酸堿復習課

濃鹽酸：揮發性

常見的酸

濃硫酸：吸水性、腐蝕生以及稀釋

能使紫色石蕊變紅，摘目使酚儆變色

能與活潑金屬反應

酸的通性能與金屬氧化物反應

能與堿發生中和反應

能與某些鹽發生反應

,氫氧化鈉：俗名、溶解'生、保存方法

常見的堿

、氫氧化鈣：俗名、溶解?生、制取

,能使無色酚醐變紅，蝶色石蕊變藍

酸和堿

能與某些非金屬氧化牧反應

堿的通

能與酸發生中和反應

能與某些鹽發生反應

,石蕊

酸堿指示剋

酚醐

范圍：0~14

溶液的酸堿忸pH<7：溶液呈酸性

溶液的pH.

溶液的酸堿凰關系pH=7：溶液呈中性

pH>7：溶液呈堿性

.測定的方法：使他H試紙和pH計

考點1：酸堿指示劑

1、常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液、無色酚敏溶液。

2、紫色石蕊溶液遇酸變成,遇堿變成________色；

無色酚敷溶液遇酸酸_______色，遇堿變成_______色。

考點2：酸堿的物理性質與用途

1、常見的酸有：硫酸鹽酸硝酸醋

酸。（填化學式）

常見的堿有：氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀

氨水____________

2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色、

無色液態無色粘稠油狀液態

狀態

氣味無

特性

用途

3、濃硫酸的腐蝕性（1）濃硫酸有強烈的,它能奪取紙張、木材等

物質里的水分，生成黑色的〈2）在稀釋濃硫酸時，一定要

將，并不斷o切不可。

濃硫酸稀釋時會熱量。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，

應__________________,然后再涂上3%-5%的溶液。

4、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀白色固體，易潮解，溶于水

白色粉末，—溶于水

態熱

1］［］

俗名［］[b[1

（具有強__________性）

①農業：改良—性土壤、

①氫氧化鈉固體作____劑

與_________等配波爾多

用途②化工原料：制肥皂石油造紙紡

液

織印染③生活中：___________

②建筑：石灰漿刷墻等

5、鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出［］和［酸根離子］的化

合物。

氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出［金屬離子］和

［］化合物。

考點3：酸堿的化學性質

1、酸的通性（稀酸）（具有通性的原因：酸在水溶液中解離出）

（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變____色，不能使試

液變色。

（2）金屬+酸一［鹽］+［］

Mg+H2SO4-Mg+HC1-

A1+H2SO4-A1+HC1-

Zn+H2SO4-Zn+HC1

Fe+H2SO4-Fe+HC1

（3）金屬氧化物+酸一［鹽］+［］

金屬材料除銹(鐵銹的化學式):

化學方程式：現象:

或化學方程式：現象:

除銹不可用過量的酸的原因：_____________________

(4)堿+酸一[]+[]

I寫出胃酸過多時與A1(OH)3發生的反應：

n寫出鹽酸與氫氧化鈉的反應：___________________

2、堿的通性(具有通性的原因：解離出)

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變一色，使無色酚配

試液變_____色

(2)非金屬氧化物(某些)+堿f[鹽]+[]

SO2與NaOH反應：___________________________________

CO2與NaOH反應：(可用于CO2

的吸收)

SO3與NaOH反應：___________________________________

CO2與Ca(OH)2反應：(可用于

CO2的檢驗)

(3)酸+堿一[]+[]

H2s。4+Ca(OH)2—HC1+Mg(OH)2一

3、氧化鈣：也稱為[],其化學式是[]它與水的反應是：

此反應會熱量，所得到的溶液稱為。

考點4：中和反應溶液酸堿度的表示法—pH

1、定義：作用生成和的反應

2,應用：

(1)改變土壤的酸堿性：常用改良酸性土壤。

(2)處理工廠的廢水，例如用處理酸性廢水

(3)用于醫藥，例如用含有含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥

3、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在之間

(1)pH=7時溶液顯_____性；pH<7時溶液顯_______性，且pH越小，酸

性_______：

pH>7時溶液顯_____性，且pH越大，堿性

(2)pH的測定：最簡單的方法是。它的測定范圍是

之間。

操作：用玻璃棒蘸取待測試液少許,滴在，顯色后與標準比

色卡比較，讀出溶液的pH值(讀數為整數)(3)酸雨：正常雨水的pH約

為5.6,酸雨pH5.6

例題：化學興趣小組為了探究化學實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破

損的無色溶液（如右圖所示）可能是什么物質，大膽猜想設計實驗進行驗證。

［發現問題］當把黑色粉末與無色溶液混合時即產生氣泡。er

［查閱資料］初中化學實驗室常見的黑色粉末有CuO、MnO2、Lj）

Fe3O4,鐵粉、炭粉等。

［提出假設］黑色粉末是，無色溶液是o（只巨=1

寫一種假設）

［設計實驗］①向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；②檢驗

試管中產生的氣體（寫出操作方法）。

［實驗現象］。

［實驗結論］①該反應的化學方程式是。

②此氣體是,原假設成立。

整理知識點：

課后練習

1.下列所描述的現象或變化中屬于物理變化的是（）

A.用氫氧化鈉干燥。2、N2等B.石蕊試液遇酸性溶液變為紅色

C.石灰漿抹墻后，墻壁發硬D.用生石灰制熟石灰

2.下列物質敞口放置一段時間后，質量增加但溶質成分沒有改變的是（）

A.氫氧化鈉溶液B.石灰水C.濃硫酸D.濃鹽酸

3.混有水蒸氣下列氣體，能用濃硫酸干燥，又能用固體氫氧化鈉干燥的（）

A.SO2