湖北省十堰市三臺鄉中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語的表述對應正確的是(

)A．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．用銅做陽極電解氯化銅溶液的離子方程式：Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑C．小蘇打水解的離子方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-D．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)參考答案：D略2.下列說法正確的是()A.鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是：Fe－3e－====Fe3＋B.將鋼鐵與電源的正極相連，可防止其被腐蝕C.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極

D.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極參考答案：D略3.下列有機物中屬于芳香烴的是（

）

A.②③④⑤⑧⑩

B.②⑤⑧⑩

C.③④⑧⑩

D.②⑧⑩參考答案：B略4.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應：SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示。則正確的結論是(

)

A．逆反應速率：a點小于點cB．反應物濃度：a點小于點bC．反應在c點時SO2的轉化率最大D．反應物的總能量低于生成物的總能量參考答案：A5.向淀粉中加入少量的稀硫酸，加熱使之發生水解，為測定水解的程度所需下列試劑是①NaOH溶液

②新制Cu(OH)2溶液

③碘水

④BaCl2溶液

A．②③

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：B略6.下列有關反應限度的敘述正確的是()

A．大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發進行

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：A略7.某基態原子第四電子層只有1個電子，該原子的第三電子層電子數可能有A．13

B．16

C．8～18

D．18～32參考答案：A略8.下列操作達不到預期目的的是（

）①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：略9.八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子結構如圖。下列關于莽草酸的說法錯誤的是A．分子式為C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色

C．能使溴水褪色

D．能發加聚反應參考答案：B略10.下列描述中正確的是（）A．CS2為V形的極性分子B．ClO3﹣的空間構型為平面三角形C．SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp2雜化D．SF6中有6對相同的成鍵電子對參考答案：D【考點】判斷簡單分子或離子的構型．【分析】A．CS2與CO2分子構型相同，根據二氧化碳的分子結構分析，結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子；結構不對稱，正負電荷的中心不重合，為極性分子；B．先求出中心原子的價層電子對數，再判斷微粒構型；C．先求出中心原子的價層電子對數，再判斷雜化類型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數；D．SF6中S﹣F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對．【解答】解：A．CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS2的結構為S=C=S，CS2含有C=S極性鍵，分子為線型結構，結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故A錯誤；B．ClO3﹣中Cl的價層電子對數=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故B錯誤；C．SiF4中Si的價層電子對數=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中S的價層電子對數=3+（6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均為sp3雜化，故C錯誤；D．SF6中S﹣F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，所以SF6中含有6個S﹣F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故D正確；故選D．11.下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯系化工生產實際所發表的看法，你認為不正確的是A.化學反應速率理論可指導我們如何在一定時間內快出產品B.化學平衡理論可指導我們如何樣使用有限原料多出產品C.化學反應速率理論可指導我們如何提高原料的轉化率D.正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益參考答案：C12.

已知R、M、T、G、J為原子序數依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說法一定正確的是（

）A．若R、M的最高價氧化物的水化物是堿，則M(OH)n＋1的堿性比R(OH)n的堿性強B．若T(OH)n為兩性氫氧化物，則元素G形成的單質是半導體C．若J的氫化物是常見的強電解質，則M單質是光導纖維的主要成分D．若M的最高正價為＋4，則五種元素全是非金屬元素參考答案：B略13.下列說法正確的是A

含有雙鍵的物質是烯烴B

能使溴水褪色的物質是烯烴C

分子式為C4H8的鏈烴一定是烯烴D

分子中所有原子在同一平面的烴是烯烴參考答案：C14.物質的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產及物質制備中的主要環節。下列有關敘述中不正確的是A．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開B．在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質C．油脂提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂D．甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發結晶，即得較純的蔗糖參考答案：C15.將3摩A和2.5摩B充入容積為2升的密閉容器中，發生如下反應：3A(氣)+B(氣)→nC(氣)+2D(氣)，5分鐘時反應達平衡狀態，生成1摩D；經測定，以C表示的平均反應速度為0.1摩/(升·分)，下列結論中錯誤的是①平衡時B的轉化率為20%

②平衡時B的濃度為1摩/升③經計算，n值為1

④用A表示的平衡反應速度為0.3摩/(升·分)Ａ.①、②

Ｂ.①、④

Ｃ.②、③

Ｄ.③、④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分、每空2分)某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：(1)配制待測液稱取4.0g固體燒堿樣品(雜質不與酸反應)配制成250mL溶液，需要的主要儀器有________________________________________________________________________

(2)滴定①用____________量取10.00mL待測液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol·L－1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________，直到_____________時停止滴定．(3)數據處理根據上述各數據，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為________________，燒堿的純度為________．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的關系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為___________________（2）該溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____參考答案：（1）10－15（2）13

18.(7分)有A、B兩種烴，其相關信息如下：A①完全燃燒的產物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1②28<M(A)<60③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結構B①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態②有同分異構體③二溴代物有三種回答下列問題：(1)烴A的最簡式是________；(2)烴A的結構簡式是______________________；(3)烴B的三種二溴代物的結構簡式為_________________________________________；(4)烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結構簡式可能為_____