第03講飽和溶液與不飽和溶液

螂【學習目標】

了解飽和溶液與不飽和溶液的含義和轉化關系。

2.了解結晶的方法。

【基礎知識】

1.飽和溶液與不飽和溶液的定義

在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質,當溶質不能再溶解時,所得到的溶液叫做這

種溶質的飽和溶液。當溶質還能繼續溶解時,所得到的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷

（1）若有未溶解的溶質（充分攪拌后），則該溶液一定為該溶質的飽配溶液。

（2）若無未溶解的溶質，保持溫度、溶劑的量不變，向溶液中加入少量該溶質,若不溶解,

則為該溶質的飽和溶液，反之則為不飽和溶液。

3.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液

（1）分類依據：

①飽和溶液、不飽和溶液：一定溫度下、一定量溶劑，能否繼續溶解該溶質。

②濃溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶質的相對多少。

（2）關系：

①飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間無絕對的聯系。飽和溶液不一定是濃溶液,不

飽和溶液也不一定是稀溶液。

②在一定溫度下，對于同種溶質，飽和溶液一定比它的不飽和溶液迭。

4.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

（1）一般情況下：

不飽和溶液增加潛質.、降低溫度或恒溫蒸發溶劑）飽和溶液

增加溶劑或升高溫度

（2）對極少數在水中溶解能力隨溫度升高而減小的物質［如熟石灰Ca（OH）2］：

增加溶質、升高溫度或恒溫蒸發溶劑

不飽和溶液<旺飽和溶液

增加溶劑或降低溫度

5.結晶

（1）定義：溶解在溶液中的從溶液中以晶煌的形式析出的過程。

（2）方法：

①蒸發溶劑結晶。

②降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）o

【考點剖析】

考點一：對飽和溶液與不飽和溶液概念的理解

1.一定溫度下，向一定量的水中，逐漸加入硝酸鉀固體，下列圖像中符合溶液中

溶質質量變化規律的是

溶

溶

質

質

質

質

蚩

蚩

化

-'g

0加入硝酸鉀質量，g

A.B.

【答案】A

【解析】剛開始時，水中不含硝酸鉀，則溶質質量為零，當向水中加入硝酸鉀，隨著硝酸鉀

的溶解，溶質質量不斷增加，當溶液變為飽和溶液時，溶質質量不變。

故選A。

考點二：飽和溶液與不飽和溶液的判斷

2.如圖所示，燒杯中盛有一定量的水，試管中盛有一定量的有少量固,塑料小球

溶液

體存在的硝酸鉀溶液，在溶液中懸浮著一只塑料小球，請回答下面問題:KNO3

_<三一^KNC）3晶體

（1）原硝酸鉀溶液是（填“飽和”和“不飽和”）溶液，判斷的依據■:水

是。

（2）若向燒杯中加入氫氧化鈉固體，可觀察到的現象是,得到的溶液

（填“是”、”可能是”或"不是”）硝酸鉀的不飽和溶液，可用于確定的方法

是o

【答案】（1）飽和：試管底部有固體剩余

（2）硝酸鉀固體溶解，塑料小球上浮；可能是；繼續加入硝酸鉀固體，觀察硝酸鉀固體是

否溶解.

【解析】(1)飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續溶解某種溶質的溶液,

叫做該種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解某中溶質的溶液，叫做該種溶質的不飽和溶液，二

者的區別是否能繼續溶解某中溶質，原試管中盛有一定量的有少量固體存在的硝酸鉀溶液，

所以原硝酸鉀溶液是飽和溶液，判斷的依據是：試管底部有固體剩余；

(2)氫氧化鈉溶于水，會使溶液溫度升高，導致硝酸鉀溶解能力增大，溶液密度增大，依

據F浮=pgV掛可知，塑料球受到的浮力也會變大，所以可觀察到的現象是：硝酸鉀固體溶

解，塑料小球上浮，固體溶解可能剛好飽和，也可能不飽和，所以得到的溶液可能是硝酸鉀

的不飽和溶液，可用于確定的方法是：繼續加入硝酸鉀固體，觀察硝酸鉀固體是否溶解。

考點三：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

A.恒溫蒸發溶劑B.加水C.降低溫度D.加入適量硝酸鉀

【答案】B

【解析】A、恒溫蒸發水分，因溶劑減少而使不飽和溶液達飽和；

B、加水后溶液更不飽和：

C、降低溫度，使同量水溶解硝酸鉀的量減少而達到飽和；

D、不飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀，繼續溶解至不能再溶解而成為飽和溶液；

故選Bo

考點四：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系

「V］例4.化學中有許多概念是相對的，又是統一的。如圖反映了飽和溶

飽和溶液

液、不飽和溶液與濃溶液及稀溶液的關系。

(1)從圖中可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系

(2)0.9%的醫用生理鹽水可歸于圖中區域(選填“1”、“11”、“111”或“1\「)。才不?

----不飽和

【答案】(1)飽和溶液可以是濃溶液，也可以是稀溶液

(2)III

【解析】(1)從圖中可以看出飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。所

以飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是：飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液。

(2)0.9%的生理鹽水因為濃度太小，所以是稀溶液；而且也不是飽和溶液，因為在20℃食

36g

鹽的溶解度是36克，飽和溶液的質量分數=————xl(X)%=26.47%.所以應該屬于III

100g+36g

區域。

考點五：結晶

a

5.下列有關海水曬鹽的說法中，錯誤的是

A.結晶池中析出鹽后的母液沒有用途，為防止污染須排入大海

B.鹽場必須建在陽光充足、雨量少的地區

C.海水成為食鹽的飽和溶液后才能析出晶體

D.鹽場利用日曬、風吹曬鹽，采取的是蒸發結晶的方法

【答案】A

【解析】A、海水曬鹽后的母液中富含鹽類，可用于多種化工原料的提取，故錯誤:

B、為了便于海水的蒸發，鹽場應建在陽光充足、雨量少的地方，故正確；

C、海水蒸發至飽和后，繼續蒸發水才會析出晶體，故正確；

D、風吹、日曬加快了的海水的蒸發，海水曬鹽就是屬于蒸發結晶的方法，故正確。

故選Ao

|[Q【真題演練】

下，向一定質量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分固體

未溶解，加入10g水后，固體全部溶解.下列判斷正確的是

A.加水前一定是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液

C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液

【答案】A

【解析】A、加水前充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，即不能再溶解氯化鈉，則加水前的

溶液?定是飽和溶液，選項正確：

B、加水前充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，即不能再溶解氯化鈉，則加水前的溶液一定

是飽和溶液，選項錯誤；

C、加入10g水后，固體全部溶解，溶液可能還能夠繼續溶解氯化鈉，即加水后可能是不飽

和溶液，選項錯誤；

D、加入10g水后，固體全部溶解，此時溶液可能恰好為飽和溶液，即加水后可能是飽和溶

液，選項錯誤。

故選A。

2.一定能把飽和溶液變成不飽和溶液的措施是

A.增加溶劑B.增加溶質C.降低溫度D.充分攪拌

【答案】A

【解析】A、增加溶劑會使飽和溶液中溶劑增多，則還能繼續溶解溶質，變為不飽和溶液,

符合題意；

B、飽和溶液增加溶質不會繼續溶解，溶液仍為飽和狀態，不符合題意；

C、大多數飽和溶液如硝酸鉀溶液，降低溫度后由于溶解度降低則會析出晶體，溶液仍為飽

和，不符合題意；

D、充分攪拌，因為溶液是均一穩定的，因此狀態不變，不會變為不飽和溶液，選項錯誤。

故選Ao

3.一杯20℃時的硝酸鈉溶液，能證明它是飽和溶液的是

A.蒸發10g水，有硝酸鈉晶體析出

B.降低到10℃時，有硝酸鈉晶體析出

C.加入10g硝酸鈉晶體，仍有硝酸鈉晶體未溶解

D.在該溫度下加入少許硝酸鈉晶體，晶體質量不減少

【答案】D

【解析】一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液。

能繼續溶解的溶液，叫該物質的不飽和溶液。某種溶質的飽和溶液與不飽和溶液的區別是能

否繼續溶解該溶質，判斷溶液是不是飽和溶液可采取的措施：在不改變條件的情況下加入少

量該溶質，若溶質不溶解則原溶液為飽和溶液，若繼續溶解，則原溶液為不飽和溶液。所以

證明20℃時的某硝酸鈉溶液是飽和溶液，可向燒杯中加入少量硝酸鈉晶體，如果晶體質量

減少為不飽和溶液，反之為飽和溶液。

故選D。

4.許多科學知識在邏輯上存在如圖所示關系。其中并列關系是由于分類依據的相同而把事

物截然分開并列，而交叉關系是對事物分類時，由于采用不同的分類依據，則必然出現交叉

關系，下列關于溶液說法正確的是

包含關系并列關系交叉關系

A.飽和溶液包含濃溶液B.飽和溶液與稀溶液屬于并列關系

C.飽和溶液與不飽和溶液屬于交叉關系D.不飽和溶液與稀溶液屬于交叉關系

【答案】D

【解析】A、飽和溶液不一定屬于濃溶液，濃溶液也不一定都是飽和溶液，它們屬于交叉關

系，該選項說法不正確；

B、飽和溶液可能為稀溶液，它們屬于交叉關系，該選項說法不正確；

C、飽和溶液與不飽和溶液屬于并列關系，該選項說法不正確：

D、不飽和溶液可能為稀溶液，它們屬于交叉關系，該選項說法正確。

故選D。

5.下列對飽和溶液和不飽和溶液的認識，你認為正確的是

A.加溶劑可以將飽和溶液轉化為不飽和溶液

B.飽和溶液就是不能再繼續溶解任何溶質的溶液

C.升高溫度一定能把飽和溶液變成它的不飽和溶液

D.飽和溶液一定比不飽和溶液含的溶質更多

【答案】A

【解析】A、加溶劑，可以繼續溶解溶質，所以可以將飽和溶液轉化為不飽和溶液，說法正

確；

B、飽和溶液具有相對性，如氯化鈉的飽和溶液指的是相對于氯化鈉溶液達到了飽和，條件

不變，不能繼續溶解氯化鈉了，但是還可以繼續溶解硝酸鉀等其他物質，說法錯誤；

C、升高溫度，若物質的溶解度變大，能把飽和溶液變為不飽和溶液，但若溶解度變小，則

飽和溶液會有晶體析出，但仍是飽和溶液，說法錯誤；

D、只有在相同溫度下，同一種溶質，相同質量的飽和溶液一定比不飽和溶液含的溶質更多，

條件不確定，無法比較，說法錯誤。

故選Ao

6.20℃時，向50g水中加入31.6gKNCh固體并進行如下系列操作，請回答相關問題：

(1)圖中燒杯A、C中的溶液一定是飽和溶液，理由是o

(2)若燒杯B中的溶液恰好飽和，則燒杯C中剩余固體的質量______20g(>,<,=)。

(3)操作a可采用的方法是(答一條即可)

(4)向B中恰好飽和的硝酸鉀溶液中加入少量高鋅酸鉀固體，充分攪拌后發現溶液變為紫紅

色，由此可以得出的結論有。

A.一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液還能繼續溶解其它物質

B.溶液不一定都是無色的

C.相同條件下，高銃酸鉀的溶解能力比硝酸鉀的溶解能力強

D.一種溶液中可以有多種溶質

【答案】(1)燒杯A和C中均有固體剩余

(2)=

(3)升高溫度或加入水

(4)ABD

【解析】(1)由圖可知，燒杯A和C中均有固體剩余，說明A、C中的溶液一定是飽和溶

液；

（2）燒杯B中溶液恰好飽和溶液，該溫度下，硝酸鉀的飽和溶液不能繼續溶解硝酸鉀固體,

故燒杯C中剩余固體的質量=20g；

（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，故可通過升高溫度的方法，使剩余固體溶解，

或通過加水的方法，使剩余固體溶解；

（4）A、向B中恰好飽和的硝酸鉀溶液中加入少量高鎰酸鉀固體，充分攪拌后發現溶液變

為紫紅色，說明該溶液還能繼續溶解高鋸酸鉀，說明一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液還能繼續

溶解其它物質，符合題意；

B、高鎰酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，說明溶液不一定是無色的，符合題意；

C、通過題干信息無法得出相同條件下，高鋸酸鉀和硝酸鉀的溶解能力，不符合題意；

D、硝酸鉀飽和溶液中還能繼續溶解高銃酸鉀，說明一種溶液中可以有多種溶質，符合題意。

故選ABDo

7.20℃時，在盛有10g水的試管中加入3.4gNaCl,能全部溶解（圖A）,然后依次再加入

O.lgNaCI,溶解情況分別如下（圖B-E）：

全部溶解O.lgNaClO.lgNaClO.lgNaClO.lgNaCl

又全部又全部全以不能全都不能

溶解溶解溶解溶解

（1）上述試管所得溶液中，屬于不飽和溶液的有（填字母代號）。

（2）上述試管所得溶液中，屬于恰好飽和的溶液是。

（3）若要將試管E中的溶液變不飽和，最簡單的方法是。

【答案】⑴AB

⑵C

⑶加水

【解析】（1）由圖可知，20℃時，在盛有10g水的試管中加入3.4gNaCI,能全部溶解，得

到圖A中的溶液，再向圖A中的溶液中加入0.1g氯化鈉，0.1g氯化鈉完全溶解得到圖B中

的溶液，則圖A中的溶液為不飽和溶液，再向圖B中的溶液中加入0.1g氯化鈉，0.1g氯化

鈉完全溶解得到圖C中的溶液，則圖B中的溶液為不飽和溶液，再向圖C中的溶液中加入

0.1g氯化鈉，0.1g氯化鈉全都不能溶解得到圖D中的溶液，則圖C中的溶液為飽和溶液，

即上述試管所得溶液中，屬于不飽和溶液的有AB,故填AB。

（2）由圖可知，向圖B中的溶液中加入0.1g氯化鈉，0.1g氯化鈉完全溶解得到圖C中的

溶液，則圖B中的溶液為不飽和溶液，再向圖C中的溶液中加入0.1g氯化鈉，0.1g氯化鈉

全都不能溶解得到圖D中的溶液，則圖C中的溶液為恰好飽和溶液，故填C,

（3）由圖可知，圖E中的溶液的底部有氯化鈉剩余，則圖E中的溶液為飽和溶液，將該溶

液轉化為不飽和溶液的最簡單的方法是向溶液中加水，故填加水。

過關檢測】

20℃時的飽和食鹽水，質量為50g,若向其中放入10g食鹽，保持各個量都不變,

再稱量時，其溶液質量將

A.大于50gB.小于50gC.等于50gD.無法確定

【答案】C

【解析】飽和溶液是指不能再繼續溶解該溶質的溶液，則向飽和溶液中放入10g食鹽，食鹽

不溶解，則溶液質量仍為50g。

故選C。

2.一定溫度時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質的質量分數為40%）,另一瓶

為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區分這兩種溶液的是

A.加一定量的水，觀察溶液是否變化

B.略降低溫度，觀察是否有晶體析出

C.室溫時，蒸發少量水，觀察是否有晶體析出

D.加入少量硝酸鉀晶體，觀察固體是否繼續溶解

【答案】A

【解析】A、加一定量的水，都沒有明顯現象，不能區分，故選項符合題意；

B、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸鉀的飽和溶液降低溫度時有晶體析出；

因此略降低溫度，有晶體析出的是硝酸鉀的飽和溶液，沒有晶體析出的是不飽和溶液，可以

區分，故選項不符合題意；

C、蒸發少量水飽和的溶液會有晶體析出，不飽和的不會析出晶體，可以區分，故選項不符

合題意；

D、室溫時，加入少量硝酸鉀晶體，不能溶解的是硝酸鉀的飽和溶液，能溶解的是不飽和溶

液，可以區分，故選項不符合題意。

故選Ao

3.下列關于溶液的說法正確的是

A.將飽和溶液升溫后一定變為不飽和溶液B.溶液一定是混合物

C.稀溶液一定是不飽和溶液D.稀溶液含溶質一定比濃溶液少

【答案】B

【解析】A、有些物質的溶解度隨溫度升高而降低如氫氧化鈣，則將飽和石灰水升溫，依然

為飽和溶液，該選項說法不正確：

B、溶液中含有溶質和溶劑，屬于混合物，該選項說法正確；

C、稀溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，該選項說法不正確；

D、在相同溫度下，稀溶液的溶質一定比濃溶液少，但不同溫度下，稀溶液含溶質不一定比

濃溶液少，該選項說法不正確。

故選Bo

4.下列有關溶液的說法正確的是

A.飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液

B.溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體

C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D.溶液具有均一性和穩定性，故均一、穩定的液體一定是溶液

【答案】B

【解析】A、飽和溶液就是在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，

叫做這種溶質的飽和溶液；飽和溶液不能溶解該物質的溶液，還能再溶解其他的溶質，故選

項說法不正確；

B、溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體，故選項說法正確；

C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一

定是稀溶液，故選項說法不正確；

D、溶液具有均一性和穩定性，但均一、穩定的液體不一定是溶液，如水是純凈物，故選項

說法不正確。

故選B,

5.下列關于溶液的說法正確的是

A.將一杯蔗糖水分成等體積的兩杯，甜度減弱

B.濃溶液一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液

C.降低溫度一定可以使不飽和溶液變為飽和溶液

D.硝酸鉀的飽和溶液可繼續溶解氯化鈉晶體

【答案】D

【解析】A、將一杯蔗糖水分成等體積的兩杯，甜度不變，因為溶液具有均一性，選項錯誤;

B、濃溶液不?定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液，由于氫氧化鈣微溶于水，因此飽

和的石灰水溶質質量分數很小，屬于稀溶液，選項錯誤；

C、降低溫度不一定可以使不飽和溶液變為飽和溶液，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低

而升高，因此不飽和的氫氧化鈣溶液降溫仍為不飽和，選項錯誤；

D、硝酸鉀的飽和溶液可繼續溶解氯化鈉晶體，選項正確；

故選D。

6.下列關于海水曬鹽的說法不正確的是

A.結晶池中氯化鈉質量分數大于海水中氯化鈉質量分數

B.由于水分蒸發，蒸發池中氯化鈉質量分數逐漸增大到一定數值

C.母液是NaCl的飽和溶液，也是MgCL、CaCL的飽和溶液

D.氣溫高、風力大、雨量少、陽光充足有利于海水“曬鹽”

【答案】C

【解析】在海水“曬鹽”過程中，水因不斷蒸發而質量減少，氯化鈉的質量相對不變，在蒸發

池中溶液逐漸由不飽和變為接近飽和，進入結晶池中隨著水分的不斷蒸發，逐漸變成食鹽的

飽和溶液，由于溫度為常溫，故水分再蒸發時，可析出食鹽晶體，溶液仍是食鹽的飽和溶液,

質量分數達到最大。

A、由上分析可知，結晶池中氯化鈉質量分數大于海水中氯化鈉質量分數，故A正確：

B、由于水分蒸發，蒸發池中氯化鈉質量分數逐漸增大到一定數值，常溫下達到飽和時，質

量分數一定，故B正確；

C、母液是NaCl的飽和溶液，但不一定是MgCh、CaCh的飽和溶液，故C錯誤；

D、中描述的條件有利了快速蒸發水分使得食鹽晶體析出，故D正確.

故選C。

7.下列關于溶液的說法正確的是

A.將飽和溶液升溫后一定變為不飽和溶液B.溶液一定是混合物

C.稀溶液一定是不飽和溶液D.稀溶液含溶質一定比濃溶液少

【答案】B

【解析】A、有些物質的溶解度隨溫度升高而降低如氫氧化鈣，則將飽和石灰水升溫，依然

為飽和溶液，該選項說法不正確；

B、溶液中含有溶質和溶劑，屬于混合物，該選項說法正確；

C、稀溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，該選項說法不正確；

D、在相同溫度下，稀溶液的溶質一定比濃溶液少，但不同溫度下，稀溶液含溶質不一定比

濃溶液少，該選項說法不正確。

故選B?

8.如圖所示的四個圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的集合。

飽和溶淹

不飽和

7容游,

(1)A、D集合分別表示：A；D,從圖可以看出，飽和溶液與濃、稀溶液的

關系是