山西省忻州市辛安學校2022年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在MgCl2、KCl、K2SO4三中鹽的混合溶液中，若K+、Cl－、Mg2+的物質的量分別為1.5mol、1.5mol、0.5mol，則SO42－的物質的量為(

)A.0.1mol

B.0.15mol

C.0.5mol

D.0.75mol參考答案：C溶液是顯電中性的，即陽離子所帶的正電荷數值與陰離子所帶的負電荷數值相等，利用此規律解題，n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl—)+2×n(SO42—)，代入數據得n(SO42—)=0.5mol，選答案C。正確答案為C。點睛：在利用電荷守恒時，離子既可用物質的量表示，也可用物質的量濃度表示，但不能用質量等表示，且要注意離子本身所帶的電荷數值，在列式時離子的物質的量或濃度的前面要乘以相應的電荷數值，如上題中必須是n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl-)+2×n(SO42-)，而不是n(K+)+n(Mg2+)=n(Cl—)+n(SO42—)。2.下列關于膠體的說法中正確的是A.膠體外觀不均勻B.膠體不能透過濾紙C.豆漿是屬于膠體D.膠體的本質特征是膠體粒子的大小是大于100nm參考答案：C略3.下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是ks5uA.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－

B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－

D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－參考答案：B略4.下列試劑的存放方法正確的是A.濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中B.盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的發揮C少量白磷存放在煤油或液態石蠟中D將濃氨水和濃鹽酸存放在同一層藥品櫥里參考答案：B5.如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可與溴水發生取代反應使溴水褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發生取代反應參考答案：C試題分析：根據比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯；丙是苯；丁是乙醇。A．甲是甲烷，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤；B．乙是乙烯，可與溴水發生加成反應而使溴水褪色，錯誤；C．在苯中苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵，鍵長、鍵能、都相同，因此該選項是正確的；D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發生取代反應產生乙酸乙酯和水，錯誤。6.關于天然氣的下列說法中不正確的是A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B、天然氣燃燒的產物中，SO2含量少C、天然氣與空氣混合點燃不會發生爆炸D、改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時減少進空氣量或增大進天燃氣量參考答案：A略7.在反應3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為（

）A.1:3

B.1:2

C.1:5

D.5:1參考答案：C氯元素化合價從0價部分升高到+5價，失去5個電子，部分降低到－1價，得到1個電子，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，氯化鉀是還原產物，氯酸鉀是氧化產物，因此氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:5，答案選C。點睛：注意氧化還原反應的分析思路：判價態、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。8.實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是（）A.500mL，40g

B.500mL，34.4g

C.430mL，34.4g

D.430mL，40g參考答案：A由于容量瓶的規格沒有430ml的，試液應該配制500ml。試液需要氫氧化鈉的質量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案選A。9.下列各組物質中，僅使用溴水不能鑒別出的是A．苯、四氯化碳B．四氯化碳、酒精C．乙烯、乙烷

D．二氧化碳、甲烷參考答案：D10.關于有機物的下列說法正確的是A.在酸性條件下，的水解產物是和B.油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，反應生成甘油和高級脂肪酸C.淀粉與纖維素通式相同，但二者不互為同分異構體D.鑒定蔗糖水解產物中的葡萄糖：在水解液中直接加入銀氨溶液并水浴加熱參考答案：C【詳解】A．酯水解生成酸和醇，斷裂的是C-O鍵，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH，故A錯誤；B．油脂在堿性條件下水解反應稱為皂化反應，在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油，酸性條件下的水解產物為甘油和高級脂肪酸，故B錯誤；C．淀粉和纖維素的聚合度不同，兩者的分子式不同，不是同分異構體，故C正確；D．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖發生銀鏡反應需要在堿性條件下，蔗糖水解后應先加入堿調節溶液呈堿性，故D錯誤；故選C。11.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A．1molNH4+所含質子數為10NAB．10克氖氣所含原子數約為6.02×1023C．標準狀況下，22.4LSO2所含的分子數為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含氧原子數為2NA參考答案：CD【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A．銨根離子中含有11個質子，1mol銨根離子含有11mol質子；B．氖氣的摩爾質量為20g/mol，為單原子分子；C．標況下22.4L二氧化硫的物質的量為1mol；D．氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，根據n=計算出氧原子的物質的量．【解答】解：A.1mol銨根離子中含有質子的物質的量為11mol，所含質子數為11NA，故A錯誤；B.10g氖氣的物質的量為=0.5mol，0.5mol氖氣分子中含有0.5mol氖原子，所含原子數約為3.01×1023，故B錯誤；C．標況下22.4L二氧化硫的分子數為=1mol，所含的分子數為NA，故C正確；D．常溫常壓下，32gO2和O3中含有32g氧原子，含有氧原子的物質的量為=2mol，混合氣體所含氧原子數為2NA，故D正確；故選CD．12.哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得了1918年的諾貝爾化學獎。N2＋3H22NH3現向一密閉容器中充入1

mol

N2和3molH2，在一定條件下使該反應發生，下列有關說法正確的是()A.達到化學平衡時，將完全轉化為NH3B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D.達到化學平衡時，正反應速率和逆反應速率都為零參考答案：C分析：可逆反應反應物不能完全反應，達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變。詳解：A、可逆反應反應物不能完全反應，不可能完全轉化為NH3，故A錯誤；B、反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，N2、H2按1：3混合，化學計量數為1：3，所以轉化率相等，平衡時，N2、H2的物質的量濃度一定為1：3，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定不相等，故B錯誤；C、隨反應進行，N2、H2和NH3的物質的量濃度發生變化，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態，故C正確；D、可逆反應時動態平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率，但不為零，故D錯誤。故選：C。13.在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質量為M，在此條件下，CO2的分解率為

A．

B．

C．

D．參考答案：B略14.下列物質分子中的所有原子，不可能處于同一平面上的是(

)A.CH3CH=CH2 B.CH2=CH2 C. D.參考答案：A【詳解】A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面體結構，故CH3CH=CH2不可能所有原子處于同一平面，故選A；B、乙烯為平面結構，CH2=CH2中6個原子一定處于同一平面上，故不選B；C、苯為平面結構，乙烯為平面結構，通過旋轉乙烯基連接苯環的單鍵，可以使兩個平面共面，中所有的原子可能處于同一平面，故不選C；D、苯環為平面結構，中12個原子一定處于同一平面上，故不選D；【點睛】本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，其中單鍵可以旋轉。

15.下列試劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是

（

）A．Na2SiO3溶液

B．KMnO4溶液

C．氫氟酸

D．NaOH溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題．（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①；②．（2）A儀器的名稱是，B儀器的名稱是．（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的，其作用是．參考答案：（1）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結構可知，A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．考點：實驗室制取蒸餾水．

專題：化學實驗基本操作．分析：實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用．解答：解：（1）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結構可知，A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．點評：本題考查實驗室制備蒸餾水操作，題目難度不大，本題注意實驗操作要點，學習中注意正確操作方法和實驗的注意事項．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有下列10種物質:①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中，（1）屬于混合物的是____(填序號，下同)；（2）屬于氧化物的是____；（3）屬于酸的是____；（4）屬于堿的是____；（5）屬于鹽的是____；（6）屬于有機物的是____。參考答案：(1)②⑧?

(2)①④

(3)⑤

(4)⑥

(5)⑦⑩?

(6)⑨根據物質的組成和概念判斷物質的分類：②空氣、⑧碘酒、?氨水由兩種或兩種以上不同物質組成的物質組成，為混合物；①H2O、④CaO由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物；⑤H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸；⑥Ca（OH）2電離產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；⑦CuSO4?5H2O

⑩NaHCO3、?純堿在溶液中電離出的陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬于鹽；⑨C2H5OH

是含碳化合物，屬于有機物；故屬于混合物的是②⑧?；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩?；屬于有機物的是⑨。18.C、N、O、S、H都是中學化學中常見的元素。按要求完成下列填空。（1）0.5molCH4的質量為____________；標準狀況下，4.48LNH3所含分子數為___________。（2）等物質的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數之比為__________，等質量的CH4和N2物質的量之比為__________。（3）含有1.806×1024個電子的OH－的物質的量為____；0.5molH2O分子中所含電子數與_____個NH4+中所含電子數相等。（4）在標準狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96L，質量為24g，該混合氣體的平均摩爾質量是__________，混合氣體中CO2的體積分數是__________。參考答案：(1)8.0g

0.2NA

(2)5:4:2

7:4

(3)0.3mol

0.5NA或3.01×1023

(4)60g/mol

20%【詳解】（1）0.5molCH4的質量為0.5mol×16g/mol＝8.0g；標準狀況下，4.48LNH3的物質的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，因此所含分子數為0.2NA。（2）CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數分別是5、4、2，則等物質的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數之比為5:4:2。根據m＝nM可知等質量的CH4和N2物質的量之比為相對分子質量之比的反比，即為28：16＝