專題12化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

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1.【2022?浙江省6月選考】關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)+H2O(l)=HC10(aq)+H(aq)+(叫)

AH<0,達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不無(wú)硬的是()

A.升高溫度，氯水中的c(HC10)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，c(HC10)增大

C.取氯水稀釋，c(CT)/c(HC10)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNCh溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液

變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，HC1O受熱易分解，升高溫度，HC1O分解，平衡正向移動(dòng)，c(HC10)

減小，A正確；B項(xiàng)，氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，

氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，c(HC10)增大，B正確；C項(xiàng)，氯水稀釋，平衡正向移動(dòng)，

而c(HC10)和c(Cl)均減小，但HC1O本身也存在電離平衡HC1O^H++C1O,稀釋促進(jìn)了HC1O

的電離，使c(HClO)減少更多，因此需占增大，C正確；D項(xiàng)，氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白

色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成了碘單質(zhì)，

溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，

即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯(cuò)誤；故選D。

2.12022?浙江省6月選考】恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解

反應(yīng)：2NH3(g)=^N2(g)+3H2(g),測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的

變化，如下表所示，下列說(shuō)法不正頤的是()

時(shí)間/min

C(NH)/(1(T3moi?L-1)X.

編號(hào)3020406080

'''"''''~~------

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

5

A.實(shí)驗(yàn)①，0~20min,v(N2>1.00x10-mol/(L-min)

B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，xw0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中，0~20min,氨氣濃度變化量為2.40x1。/⑹(立。。、

10-3mol/L=4.00x10-4mol/L,v(NHj)==2.00x10-5mol/(Lmin),反應(yīng)速率之比

20min

等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，V(N2)=^-V(NH3)=1.OOX10_5inol/(Lmin),A正確；B項(xiàng)，催化劑表面

積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到

平衡時(shí)氨氣濃度為4.00xl0-4mol/L,則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00x10-*mol/L,而恒

溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于

平衡狀態(tài),x<0.4,即x#).4,B正確;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨

氣濃度變化量都是4.00xl0-4mo1/L,實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②

催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min

時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒(méi)有增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2

倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說(shuō)明相同條件下，增加催化劑的表面積，

反應(yīng)速率增大，D正確；故選C。

3.12022?浙江省1月選考】在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g),c(B)

A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B.從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的瞬時(shí)速率

C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2V(B)=3v(X)

D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變

化關(guān)系如圖中曲線乙所示

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，圖象中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的

濃度變化計(jì)算得到，從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A

正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為一氧化碳的瞬時(shí)

速率，B正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3V(B)=2v(X),

C不正確；D項(xiàng)，維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速

率增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來(lái)的平衡狀態(tài)相同，D錯(cuò)誤；故選C。

4.12022?浙江省1月選考】AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示

為AB⑸=An+(aq)+Bn-(aq),其焰變和燧變分別為AH和AS。對(duì)于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，

下列說(shuō)法正確的是()

A.AH和AS均大于零

B.AH和AS均小于零

C.AH可能大于零或小于零，AS大于零

D.AH和AS均可能大于零或小于零

【答案】D

【解析】強(qiáng)電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水

中溶解對(duì)應(yīng)的A/7可能大于零或小于零。嫡表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂，則嫡越大。

AB型強(qiáng)電解質(zhì)固體溶于水，存在場(chǎng)的變化。固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度是增加的，但離子在

水中存在水合過(guò)程，這樣會(huì)引發(fā)水的混亂度的變化，讓水分子會(huì)更加規(guī)則，即水的混亂度下

降，所以整個(gè)溶解過(guò)程的端變AS,取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的燃增與水合過(guò)程的端減兩個(gè)作

用的相對(duì)大小關(guān)系.若是前者占主導(dǎo)，則整個(gè)溶解過(guò)程燔增，即AS〉。，反之，淄成，即AS

<0o綜上所述，D項(xiàng)符合題意。故選D。

5.【2021?浙江6月選考】一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反

應(yīng)：2N2O54NO2+02。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的02體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

c(N2O5)/(mol-L7')1.400.960.660.480.350.240.12

下列說(shuō)法正確的是()

A.600-1200s,生成Nth的平均速率為5.0x1(J"molLFs-i

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的02體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，V止32。5)=2丫迪(N02)

D.推測(cè)上表中的x為3930

【答案】D

【解析】A項(xiàng),600-1200s,N2O5的變化量為(0.96-0.66)molL1==0.3mol-L在此時(shí)

間段內(nèi)NO2的變化量為其2倍,即0.6molLI因此,生成NO2的平均速率為86mm?L'=

600s

1.0xl0-3mol-L_|-s-1,A不正確；B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)2220s時(shí)，N2O5的變化量為

(1.40-0.35)mol-L'==1.05mol-LI,其物質(zhì)的量的變化量為L(zhǎng)O5moi?L'x0.1L=0.105mol,O2

的變化量是其!，即0.0525mol,因此，放出的Ch在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525niol

x22.4L/mol=L176L,B不正確；C項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用

不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2v1I；(N2O5)=vi,(NO2),C

不正確;D項(xiàng),分析表中數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)經(jīng)過(guò)1110s(600-1710,1710-2820)后N2O5的濃度

會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的工，因此，N2O5的濃度由0.24mol-Lr變?yōu)?.12mol-Lr時(shí)，可以推測(cè)上表中

2

的x為(2820+1110)=3930,D正確。故選D。

6.【2021?浙江6月選考】相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)嫡的大小比較，合理的是()

A.1molCH4(g)<1molH2(g)B.1molH2O(g)<2molH2O(g)

C.lmolH2O(s)>lmolH2O(l)D.lmolC(s,金剛石)>lmo1C(s,石黑)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，CH?g)和HMg)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CHMg)含有的原子總數(shù)多，

CHMg)的摩爾質(zhì)量大，所以燃值lmolCH4(g)>lmolH2(g),A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同狀態(tài)的相同

物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，嫡值越大，所以燧值1molH2O(g)V2molH2O(g),B正確；C項(xiàng)，等量

的同物質(zhì)，熠值關(guān)系為:S(g)>S(l)>S(s),所以端值ImolFhO⑸VlmolHzO⑴，C錯(cuò)誤;D

項(xiàng)，從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來(lái)看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，燧值更低，所以端值

lmolC(s,金剛石)<lmolC(s,石黑)，D錯(cuò)誤;故選B。

7.12021?浙江1月選考】取50mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量「存在下分解：

2H2O2=2H2O+O2T?在一定溫度下，測(cè)得02的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：

t/min020406080

c^mol-L1)0.800.400.200.100.050

下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得Ch體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為O.OlOmolLlmin”

C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I也可以催化H2O2分解

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)20niin時(shí)，過(guò)氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說(shuō)明分解的過(guò)氧化氫的

物質(zhì)的量〃(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過(guò)氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量

,?(02)=0.01mol,標(biāo)況下的體積箕="1%=0.01010以22.41/1101=0.224(尸224011,A正確；B項(xiàng)，

20~40min,消耗過(guò)氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=().2()molL1,則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率

v=—=mo^=0.010mol-L'min1,B正確；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過(guò)氧化氫的

t20min

濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過(guò)氧化氫的量也不斷減小，故笫30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于

第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，卜在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過(guò)氧化

氫分解酶或FezCh代替，D正確；故選C。

8.1202()?浙江7月選考】一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)AH<0?在測(cè)定NCh

的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa

【答案】D

【解析】測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，要使測(cè)定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中

NO2的含量越多越好，為了實(shí)現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動(dòng)。該反應(yīng)是

一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過(guò)減小壓強(qiáng)、升高溫度使平衡逆向移動(dòng),

則選項(xiàng)中，溫度高的為130℃,壓強(qiáng)低的為5()kPa,結(jié)合二者選D。

9.【2020?浙江7月選考】5mLO.lmol/LKI溶液與ImLO.lmol/LFeCh溶液發(fā)生反應(yīng)：

2Fe3+(aq)+2r(aq)-2Fe2+(aq)+h(aq),達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存

在限度

C.加入FeSCU固體，平衡逆向移動(dòng)

c2(Fe2+)

D-該反應(yīng)的平衡常數(shù)K二(FJ)/(「)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，加入苯振蕩，苯將12萃取到苯層，水溶液中C(l2)減小，平衡正向移動(dòng)，

A正確;B項(xiàng)，將5mL0.1moVLKI溶液與ImLO.lmol/LFeCb溶液混合,參與反應(yīng)的Fe3+與

1一物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后一定過(guò)量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN

溶液呈血紅色,說(shuō)明水溶液中仍含有Fe3+,即Fe3+沒(méi)有完全消耗,表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，

B正確；C項(xiàng)，加入FeSCh固體溶于水電離出Fe2+,c(Fe2+)增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；

D項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=),口錯(cuò)誤；故選D,

c2(Fe3+)-c2(r)

10.【2020?浙江1月選考1】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)

=3c(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

77/mol

〃(A)n(B)n(C)

“min

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列說(shuō)法正確的是()

A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol-L_1-min

B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol-L71

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

【答案】C

0.9mol

【解析】A項(xiàng)，v(C)=Ac=2LL”mi.，同一反應(yīng)反應(yīng)中反應(yīng)速率之

At5min

比等于計(jì)量數(shù)之比，3V(A)=v(C),所以v(A)=0.03moi?匚1?min，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，15min

時(shí)，n(B)=1.6mol,消耗了2.4mol-l.6moi=0.8mol,根據(jù)方程式可知這段時(shí)間內(nèi)消耗A的物質(zhì)

的量為0.4mol,所以15min時(shí)，n(A)=1.6moL與lOmin時(shí)A的物質(zhì)的量相同,說(shuō)明10-15min

這段時(shí)間內(nèi)平衡沒(méi)有移動(dòng)，但無(wú)法確定是lOmin時(shí)達(dá)到平衡，還是lOmin前已經(jīng)達(dá)到平衡，

故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)B選項(xiàng)分析可知平衡時(shí)消耗的B為0.8mol,根據(jù)方程式可知生成C

的物質(zhì)的量為1.2mol,濃度為"0=3吧1=0.611(101-1；',故C正確；D項(xiàng)，物質(zhì)B的平

2L

衡轉(zhuǎn)化率為絲也x100%”33.3%,故D錯(cuò)誤；故選C。

2.4mol

11.【2020?浙江1月選考】在干燥的HC1氣流中加熱MgCl2-6H2O,能得到無(wú)水MgCh-

下列說(shuō)法不巧顧的是()

A.MgC12nH2O(s>MgC12-(n-1)H2O(s)+H2O(g)AH>0

B.MgC12-2H2O(s)=Mg(OH)2(s)+2HCl(g),HC1氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行

C.MgCl2H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)+HCI(g),升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生

D.MgC12-4H2O(s>MgCl2-2H2O(s)+2H2O(g),HC1氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，MgCjnHzO的失水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焰變AH〉。，故A正確；B項(xiàng)，

在HC1氣流中，能使MgCh-2H2O的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),抑制反應(yīng)進(jìn)行，故B正確；

C項(xiàng)，MgCjHzO的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向iE反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)反

應(yīng)進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)，MgC12-4H9的失水反應(yīng)沒(méi)有氯化氫生成，HC1氣流對(duì)反應(yīng)沒(méi)有

影響，故D錯(cuò)誤；故選D。

12.[2019?浙江4月選考】高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH),

油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說(shuō)法不正確的是()

A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快

B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快

C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解

D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相

同c(OH-)的堿的水解

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，體系溫度升高，均可加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B

項(xiàng)，由于高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)和c(OH-)增大，油脂水解向右移動(dòng)的傾向變大，因而油

脂與水的互溶能力增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，油脂在酸性條件下水解，以H+

做催化劑，加快水解速率，因而高溫高壓液態(tài)水中，以H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且

產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，其水環(huán)境仍呈

中性，因而不能理解成相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H")的酸或相同c(OH-)的堿的水

解，而是以體系升溫、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+濃度的方式，促進(jìn)油脂的水解，

D項(xiàng)不正確。故選D。

13.12019?浙江4月選考】在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海

地區(qū)卻很少。下列解析不事砸的是()

A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積

B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少

C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCCHs)+H2O⑴+CO2(aq)-Ca(HCO3)2(aq)

D.海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中C5濃度增大

【答案】D

【解析】石灰?guī)r的形成是CaCO3的沉積結(jié)果，海水中溶解一定量的CCh,因此CaCCh

與CO2,比0之間存在著下列平衡：CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)^Ca(HCO3)2(aq)oA項(xiàng)，海水

中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區(qū)，海水層壓力較

小，同時(shí)水溫比較高，因而CO2的濃度較小，即游離的CO2增多，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，上

述平衡向生成CaCCh方向移動(dòng)，產(chǎn)生石灰石沉積，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，與A恰恰相反，石灰

石巖層易被CCh溶解，沉積少，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，在深海地區(qū)中，上述平衡向右移動(dòng)，且傾

向很大，故溶解反應(yīng)為CaCOMs)+H2O(l)+CO2(aq)—Ca(HCO3)2(aq),C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，海

水溫度一定時(shí)，大氣中CCh濃度增加,海水中溶解的CCh隨之增大，導(dǎo)致COT-轉(zhuǎn)化為HCOT,

CCh?-濃度降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。

14.【2019?浙江4月選考】下列說(shuō)法正確的是()

A.H(g)+L(g)=2HI(g),其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)+B(g)=2c：(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同

時(shí)是氣體

D.1molN2和3m0IH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為0；在相同

溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2moiNFh分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q,。2不

等于。

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積,

相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷

改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，

若壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)不等，故A、C不可能均為

氣體,C項(xiàng)錯(cuò)誤：D項(xiàng)，易知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH,合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3xlO%

=0.3mol,因而Qi=0.3/3x|AH|=0.1|AH|,分解皴氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NHi)=2xlO%=0.2mol,

Q2=0.2/2X|AH|=0.1|AH|,則Q尸Q2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。

15.【2018?浙江11月選考】已知X(g)+3Y(g)—-2W(g)+M(g)△H=-akJ-mol

'(a>0)?一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入ImolX(g)與ImolY(g),下列說(shuō)法

正確的是()

A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會(huì)完全進(jìn)行，投入原料Imol并未完全反應(yīng)，故

放出的熱量小于akJ,選項(xiàng)A不正確；B項(xiàng)，X和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)

只表示反應(yīng)過(guò)程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說(shuō)明達(dá)到平衡后的濃度之比，選項(xiàng)B不正確；C項(xiàng)，

當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，若增大反應(yīng)物濃度，

正逆反應(yīng)速率均會(huì)增加，選項(xiàng)D不正確。故選C。

16.【2018?浙江11月選考】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-197.8kJ*mol'o起始

反應(yīng)物為SO?和。2(物質(zhì)的量之比為2：I,且總物質(zhì)的量不變)。SCh的平衡轉(zhuǎn)化率(％)隨溫

度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說(shuō)法不正砸的是()

壓強(qiáng)/(105Pa)

溫度/K

1.015.0710.125.350.7

67399.299.699.799.899.9

72397.598.999.299.599.6

77393.596.997.898.699.0

A.一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO?所需要的時(shí)間相等

C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間

D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂02的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對(duì)放熱反應(yīng)，一定壓強(qiáng)下降低溫度,

平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物S02的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)，由于在不同溫度、壓強(qiáng)下，

化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SCh所需要的時(shí)間不一定相等，選項(xiàng)B

錯(cuò)誤：C項(xiàng)，催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，但可以縮短到達(dá)平衡所花的時(shí)間，選項(xiàng)C正

確；D項(xiàng)，由圖中數(shù)據(jù)可知，不同溫度下，l.Olxl^Pa（常壓）下SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%,

97.5%,93.5%,已經(jīng)相當(dāng)高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯，所以沒(méi)有必要通過(guò)加壓提

高轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)D正確。故選B。

17.【2018?浙江4月選考】下某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和02的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）,在其他條件相同

時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s

壓強(qiáng)/(xlCPPa)溫度/℃

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

C.在l.OxlOJpa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡

D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,反應(yīng)速率以v=An/At表示，則在8.0xl（）5pa、30℃

條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多，升高溫度，反應(yīng)

速率越小，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同溫度，壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少，增

大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變快，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在此條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)需要的時(shí)間

較長(zhǎng)，不確定反應(yīng)是否達(dá)到了平衡，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，在amol混合氣體進(jìn)入反應(yīng)塔,

時(shí)口叱―MM5CMU士0,\amolx0.9-0.\amolx0.54a

題目所小的外界環(huán)境下，NO的反應(yīng)速率為v=An/At=--------------------------=——molt/ls,

故D項(xiàng)正確。故選D。

18.12018?浙江4月選考】下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）AH<0,若在恒壓容器中

發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

A.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.相同時(shí)間內(nèi)，生成N-H鍵的數(shù)目與斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度之比C（N2）：C（H2）:C（NH3）=1：3：2

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=^2NHMg）A”<0是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)在

恒壓容器中發(fā)生，體積可變但氣體總順量不變，密度不變說(shuō)明氣體的體積不變，表明反應(yīng)已

達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)，因反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，故壓

強(qiáng)不再變化不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，斷開(kāi)H-H鍵和生成N-H

鍵均表示正反應(yīng)，則相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等不能表明反

應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，容器內(nèi)氣體的濃度C（NJ:C（H2）:C（NH3）=1:3:2

與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A。

19.【2017?浙江11月選考】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇

性（生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值）隨溫度、乙醇進(jìn)料量（單位：mLmin

1）的關(guān)系如圖所示（保持其他條件相同）。

10|--------------------------------------11.00

榭

9坦99

3O.O.

O.

墀O.098

a娘t

骷O.-

裳9

2.SO.

.7-*-1.2mL?nwf76

9

?0.4mL?nwi"

410420430440410420430440

溫度/c溫度/c

在410?440c溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不氐顧的是（）

A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高

B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大

C.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小

D.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖像，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性逐漸升

高，但溫度高于430℃后，乙烯選擇性逐漸降低，A錯(cuò)誤，符合題意；B項(xiàng)，根據(jù)圖像，當(dāng)

乙醇進(jìn)料量?淀，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性逐漸升高，但溫度高于430℃后，乙烯選

擇性逐漸降低，因此，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大，B正確，不符合題意；C項(xiàng)，

根據(jù)左圖，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，C正確，不符合題意；D項(xiàng)，

根據(jù)右圖，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，D正確，不符合題意；故選

A?

20.【2017?浙江H月選考】已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/moh起始

反應(yīng)物為N2和H2,物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)

達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：

溫度

400℃450℃500℃600℃

壓強(qiáng)

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

下列說(shuō)法正確的是()

A.體系中N%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1：1

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4kJ

D.600℃,30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NEh的物質(zhì)的量最多

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大,不能表示正反應(yīng)速率越大，如20MPa,

500℃時(shí)NH,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于30MPa,600℃時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，但溫度和壓強(qiáng)均

為后者大，反應(yīng)速率后者快，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)方程式，反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的

量之比為1:3,起始反應(yīng)物中N2和H2的物質(zhì)的量之比為1:3,因此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和

比的轉(zhuǎn)化率之比1：1,故B正確；C項(xiàng)，無(wú)法確定反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量，因此無(wú)

法計(jì)算平衡時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量不變時(shí)，

NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大,生成NH3的物質(zhì)的量越多，則400℃,30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

生成NH.；的物質(zhì)的量最多，故D錯(cuò)誤；故選B。

21.【2017?浙江4月選考】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫

度下，M的物質(zhì)的量濃度(molLT)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

時(shí)間

0510152025

水樣

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010

下列說(shuō)法不正確的是()

A.在0?20min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015molL【mirri

B.其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C.在0?25min內(nèi)，III中M的分解百分率比H大

D.由于CiP+存在，IV中M的分解速率比I快

【答案】D

0.4mol/L-0.1mol/L

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)=

20min

=0.015mol/(Lmin),故A說(shuō)法正確；B項(xiàng)，對(duì)比I和II,在相同的時(shí)間內(nèi)，I中消耗M的量

大于II中，說(shuō)明其他條件下不變，酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，故B說(shuō)法正確；C項(xiàng)，

在0?25min內(nèi)，HI中M的分解百分率=些吧匹照吧匹xl00%=75%,II中M的分解

0.20mol/L

百分率=二~cm--------xl00%=60%,因此HI中M的分解百分率大于II,故C說(shuō)法正

0.40mol/L

確；D項(xiàng)，I和IV中pH不同，因此不能說(shuō)明CF+存在，IV中M的分解速率大于I,故D

說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。

22.12017?浙江4月選考】已知：X(g)+2Y(g)=^3Z(g)△H--akJ-moll(a>0),下列說(shuō)

法不正確的是()

A.O.lmolX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

D.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，屬于可逆反應(yīng)，O.lmolX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小

于0.3mol,A正確；B項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，X、Y、Z的濃度不再

發(fā)生變化，B正確；C項(xiàng)，雖然屬于可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，如果消耗ImolX,則

反應(yīng)放出的總熱量等于akJ,C正確；D項(xiàng)，升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)

誤；故選D。

23.【2016?浙江1()月選考】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三

份不同初始濃度R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2.0

6

LL

?2

OL

E

/8

2

OS.

)4

。

0.0,

0102030405060

//min

A.25'C時(shí),10~30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030mol-L1min-'

B.對(duì)比300c和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大

C.對(duì)比30℃和25c曲線，在0~50min內(nèi)，能說(shuō)明R的分解平均速率隨溫度升高而

增大

D.對(duì)比30℃和10C曲線，在50min時(shí)，R的分解率相等

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)v=匕，代入R在l()~3()min內(nèi)的濃度變化，解得

t

丫=空粵生=0.03mol/(Lmin),A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，對(duì)比30℃和10℃的曲線，同一時(shí)刻濃度

不同，因此不能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)丫=與計(jì)算出

當(dāng)溫度為25℃時(shí)，0~50min內(nèi)分解平均速率為O026mol/(L