J單元化學實驗

目錄

J單元化學實驗.............................................................-1-

J1化學實驗常見儀器與基本方法..............................................-1-

J2物質的分離、提純與檢驗...............................................-34-

J3氣體的制取...........................................................-60-

J4綜合實驗（實驗方案的設計與評價）.....................................-72-

J5化學實驗綜合.........................................................-92-

J1化學實驗常見儀器與基本方法

【理綜卷（化學解析）?2015屆吉林省實驗中學高三上學期第四次模擬考試（201412）］36.［化

學——選修2：化學與技術］（15分）

草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸（含

2個結晶水）的工藝流程如圖所示：

200。2MPa

草酸成品

回答下列問題：

（1）C0和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是,濾渣是；

過濾操作②的濾液是和，濾渣是。

（3）工藝過程中③和④的目的是。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有

的雜質主要是。

（5）結晶水合草酸成品的純度用高鎰酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500

mol?的酸性KMnOi溶液滴定，至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO,溶液15.00mL,

反應的離子方程式為；列式計算該成品的純度一

【知識點】工藝流程題(實驗計算)A4J3J1

【答案解析】

200X：人

<|)CO+NaOH------—HCOONa2HCOONa-■Na；CO+H

2MPa242

(2)NaOH溶液CaCaO4

H.CjO,溶液H,SO.溶液CaSO.

(3)分別循環利用氫氧化鈉和黃酸(降低成本).超小污染

(4)Na2SO4

,J,

(5)5C2Oj+2MnO；?16H?2Mn+8H2O+l0CO2T

15.00mLxO.OSOOmolL'1x^xl26g-mol'

---------------------------------2-----------------x100%=94.5%

1000mL-f'x0.250g

200c

CO+NaOH------?HCOONa

2HCOONa△-NICO+H

(1)2MPa22424

(2)氫氧化鈉溶液CaCzO”H2c2。,溶液、H2soi溶液CaSOi.

(3)分別循環利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染;

(4)Na2S01;

2

(5)5H2C20i+2Mn0'+6H=10C02t+2Mn'+8H20,

設草酸的物質的量為xmol,貝lj：

2

5H2c2O,?2H2O+2MnO4+6H=10C021+2Mn'+8H20

5mol2mol

x0.0500mol?L',X0.015L,所以,5mol：2mol=x：0.0500mol<1XO.015L,解得x=0.001875mol,

故其純度=(0.001875molX126g/mol)X100%4-0.250g=94.5%。

解析：(1)根據流程圖知，200℃、2MPa條件下，一氧化碳和氫氧化鈉反應生成甲酸鈉，加

熱條件下，甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣，反應方程式分別為：

2001g

CO+NaOHHCOONa△

2MPa2HCOON?Na2C2O4+H24

(2)氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，所以過濾操作①

的濾液是氫氧化鈉溶液，濾渣是CaC。，草酸鈣和稀硫酸反應生成草酸和硫酸鈣，硫酸鈣是微

溶物，該操作過程中，稀硫酸過量，所以過濾操作②的濾液是HC0,溶液、MO,溶液，濾渣是

CaSOi.

(3)氫氧化鈉和硫酸都具有腐蝕性，能污染環境，分別循環利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，

減小污染；

（4）甲酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，硫酸鈉是可溶性物質，存在于溶液中，所以含有的雜質

主要是Na2soI；

（5）酸性高錦酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時自身被還原生

成二價銃離子，離子反應方程式為：5H2C2O,+2MnO'+6H=10C02t+2Mn"+8Ho

設草酸的物質的量為xmol,貝IJ：

2+

5H￡◎-2H2O+2MnO,+611=10C02t+2Mn+8II20

5mol2mol

x0.0500mol?r'X0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L1XO.015L,解得x=0.001875mol,

故其純度=（0.001875molX126g/mol）X100%4-0.250g=94.5%。

【思路點撥】解答流程題的思路是根據原料、加入的物質和部分的生成物判斷發生的反應；

根據操作前后物質的狀態或性質判斷操作方法和目的。

【理綜卷（化學解析）?2015屆吉林省實驗中學高三上學期第四次模擬考試（201412）】28（11

分）高缽酸鉀是缽的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟鋸礦（主要成份Mn02）

制備高錦酸鉀的流程圖。

（1）KMnO」稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列（填序號）物質相似。

A.75%酒精B.雙氧水C.苯酚D.84消毒液（NaClO

溶液）

（2）軟鎰礦粉碎的目的。

寫出MnO?、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式：。

（3）該生產中需要純凈的CO?氣體。若實驗室要直接制備出純凈的C02,所需試劑最好選擇

_______（選填代號）。

a.石灰石b.稀HC1c.稀H2sold.純堿

所需氣體發生裝置是（選填代號）。

AB

（4）上述流程中反應②：向電MnOi溶液中通入CO2以制備KMnO”該反應中的還原劑

是：。

（5）上述流程中可以循環使用的物質有Ca（0H）2、（%、和（寫化學

式）。

（6）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則每1molMnOz可制得molKMnO.o

【知識點】工藝流程題（實驗計算氧化還原反應）A4B2J3J1

【答案解析】（11分每空2分）

（1）BD（1分）

（2）增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全（2分）

2MnO2+4KOH+02=2K2MnO.+2H20（2分）

（3）cd（1分）；A（1分）；

（4）K2MnO4（1分）

（5）KOH（1分）Mn02（1分）

2

（6）0.67或百（1分）

解析：（1）KMrA稀溶液作為一種常用的消毒劑，利用的是其強氧化性，0八漂白粉也有強氧

化性，因此選BD。（2）軟鎰礦粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物

反應完全,根據題意Mn02,K0H與氧氣反應生成K2MnO?即MnO?被氧氣氧化,反應方程式為2MnO2+

4K0II+02=2KMnO」+2112⑶實驗室要直接制備出綁凈的CO”不能用鹽酸，因為鹽酸可揮發出

氯化氫而使氯氣不純，則酸選硫酸，而與硫酸反應的碳酸鹽不能用碳酸鈣，所以所需試劑基

好選擇硫酸和碳酸鈉，純堿是粉末狀的固體，不能利用啟普發生器，B是加熱裝置，因此裝置

選A。⑷根據2CO2+3K2MnOs=2KMnO1+2K2cO-MnOM,知還原劑是電MnO《5）制備中利用的原料,

在轉化過程中又生成的可以循環利用，根據流程知可循環的物質還有MnOz；KOHo（4）在反

應②中有三分之二的鎬轉變為KMnO”1niolMnO?可制得2/3molKMnOio

【思路點撥】增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全的方法有粉碎、攪拌、

震蕩、加熱等；尋找循環的物質有2種方法，一是看流程中有沒有循環線，二是看制備中利用

的原料，在轉化過程中又生成的物質。

【理綜卷(化學解析)?2015屆吉林省實驗中學高三上學期第四次模擬考試(201412)】27.

(16分)半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷(PCL)是一種重要的摻

雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Ck模擬工業生產制取PCL,裝置如下圖所示：(部

分夾持裝置略去)

K3

①黃磷與少量Ch反應生成PCL,與過量CL反應生成PCL；

②PCL遇水會強烈水解生成H3P0,和HC1：

③PCL遇臭會生成POCL,P0CL溶于PCL；

④PCL、POCk的熔沸點見下表：

物質熔點/℃沸點/℃

PC13-11275.5

POC132105.3

請回答下列問題：

(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為。

(2)B中所裝試劑是，F中堿石灰的作用有兩種，分別是_.、。

(3)實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開L通入干燥的COz,再迅速加入黃磷。通干燥C0?

的作用是。

(4)粗產品中常含有POCh、PCL等，加入黃磷加熱除去PCh后，通過(填實驗操作名

稱)，即可得到較純凈的PCL。

(5)實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為。

(6)通過下面方法可測定產品中PCL的質量分數

①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的NaB()3溶液滴定：

④重復②、③操作平均消耗NazSG溶液8.40mL?

已知:H3PO3+H2O+I2==H3Po,+2HI,I2+2Na2S203==2NaI+Na2S(06,假設測定過程中沒有其他反應。

根據上述數據，該產品中PCL的質量分數為o

【知識點】化學實驗離子方程式計算A4B1J3J1

27.(16分每至2分)(1)MnO；+4H-+2Cr=Mn"+CI：個+2H：。

(2)濃生SOK

吸收多余的氯氣防止空氣中的H：C迸入燒瓶和PCI,反應.

(3)掛盡裝置中的空氣，防止白磷自燃：

(4)蒸溜

(5)Ch+20H?=C]?2

【答案解析】⑹79.75，

解析：⑴實驗室制備氯氣用二氧化鎬和濃鹽酸加熱反應生成氯化缽、氯氣和水，反應的離子

△

方程式為MnO2+4H++2C「Mn-Ckt+2H20?

(2)濃H2sol作用是干燥氯氣；氯氣有毒，污染空氣，F中堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，

還防止空氣中的水蒸氣進入裝置E而使PCL,水解。

(3)PCL遇。2會生成POCLu因此通入一段時間的CO?可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCL

與空氣中的和白磷自燃。

(4)依據物質的沸點數值不同，可以利用蒸儲的方法分離出三氯化磷。

(5)氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉

(5)H3P03+H20+I2-H3P04+2HI；I2+2Na2S203=2NaI+Na2S106,依據化學方程式可知H3PO3物質的量和

PCL；的物質的量相同

則PC13~H3PO3~12

1

碘的物質的量為(10.00mLX0.1000mol-L-1-2X8.40mLX0.1000mol?L-1)X10-3

所以PCh的質量分數為

(10.00Wx0L1000wa//￡-1x8.40Wx0.100Qwa//￡)xl0^xl37.5g/Ma/xl0

k=

79.75%o

【思路點撥】根據物質的性質判斷操作目的、裝置的作用、發生的反應；注意250mL溶液取

25.00mL做實驗，所以最后求PCL的質量要乘以10。

【理綜卷(化學解析)?2015屆吉林省實驗中學高三上學期第四次模擬考試(201412)】某研究

性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不令季的是

A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強

B.乙裝置：可用來探究SO?的漂白性

C.丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣。

【知識點】實驗JIJ3J2

【答案解析】B解析：探究SOz的漂白性，應該用品紅溶液，不能用高缽酸鉀，因此選B。

【思路點撥】解答類似的實驗題，可從操作、試劑、結論三個方面分析，只有有一個錯誤,

則該選項錯誤。

12.

【理綜卷（化學解析）?2015屆河南省開封高中等中原名校高三上學期期中聯考（2014129）］

9.下列實驗正確的是（）

C.碳酸氫鈉受熱分解D.分離沸點不同且互溶的液體混合物

【知識點】基本實驗操作J1J2

【答案解析】【解析】B解析：A、蒸發濃縮結晶應該用蒸發皿而不是用埸，故A錯誤；B、關

閉止水夾，加水于長頸漏斗中至下端沒入水中，在下端形成一段水柱不下降說明氣密性良好,

故B正確；C、試管中加熱固體分解時，試管口應向下傾斜，故C錯誤；D、分離沸點不同

的液體混合物時溫度計不能插入溶液中，故D錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了化學實驗的基本操作，題目難度不大，注意相關基本實驗操作的實

驗注意事項。

【理綜卷（化學解析）?2015屆河北省唐山一中高三12月調研考試（201412）】28、（14分）

某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體（FeCO?加財分解的實驗探究。經小組討論，他們

設計了如下裝置進行實驗。燒瓶B中盛有飽和NH.C1和飽和NaNO2混合液（常用于實驗室制NJ,

干燥管G、C中裝有堿石灰，試管W、E3、E,中裝有澄清石灰水。

⑴充分反應后，將立中的固體殘余物投入足量經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放

出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產物為。

⑵該實驗裝置中有3個酒精燈，至少應該點次酒精燈，最先點燃的酒精燈是，最后點燃的是。

⑶該實驗裝置中有4個直立的試管，它們與盛放試劑體現不同的作用，其中巳的作用是：。

⑷該實驗裝置中有4個干燥管，C3中盛裝的試劑是。

⑸取7.2g樣品充分反應后，測得口中的固體殘余物為2.88g,灰中固體質量減輕0.64g,

則草酸亞鐵晶體（FeCzO,?疝2O）分解的方程式為。

【知識點】化學實驗計算A4J3J1

【答案解析】28、（共14分）每空2分

（DFeO

（2）4、Ai、Ai

⑶除盡氣體中的C02

⑷P2O5或CaCb

（5）FeC201?2Ho-FeO+COt+C02t+2HQ

解析：⑴根據口中的固體殘余物投入足量經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，

取反應液加入KSCN溶液無血紅色，說明固體殘余物沒有+3價鐵，沒有&0產，因此應該是FeO。

⑵至少應該點4次酒精燈，其中最先點燃的酒精燈是由，利用生成的氮氣除去裝置中的氧氣,

然后關閉止水夾，熄滅酒精燈，最后點燃的也是A”利用生成的氮氣將裝置吹冷，防止氧氣

氧化氧化銅。

⑶儲、E：，、E,中裝有澄清石灰水，目的分別是檢驗裝置口生成二氧化碳，檢驗二氧化碳在裝置

E2中有沒有被吸收完，檢驗氣體與氧化銅反應生成了二氧化碳，進而確定裝置》中生成了CO,

因此裝置E2中的試劑是氫氧化鈉，目的是除去二氧化碳。

⑷干燥管C、C3的作用分別是檢驗裝置1)1生成的水，吸收生成的水，因此分別裝有無水硫酸

銅、氯化鈣或P2O5,不能用堿石灰。

⑸取7.2g樣品充分反應后，％中的固體殘余物為2.88g的FeO,為0.04mol,D2中固體質量

減輕0.64g,是氧化銅中0的質量，有n(0)=n(CO)=0.04mol,根據草酸亞鐵晶體(FeCzO,?/扎0)

的化學式知n(Fe)：n(C)=l：2,則生成二氧化碳0.04巾。1,草酸亞鐵晶體中水的質量是7.2-0.04

X(28+44)-2.88=1.44g,為0.08mol,所以生成的FeO、CO、二氧化碳、水的物質的量之比

△

是1：1：1：2,反應方程式FeC20.t?2IL0FeO+COt+C02t+2HQ

【思路點撥】根據裝置口中可能的反應判斷生成物，然后運用物質的性質檢驗；將初中氫氣

還原氧化銅知識遷移解決本題。

【理綜卷(化學解析)?2015屆河北省唐山一中高三12月調研考試(201412)[13、下列實驗

“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象結論

向裝有Fe(NO.02溶液的試管中加入稀H2s0“在管口觀察

AHNOs分解生成了N02

到紅棕色氣體

B用粕絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液

C向飽和Na￡03溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁析出了NaHCOs

D常溫下，將A1箔插入濃HNOs中，無明顯現象。鋁和濃硝酸不反應

【知識點】化學實驗元素化合物JIC5D5

2，3，

【答案解析】C解析：向Fe(N()3)2溶液中加入HzSO“則會發生離子反應：3Fe+N03+4H1=3Fe+N0

t+2H2O,產生的NO在管口生成NO2呈現紅色，而不是HN03分解產生N02,故A錯誤；用鉗絲

蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色，則該溶液含鈉離子，可以是氫氧化鈉，B錯誤；

飽和Na￡C)3溶液中通入CO?發生反應：Na2C03+C02+H20=2NaHC031,山于產生的碳酸氫鈉溶解度小

于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故C正確.A1箔表面被HNO8氧化，形成致密的氧化膜,

并不是沒有反應，D錯誤。

【思路點撥】鈍化并不是沒有發生反應；火焰呈黃色說明含鈉元素。

【化學卷(解析)?2015屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試(20141240)word版】2.(15

分)氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCL,SnCL的熔點為-33℃,沸點為114℃。SnCl.(極易

水解，在潮濕的空氣中發煙。實驗室可以通過下圖所示裝置制備SnCL.(夾持裝置略)。

溶液A

(1)儀器C的名稱為。

(2)裝置I中發生反應的離子方程式為。

(3)裝置n中的最佳試劑為，裝置vn的作用為。

(4)IV中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為。

(5)若裝置連接順序為I—II—IV-V—VI—vn,在IV中除生成SnC14外，還會生成的含

錫元素的化合物的化學式為。

(6)為測定實驗中所用錫粉的純度(雜質不參與下列反應)：取質量為mg的錫粉溶于足量

稀硫酸中，向生成的SnSO,溶液中加入過量的Fe2(S0，)3溶液，用物質的量濃度為cmol/L

的KZCROT溶液滴定生成的Fe。共用去K2cr。溶液的體積為VL,則錫粉中Sn的質量分

數為(已知Fe：“可將Sn"氧化為Sn“，酸性環境下^2。；可被還原為Cr")。

【知識點】物質分離提純基本實驗操作、計算C5D2J1J2

2，

【答案解析］【解析】(1)蒸儲燒瓶；(2)MnO2+4ff+2Cr=Mn+Cl21+2H20(3)飽和食鹽水

防止空氣中的水蒸氣進入；(4)使SnCL氣化(或蒸儲)(5)Sn(OH)"或SnO?

(6)357vc/1000m

解析：(1)裝置C的名稱是蒸餓燒瓶；(2)裝置I是制備氯氣的裝置，用濃鹽酸與二氧化銃

固體加熱，反應的離子方程式為：MnO2+4H'+2Cl=Mn'+C12t+2H2。(3)四氯化錫極易水解，進入

裝置C的氣體應干燥、純凈，裝置H的作用為吸收揮發出的HCL用飽和食鹽水吸收HC1,裝

置HI的作用為吸收水蒸氣、干燥氣體，用濃硫酸吸收干燥；

裝置vn的作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置；(4)IV中加熱的作用之一?是促進氯氣與錫粉反

應，加熱的另作用為使SnC"蒸發進入接收裝置；(5)若裝置沒有IH,氯氣未干燥，

則SnCL極易水解，在潮濕的空氣中發煙，由水解原理可知，應生成Sn(OH)?、HC1,或者

Sn(OH)4分解生成Sn解與40

(6)令錫粉中錫的質量分數為x,貝IJ：

Sn?Sn"?2Fe"?2F/?I'CrQ,

119g1/3mol

m,xvc/1000mol

解得x=357vc/1000m

【思路點撥】本題考查了氯氣的制備、對實驗裝置的理解與評價分析、實驗操作、常用化學

用語書寫等，難度中等，理解制備原理是解題的關鍵，是對基礎知識的綜合利用，需要學生

具備扎實的基礎與分析問題、解決問題的能力。

【化學卷(解析)?2015屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試(20141240)word版】1.(15

分)許、鋁、鈦、銀雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。

(1)二氧化鈉(Ce02)在平板電視顯示屏中有著重要應用。Ce02在稀硫酸和H202的作用

下可生成Ce3+,Ce02在該反應中作劑。

(2)自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸

鈉

將其還原為+3價的倍。完成并配平下列離子方程式：

_crqJ-+_so/-+_LI-_c產+_so/-+_H：O

(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得

鈦，該反應的化學方程式是。

(4)NiSO,-xHQ是種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍銀、電池等，可由電鍍廢渣(除銀

外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液I中加入FeS是為了除去CiTZn"等雜質，除去Ci?’的離子方程式為。

②對濾液II先加上。?再調pH,調pH的目的是。

③濾液III溶質的主要成分是NiSO”，加Na￡Os過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO“

這兩步操作的目的是。

④為測定NiSOt-xHQ晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固

體15.5g,則x的值等于。

【知識點】化學實驗常見儀器與基本方法、物質的分離、提純與檢驗J1J2

【答案解析］【解析】⑴氧化劑;<2)1；3；8H'；2；3；4(3)TiCl4+4Na—Ti+4NaCl

(4)FeS(aq)+Cu"(aq)=Fe"(aq)+CuS(aq)；②對濾液II調pH的目的是除去Fe"；

增大NiSOi濃度，有利于蒸發結晶④6

解析：(1)CeOz在稀硫酸和HQ?的作用下可生成Ce",Ce元素的化合價由+4價降低為+3價，

則CeOz在反應中作氧化劑；

(2)反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則最小公

倍數為12,由電子守恒和原子守恒、電荷守恒可知配平后的離子方程式為：

22

Cr207+3S03+8H-2Cr"+3S0：+4H20；

(3)550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是

TiCl,+4Na-Ti+4NaCl

(4)向濾液I中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，說明CuS的溶解度更小，反應的

離子方程式為FeS(aq)+Cu2*(aq)=Fe"(aq)+CuS(aq)；

3

②對濾液II調pH的目的是除去Ee1,其原理是Fe"+3HzO=Fe(OH)3+3H,;

③濾液III溶質的主要成分是NiSO”再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO”可增

大成NiSOi濃度，有利于蒸發結晶；

④26.3gNiSO,-xll20晶體的物質的量=26.3g/(155+18x),結晶水的質量=26.3g-15.5

g=10.8g,物質的量=10.8g+18g/mol=0.6mol,則26.3g/(155+18x)：0.6=1：x,求得x=6

【思路點撥】本題考查較為綜合，涉及物質性質、氧化還原反應配平和計算、物質的分離提

純，側重于學生的分析能力和實驗能力、計算能力的考查，為高頻考點和常見題型，題目難

度中等，注意把握基礎知識的積累。

【化學卷(解析)?2015屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試(20141240)word版】9.(原

創)下列實驗的操作、現象、結論均正確的是

操作及現象結論

用潔凈的的絲沾取硫酸拈樣品在酒精燈該硫酸鹽樣品一定含

A

火焰上灼燒，焰色為黃色Na*,一定不含K，

B某氣體能使濕潤的淀粉一K1試紙變藍該氣體一定是Ch

向某溶液中加入足量稀鹽酸后無變化，再

C原溶液中一定含有SO，-

加入BaCb溶液產生白色沉淀

而某溶液中加入一定量氯水，再加入--------------------------1

D原溶液中一定含有

KSCN溶液，溶液變為血紅色___________

【知識點】化學實驗基本操作J1J2

【答案解析】【解析】C解析：A、觀察K元素的焰色反應要透過藍色鉆玻璃，沒有透過藍色鉆

玻璃,所以不能確定溶液中是否含有鉀離子，故A錯誤；B、氯氣、浪蒸氣、NO2均能將KI

氧化為單質碘，從而使淀粉變藍，所以使濕潤的淀粉KI試紙變藍的氣體不一定是氯氣，故B

錯誤；C、某溶液中先加入鹽酸無變化，再加入BaCk溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含

SOj,故C正確；D、溶液中可能含有三價鐵離子，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、膠體性質、氧

化還原反應及焰色反應，側重物質性質及反應原理的考查，注意方案的合理性、評價性分析,

題目難度不大。

【化學卷(解析)?2015屆浙江省嘉興一中等五校2015屆高三上學期第一次聯考】3.某課外

實驗小組設計的下列實驗合理的是()

D.M笛少It1氣

A.配制一定濃度級假冰液C.制價并收集少StNO：氣體

【知識點】基本實驗設計與評價J1J2

【答案解析】【解析】B解析：A.容量瓶是用來配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上

有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以

容量瓶不能用來稀釋溶解物質，應在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉入容量瓶，故A錯誤；

B.氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，故B

正確；

C.二氧化氮溶于水和水反應生成硝酸和一氧化氮，該實驗制備不能收集少量NO?氣體，故C

錯誤；

D.過氧化鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時反

應、隨時停止反應原理的要求，故D錯誤；

故答案選B

【思路點撥】本題考查了溶液的配制、氣體發生裝置等實驗基本操作，掌握實驗原理是解題

關鍵，題目較簡單.

【化學卷（解析）?2015屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（201411）】30.（10

分）某化學實驗小組的同學為探究和比較S0?和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置.

a

（1）實驗室用裝置A制備SO?.某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體

未流下，你認為原因可能：▲；

（2）實驗室用裝置E制備Ck,其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）^MnCk

+C121+2H20.若有0.6mol的HC1參加反應，則轉移的電子總數為▲加。1：

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：

B：▲,I）：▲；

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象是：

B：1）：▲；

（4）另一個實驗小組的同學認為S0?和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強.他

們將制得的SO?和CL按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的

那樣.請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）：

如果用0.01molSO2與0.01molCk同時非常緩慢地通入100mL水中,假如得到的溶

液體積仍為100mL,則所得溶液中氫離子的物質的量濃度約為上。

【知識點】實驗計算A3B3D3J3J1

【答案解析】（共10分，每小題2分）

（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下（2）0.3

（3）①品紅褪色，品紅褪色②褪色的品紅又恢復成紅色，無明顯現象

（5）CI2+SO2+2HQ—2HC1+H2sol0.4mol.L’（單位不寫或寫錯都不給分）

解析：（1）使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利

流出；

△

（2）實驗室制備氯氣發生的化學反應為Mn0z+4HCl（濃）MnCh+Ckt+2HQ,根據化合

價的變化計算轉移的電子數目，有4moi的HC1參加反應，則轉移的電子總數為2mol,因此若

有0.6mol的HC1參加反應，則轉移的電子總數為0.3mol；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SOz的漂白具有可逆性，褪色后

的溶液加熱時又恢復原來的紅色.氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品

紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，

（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發生反應:

C12+SO2+2H2O—2HC1+H2SO4,生成物都無漂白性，氫離子的物質的量濃度約為（0.02mol+0.Olmol

X2）+0.1L=O.4mol.L1

【思路點撥】利用二氧化硫和氯氣的性質的異同解答；根據反應方程式進行計算。

【化學卷（解析）?2015屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（201411）［28.（10

分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%?30%的稀

硫酸溶液，在50℃?80℃水浴中加熱至不再產生氣泡.將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，

用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時間后有淺綠色晶體析出，收集產品.

（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：▲;

（2）采用水浴加熱的原因是▲；

（3）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）▲;

（4）溶液趁熱過濾的原因是▲；

（5）塞緊試管口的目的是▲.

【知識點】實驗元素化合物C3B1J1

【答案解析】（共10分，每小題2分）

（1）Fe+H￡O,=FeSO1+H2t（2）容易控制溫度（3）Fe+ZFe"-3Fe?'

（4）減小FeSOi的損失（5）防止空氣進入試管將Fe"氧化為Fe"

解析：（1）鐵是活潑的金屬和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式是Fe+H2S04=

FeSOt+H21。

（2）采用水浴加熱能使溶液受熱均勻，且溫度容易控制。

(3)硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以反應時鐵屑過量的目的是防止硫酸亞鐵被氧化，反

應的離子方程式是Fe+2Fe"=3Fe?+。

(4)因為一般物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液趁熱過濾的目的是防止冷卻后過

濾析出晶體而造成FeSO」的損失。

(5)由于硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO」

氧化。

【思路點撥】本題主要是根據硫酸亞鐵有還原性進行解答。

【化學卷(解析)?2015屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試(201411)】27.(10

分)海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的

一部分.

下列問題：

(1)步驟①、③的操作分別是上▲。

(2)步驟②的離子反應方程式：A_。步驟②中Cl?應填少量或適量或過量)。

(3)在步驟②中若不用Ch,則下列氧化劑中最好選用(填代號)：上。

A.濃硫酸B.新制氯水C.高錦酸鉀溶液D.雙氧水

(4)步驟③中應加入的有機溶劑是上，而不能用上等有機溶劑。

(5)能否用淀粉溶液檢驗步驟②的反應有否進行完全▲(填能或否)，其理由是：

【知識點】工藝流程題D2J1J2

【答案解析】(共10分，每小題2分)

(1)過濾、萃取(2)Ck+2I=2C1+L、適量

(3)D(4)CClo酒精或裂化汽油或乙酸等，

(5)否：因為碘遇淀粉變藍色，碘離子和淀粉不反應，所以淀粉能檢驗

碘單質的存在不能檢驗碘離子。

解析：⑴根據步驟①得到殘渣知是過濾操作，根據步驟③得到碘的有機溶液知是萃取與分液

⑵步驟②是氯氣置換出碘Ch+2I=2C1+L,氯氣有毒，因此應該適量

(3)在步驟②中若不用CL,最好選用D,因為雙氧水的還原產物是水。

⑷萃取劑不能和溶質反應，且萃取劑和原溶劑不能互溶，因此選用苯、四氯化碳等，不能選

用與水互溶的乙醇、乙酸等，也不能選用與碘發生加成反應的裂化汽油。

(5)檢驗反應完全，即檢驗溶液中沒有了碘離子，但碘離子和淀粉不反應，所以淀粉能檢驗

碘單質的存在不能檢驗碘離子。

【思路點撥】裂化汽油中含有不飽和燒，所以不能作碘水中碘的萃取劑，選用氧化劑時最好

是對環境友好的，不會引入新雜質的物質。

【化學卷(解析)?2015屆云南省部分名校高三12月統一考試(201412)】36.【化學一化學

與技術】(15分)

甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩定合成劑、印染行業的還原劑，還可用于生產保險粉、草酸

和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣(75%?90%C0,以及少量CO?、H￡、岫、CH,等)合成，其合成

部分工藝流程如下：

NaOH產液NaOH溶液

,____,尋工]廣L尾氣處理

電石爐廢氣T除塵H粵普卜合成塔>…>HCOONa?2H2O

I撫一I

2MPa160-200工

(1)上述工藝用堿液洗滌的目的是,可能發

生的反應有(寫兩個化學方程式)。

(2)上述合成工藝中采用循環噴射吸收合成，其目的是；最

后尾氣主要成分是o

(3)甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na2C20])的化學方程式為。

(4)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體.可得到重要的工業產品保險粉

(Na2sO),同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為。

(5)某廠測知合成塔中甲酸鈉生產產率為40%,要制得溶質質量分數為5%的HCOONa溶

液1噸，需要C0在標況下的體積為o

【知識點】工藝流程題A4B1J1B3

【答案解析】(1)除去其中的C(XSO?等酸性氣體；

C02+2Na0H=Na2C03+HQ；H2S+2NaOH=Na2S+2H20

(2)使尾氣中的CO被充分吸收；附和CH.,

(3)2HC00Na皿NazGOi+H/t

(4)HCOO+2so2+OH=S?0產+CO2+H2O

(5)4.12X10'L

解析:⑴用堿液洗滌的目的顯然是除去二氧化碳、硫化氫等酸性氣體，反應是C02+2Na0H=Na2C03+

HQ；H2S+2NaOH=Na2S+2H20

⑵一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160“200℃和2MPa壓力下反應生成甲酸鈉，反應是NaOH+

CO=HCOONa,因此合成工藝中采用循環噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的C0被充分吸收，因

此最后尾氣的成分是N?和CH”

⑶甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na￡。)，發生的是氧化還原反應，其中C的化合價由+2-+3,

因此化合價降低的是H,即生成氫氣，反應為2HC00Na2t

⑷根據題意HCOO被SO2還原，二者之比是1：2,反應是IIC00+2SO2+OH=SQ:+CO2+H2O

(5)Na0H+C0=HC00Na

22.468

VX40%103456X5%,V=4.12X10'L

【思路點撥】氧化還原反應的配平要利用守恒法(原子、電荷、得失電子)，如本題的第⑷題

的配平：首先根據氧化還原反應得失電子相等配平氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物,

再根據電荷守恒確定左邊加0H,最后根據原子守恒配平。

【化學卷(解析)?2015屆云南省部分名校高三12月統一考試(201412)】27.(14分)

Ba(N0,可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。飲鹽生產中排出大量的鋼泥

［主要含有BaC()3、BaS03、Ba(FeO,等］，某主要生產BaC()3、BaS0,的化工廠利用領泥制取Ba(N(h)2

晶體(不含結晶水)，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe"和Fe?以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；

②Ba(NO3)z晶體的分解溫度：592℃；

l0

③局(BaS0,)=L1X10,(BaCO;()=5.1X10%

(1)該廠生產的BaCOs因含有少量BaSO,而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2C03

溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理

(2)上述流程中酸溶時，Ba(FeO,與HNO,反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為

(3)該廠結合實際，圖中X應選用(填字母)。

A.BaCl2B.BaC03C.Ba(N03)2D.Ba(OU)2

(4)中和I使溶液的pH為4-5的目的是；結合離

子方程式簡述其原理：。

(5)從Ba(N03)2溶液中獲得其晶體的操作方法是。

(6)測定所得Ba(NO3晶體的純度：準確稱取wg晶體溶于蒸儲水，加入足量的硫酸，充

分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為mg,則該晶體的純度為。

【知識點】工藝流程題A4B1JIJ2

*2

【答案解析】(1)BaSOi+CO/^=^BaC03+S0t-

(2)Ba(Fe02)2+8HN03=Ba(N03)2+2Fe(N03)3+4H20

(3)B

(4)使Fe"完全沉淀;Fe*+3H2OK-Fe(O全3+3H*,BaCCh消耗IT,使Fe"水解平衡右移,

形成Fe(OH)3沉淀

(5)蒸發濃縮，冷卻結晶

(6)(261m/233w)X100%

2

解析：(1)BaSOi沉淀在飽和Na2c溶液中轉化為BaCOs,離子方程式為BaSO,(S)+C03Xaq)與□

2

BaCO3(S)+SO4(aq)；

(2)Ba(Fe02)2與HNOs反應生成兩種硝酸鹽，分別為Ba(N(h)2和Fe(N03)2!方程式為

Ba(Fe02)2+8HNO3=Ba(NO；))2+2Fe(N0：1)2+4H20；

(3)(4)X的作用是pH=4-5,因此選BaC03,不能選氫氧化銀，原理是使Fe*完全沉淀；

3*6

Fe+3H20^^Fe(0H)3+3H',BaCO：,消耗H',使Fe出水解平衡右移，形成Fe(0H)3沉淀

(6)Ba(NOs)2晶體與硫酸反應生成BaSO.”n(BaS0)=n(Ba(NO；!))=1____I,

(23

m(Ba(N03)2)=l______I則純度為I_____lx100%。

【思路點撥】沉淀的轉化是利用平衡移動原理實現，學生往往認為溶度積小的不能轉化為溶

度積大的，這是誤區。

【化學卷(解析)?2015屆四川省成都外國語學校高三12月月考(201412)】11.(10+2分)

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaC102)的研究。

實驗I：制取NaClOz晶體

已知：NaClQ；飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaC10『3HQ,

高于38℃時析出晶體的是NaClft,高于60c時NaClO2分解成NaClOs和NaCLBa(C10),可溶于

水。利用下圖所示裝置進行實驗。

NaOH和出。2

濃硫酸混合溶液

/

NaOH溶液NaCIS和Na2s。3固體冷水浴Na