2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市市第二十八中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是(

)A.Fe(OH)3膠體的膠粒直徑大于100nmB.在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜參考答案：D【詳解】A、Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是飽和氯化鐵在沸水中生成的均一穩(wěn)定的分散系，在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越不利于膠體的生成，因為加熱過長會導(dǎo)致膠體發(fā)生聚沉，故B錯誤；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，NaCl溶液無現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體出現(xiàn)光亮的通路，即產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D、Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查了膠體的組成、性質(zhì)、判斷，明確與溶液的區(qū)別、本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)應(yīng)用即可解答。選項B是易錯點。2.一輛運送化學(xué)物品的槽罐車側(cè)翻，罐內(nèi)15t苯泄入路邊的水渠，下列敘述有科學(xué)性錯誤的是（）A．如果大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重污染B．可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的C．由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有一個火星就可能引起爆炸D．事故發(fā)生地周圍比較空曠，有人提議用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，會產(chǎn)生大量濃煙，所以該方法未被采納參考答案：A解：A．由于苯有毒，和水是互不相溶的，所以大量苯不會溶入水中，滲入土壤，對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重的污染，故A錯誤；B．苯的密度比水小，和水不溶，在水的上層，可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的，故B正確；C．苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，容易引發(fā)爆炸事故，故C正確；D．苯是一種有毒的無色液體，含碳量高，燃燒時冒出大量黑煙污染空氣，易爆炸，所以該辦法不能采納，故D正確；故選：A．3.下列離子方程式的書寫正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液的反應(yīng):

HCO3-+

OH-+Ca2+=H2O

+

CaCO3↓B.Na與CuSO4溶液的反應(yīng):

Cu2++

2Na=

2Na++

Cu↓C.等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)，CO32-+

2H+

=H2O

+

CO2↑D.醋酸除水垢:

CaCO3+

2H+=Ca2++

CO2↑+

H2O參考答案：AA.碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故正確；B.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故錯誤；C.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為CO32-+2H+=HCO3-，故錯誤；D.醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故錯誤。故選A。點睛：離子方程式書寫時要注意以下幾點：1.物質(zhì)的形成，弱酸或弱堿或水等不能拆成離子形式。2.注意反應(yīng)符合客觀事實，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵而不是鐵離子。3.注意量的多少對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，特別記住有些反應(yīng)中改變物質(zhì)的量比例反應(yīng)產(chǎn)物不變，如鋁鹽和氨水反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)等。4.注意氧化還原反應(yīng)中的先后順序等，如溴化亞鐵和氯氣的反應(yīng)中亞鐵離子先反應(yīng)，溴離子都反應(yīng)等。4.下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（

）A．生石灰—Ca(OH)2

B．重晶石—BaCO3C．明礬—CuSO4·5H2O

D．小蘇打—NaHCO3參考答案：DA．生石灰—CaO，故A錯誤；

B．重晶石—BaSO4故B錯誤；；C．明礬—KAl(SO4)2·12H2O，故C錯誤；D．小蘇打—NaHCO3，D正確；故選D。5.短周期元素A、B可以形成化合物AB2.下列有關(guān)敘述正確的是：A．若AB2是共價化合物，則A與B的原子序數(shù)不可能相差1B．若AB2是離子化合物，則A與B的原子序數(shù)不可能相差8C．若A與B的原子序數(shù)相差5，則離子化合物AB2不溶于水D．若A與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物AB2不可溶于強堿溶液參考答案：B略6.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B試題分析：A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個中子，質(zhì)子數(shù)相同，錯誤；B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，正確；C．第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；D．堿金屬元素形成的是金屬晶體，由于從上到下晶體的金屬鍵逐漸減弱，所以單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減弱；第七主族的元素形成的單質(zhì)都是分子晶體，由于分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增強，所以從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高，而第四主族的元素單質(zhì)，熔點：金剛石>晶體硅；Ge、Sn、Pb都是金屬，單質(zhì)的熔沸點的變化規(guī)律與堿金屬類似而逐漸減小，因此該說法要具體情況具體分析，錯誤。7.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：HO—CH2—CH===CH—COOH推測其具有的性質(zhì)可能有()①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略8.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．一定有元素化合價的升降 B．沒有氧參加C．氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng) D．屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的變化，在氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進行，據(jù)此分析．解答：解：A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，所以一定有元素化合價的升降，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，與有沒有氧參加無關(guān)，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進行，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，一定有元素化合價的升降，難度不大9.甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四種物質(zhì)中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）A．BaCl2 B．NaOH C．FeCl2 D．Al2（SO4）3參考答案：C【考點】無機物的推斷．【分析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，可知丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，可知甲為BaCl2，以此來解答．【解答】解：因NaOH與Al2（SO4）3反應(yīng)生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀溶解，NaOH與FeCl2反應(yīng)生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色，則若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，可知丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，可知甲為BaCl2，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是FeCl2，故選C．10.僅利用所提供實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是（）

實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體硫酸鈉配制0.1mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．蒸發(fā)結(jié)晶需要用到酒精燈；B．該實驗中有過濾操作，必須使用漏斗；C．缺少稱量硫酸鈉質(zhì)量的托盤天平；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用到分液，提供的儀器能夠完成實驗．【解答】解：A．氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶操作中需要加熱，提供的儀器中缺少酒精燈，無法完成實驗，故A錯誤；B．用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣，需要通過過濾分離，提供的儀器中缺少漏斗，無法完成該實驗，故B錯誤；C．用固體硫酸鈉配制0.1mol/L的溶液，稱量固體硫酸鈉時需要托盤天平，缺少托盤天平，無法完成實驗，故C錯誤；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗等，提供的儀器能夠完成該實驗，故D正確；故選D．11.下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（

▲

）A、構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C、在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D、原電池放電時，電流的流向是從正極到負極參考答案：A12.某實驗小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱．下列說法正確的是

A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱相等參考答案：B略13.下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素C．在金屬元素區(qū)域中可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式參考答案：C略14.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Mg2+、Na+、NO3-、Cl-B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、OH-、CO32-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液：H+、Al3+、SO42-、I-D.在pH>7的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-參考答案：A【詳解】A.能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3和水，Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B不選；C.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中，F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不選；D.pH>7的溶液為堿性溶液，HCO3-與OH-發(fā)生反應(yīng)生成CO32-和水，不能大量共存，故D不選。故選A。【點睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，④由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存，⑤由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。15.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A．實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色保持不變C．實驗III：向燒瓶中滴加濃硝酸，試管中收集到的氣體與燒瓶中的氣體顏色相同D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏鋈ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________。⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。參考答案：⑴

試劑X___BaCl2______，沉淀A___BaSO4_____，沉淀B__AgCl_________。⑵除去多余的Ba2+。

⑶Na2CO3

,HCl，蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（3）C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式）（3）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是

（填化學(xué)式）；堿性最強的是

（填化學(xué)式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+O