湖北省咸寧市星潭中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，與鹽的水解無關的正確說法是（）①明礬可以做凈水劑；②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣；⑤草木灰與銨態氮肥不能混合施用；⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有關參考答案：D【考點】鹽類水解的應用．【分析】①明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水；②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解平衡逆向進行；③碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，加入鎂會發生反應生成氫氣；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發生雙水解，肥效損耗；⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性．【解答】解：①明礬為硫酸鋁鉀的結晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故①正確；②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解平衡逆向進行，實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，故②正確；③泡沫滅火劑是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳的原理，故③正確；④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，加入鎂會和鹽酸發生反應生成氫氣，故④正確；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發生雙水解，肥效損耗，草木灰與氨態氮肥不能混合施用，故⑤正確；⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性，則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性，是利用鹽溶液水解后酸堿性不同，故⑥正確；綜上所述①②③④⑤⑥正確；故選D．2.某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為58，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O。它可能的結構共有（不考慮立體異構）（

）A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B3.．將1molCO和1molH2O混合在一定條件下反應:CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達到平衡時剩余了75%的CO,此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的A．5.75倍

B．11.5倍

C．23倍

D．30.67倍

參考答案：B略4.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)

B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)

D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)參考答案：A5.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是（

）A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發生加成反應C．迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C略6.常溫下，向100mLpH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，當所得混合液的pH為12時，加入H2SO4溶液的體積約為（

）A．25mL

B．36mL

C．43mL

D．82mL參考答案：C略7.以下關于紙層析的敘述，錯誤的是()A．紙層析法適用于分離和檢驗化學性質十分相近的分子或離子B．用紙層析法可以檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅C．紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法參考答案：C略8.某種藥物主要成分X的分子結構如下：

關于有機物X的說法中，錯誤的是A．X難溶于水，易溶于有機溶劑

B．X分子式為C13H17O2C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．X的水解產物不能發生消去反應參考答案：B 9.在反應X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR。則在此反應中Y和M的質量之比為

(

)

A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9參考答案：A略10.有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol·L-1的鹽酸溶液，將①加熱蒸發至體積一半；向②中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；③不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為（

）A.①=②>③

B.③>②>①

C.③=②>①

D.①=②=③參考答案：C略11.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是：A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A略12.國家發改委、中宣部等十七部委在人民大會堂舉行“節能減排全民行動”啟動儀式，要求在全國范圍內形成全民節能減排氛圍．下列有關做法不符合這一要求的是（）A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率B．在汽車上安裝汽車尾氣催化轉化裝置，使之發生如下反應：2CO+2NO2CO2+N2C．在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發太陽能汽車和氫燃料電池汽車D．在水力發電、火力發電、核能發電和風力發電中，要大力發展火力發電參考答案：D考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發．專題：化學反應中的能量變化．分析：節能減排就是工業上減少化石燃料的燃燒，淘汰高耗能產業，研制新的能源，減少二氧化碳氣體的排放．解答：解：A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率，符合要求，故A正確；B．安裝汽車尾氣催化轉化裝置，能減少空氣污染，符合要求，故B正確；C．使用乙醇汽油能減少化石能源的使用，太陽能、氫能都是清潔能源，故C正確；D．火力發電會消耗大量的煤并且造成大氣污染，水力，核能，風力都是清潔能源，故D錯誤．故選D．點評：本題考查生活環境的污染和治理，新能源的使用，難度不大，平時注意知識的積累．13.下面關于“Na2CO3”分類的說法錯誤的是A．屬于鈉鹽

B．屬于碳酸鹽

C．屬于電解質

D．屬于氧化物參考答案：D略14.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快．右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環．下列關于物質甲、乙的判斷正確的是A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C試題分析：氣體的摩爾質量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內擴散的距離就越遠，再根據煙環物質可以判斷甲乙．由氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環遠，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸．故選C．15.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OC．放電時正極附近溶液的堿性增強D．放電時負極反應為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根據電極反應式可判斷電子轉移的物質的量與反應物之間的關系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鈉，電極反應式為Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，陽極消耗OH﹣離子，堿性要減弱，以此解答該題．【解答】解：A．放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故A錯誤；B．充電時陽極發生Fe（OH）3失電子的氧化反應，即反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正確；C．放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氫氧根離子，堿性要增強，故C正確；D．根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故D正確．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。請根據要求回答下列問題：(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是________________________________________________________________________。(2)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是________________________________________________________________________。(3)實驗中加熱試管a的目的是：①__________________；②________________________________________________________________________。(4)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成____________、____________________等問題。(5)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)。同一反應時間同一反應溫度反應溫度/℃轉化率/%選擇性/%反應時間/h轉化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水①根據表中數據，下列________(填字母)為該反應的最佳條件。A．120℃，4h B．80℃，2hC．60℃，4h

D．40℃，3h②當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為________________________________________________________________________。參考答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)(3)加快反應速率及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(4)產生大量的酸性廢液(或造成環境污染)部分原料炭化催化劑重復使用困難催化效果不理想(任填兩種)(5)①C②乙醇脫水生成了乙醚解析：(1)液體混合一般應將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應為可逆反應，升溫可加快反應速率。及時將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應方向移動，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復利用、產物的污染、原料被炭化角度分析。(5)①從表中數據綜合分析，升高溫度轉化率提高，但120℃時催化劑的選擇性差，60℃和80℃時的轉化率相差不大，60℃為適宜溫度，反應時間長，轉化率提高，但4～6小時轉化率提高不明顯，可選C；②發生了副反應，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子。為平面三角形。

NF3中的N為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形。略18.（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區，基態原子中電子層數與未成對電子數相等；B基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數相同；C基態原子核外成對電子數為未成對電子數的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數小2。（1）E3+的核外有

個未成對電子，A2C2的電子式為

。（2）F(BC)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=________。（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有

。（填代號） A．非極性鍵

B．極性鍵

C．s—sσ鍵

D．s—pσ鍵

E．p—p鍵