質(zhì)量：一個氫原子質(zhì)量＝0.000000000000000000000000000167kg一個氧原子質(zhì)量＝0.0000000000000000000000000002657kg一個碳原子質(zhì)量＝0.00000000000000000000000000199kg說一說你對上述數(shù)據(jù)的感覺。四、相對原子質(zhì)量1、

定義：國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar)。2、相對原子質(zhì)量的計算公式：

相對原子質(zhì)量＝

一個原子的實際質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量×1/12構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10