四川省成都市都江堰第三中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若要使0.5mol甲烷和Cl2發生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代物，則需要Cl2的物質的量為A.2.5mol

B.2mol

C.1.25mol

D.0.5mol參考答案：C2.下列說法中正確的是A.

水被冷卻到00C以下時變成冰，是因為水分子從液體變成了固體B.

所有物質在溫度變化時都能表現出三態變化C.

不降低溫度，只增大壓強，也可能使物質從氣體變成液體D.

物體能夠熱脹冷縮是因為構成物體的微粒能夠熱脹冷縮參考答案：C略3.下列物質混合發生化學反應，且反應屬于離子反應的是A.H2和O2反應生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B試題分析：A．H2和O2反應生成水發生的是分子之間的反應，錯誤；B．鋅片投入稀硫酸中，發生的是置換反應，也是離子反應，正確。C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2，發生的是氧化還原反應，但不是離子反應，錯誤；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能發生任何反應，錯誤。4.下列有關能量轉化的認識不正確的是

A.植物的光合作用使太陽能轉化為化學能。B.人類使用照明設備主要是將電能轉化為光能。C.生物體內的化學變化過程在能量上比在體外發生的一些能量轉化更合理、有效。D.燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能。參考答案：D略5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，常溫下它們的單質有一種固體和三種氣體。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質與水發生氧化還原反應時，水既不作氧化劑也不作還原劑。下列說法正確的是A.簡單氣態氫化物的沸點：W＞YB.原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)C.這三種有色物質與水反應后，所得溶液均呈酸性D.X、Y、W分別與氫元素形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵參考答案：B【詳解】有色物質與水發生氧化還原反應時，水既不作氧化劑也不作還原劑，符合要求的常見物質有：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，所以X、Y、Z、W依次為氮、氧、鈉、氯。則A.水分子間存在氫鍵，則簡單氣態氫化物的沸點：W＜Y，A錯誤；B.根據同周期元素由左向右半徑依次減小，同主族元素由上向下半徑依次增大可以排列出原子半徑的順序為r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，B正確；C.三種有色物質為：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，其中過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉溶液顯堿性，C錯誤；D.雙氧水中還存在非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。6.下列鑒別物質或離子的方法能達到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液D．用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-參考答案：D試題分析：A、氨水和氯化鎂、氯化鋁均反應產生白色沉淀，不能鑒別，A錯誤；B、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應產生白色沉淀，不能鑒別，B錯誤；C、硝酸銀和碳酸鈉、氯化鈉均反應產生白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D、用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-，D正確，答案選D。7.已知A、B兩元素的原子序數，其中可形成AB2型共價化合物的是（

）①6和16

②12和17

③20和9

④7和8．A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B①6和16分別是C和S，可以形成共價化合物CS2，①正確；②12和17分別是Mg和Cl，二者形成離子化合物氯化鎂，②錯誤；③20和9分別是Ca和F，二者形成離子化合物氟化鈣，③錯誤；④7和8分別是N和O，二者形成共價化合物NO2，④正確，答案選B。8.下列化學方程式改寫成離子方程式正確的是（）A.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+==CO2↑+H2OC.Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；

Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-==2H2O參考答案：A【詳解】A項，在反應方程式中鈉離子不參與水、氣體或者沉淀等的生成，因此將鈉離子從反應中去掉，故A項正確；B項，該反應中由于碳酸鈣是固體，不能將其拆分，故B項錯誤；C項，NH3?H2O屬于弱堿，應用分子式表示，不能將其拆分，故C項錯誤；D項，該反應中硫酸鋇是沉淀，因此參與反應的硫酸根、鋇離子等都不能消去，故D項錯誤。綜上所述，本題選A。【點睛】在書寫離子方程式時，能夠拆成離子的物質有：強酸、強堿、可溶性的鹽，而單質、氣體、弱酸、弱堿、水、氧化物等均寫成化學式形式。9.某硫酸溶液的物質的量濃度為，質量分數為B%，此硫酸溶液的密度是

A．

B．

C．

D．參考答案：B10.科學的實驗方法為我們探索物質的世界提供了一把金鑰匙。下列實驗方法正確的是（

）A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．為驗證液溴的氧化性強于碘單質，可將碘水滴加到溴化鈉溶液中D．不能用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：A略11.下列關于鈉及其化合物的敘述錯誤的是??A．取用金屬鈉、鉀時，所需用品至少有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出C．生理鹽水的質量分數為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質是NaClD．干粉滅火器能夠撲滅金屬鈉著火參考答案：D略12.下列關于物質分類的正確組合是物質分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO3DNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2

參考答案：C【詳解】A項、Na2SO3是鹽，不是堿，SO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B項、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；C項、KOH是堿、HNO3是酸、CaCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、SO3是酸性氧化物，分類均正確，故C正確；D項、CO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查物質的分類，對物質的名稱、分類及化學式有較明確的認識即可順利解答，注意歸納總結：堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應生成堿的氧化物或能跟酸起反應生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成）。13.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是()A．六水氯化鈣屬于混合物B．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應C．食鹽水屬于濁液D．氯化銨不屬于鹽類參考答案：B解析：六水氯化鈣是純凈物，A錯誤；葡萄糖注射液分散質顆粒小于1nm，形成的是溶液，不是膠體，因此不能產生丁達爾效應，B正確；食鹽水屬于溶液，C錯誤；氯化銨屬于鹽類，D錯誤。14.某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的和兩種氣體恰好完全反應。若反應產物只有氣體和固體，則反應前后容器中的壓強之比接近于

A.1:11

B.11:1

C.7:11

D.11:7參考答案：B略15.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據氯的性質對溴的性質進行預測，其中不正確的是A．溴單質常溫下為液態，但極容易揮發為溴蒸氣B．溴也可與NaOH溶液反應生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現氧化性D．溴單質只具有氧化性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時，發現尾氣略有刺激性。通過進一步探究，證明尾氣中含有SO2。（1）A裝置的名稱

；②裝置中濃硫酸的作用

；（2）經討論，認為SO2的產生有以下兩種可能：甲同學：

反應產生了SO2；乙同學：H2與②裝置中濃硫酸反應產生了SO2；請完善甲同學的猜想，并結合供選試劑設計簡單方案求證乙同學猜想的合理性。（儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石灰）

（3）如果乙同學猜想成立，請用化學方程式表示其原理

；（4）已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，有同學提出可以在②裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請用離子方程式表示反應的原理：

；（5）SO2是一種有毒的污染性氣體，實驗室常用X溶液進行尾氣處理，X是

（填化學式）；尾氣吸收時下列裝置不能起到防倒吸效果的是

（填選項）。參考答案：（1）分液漏斗；干燥；（2）鋅粒與硫酸；方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確（3）H2+H2SO4（濃）＝SO2+2H2O；（4）5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；（5）NaOH；BCD。

解：（1）根據儀器的特征，A為分液漏斗；②濃硫酸吸收隨氫氣出來的水份，起干燥的作用；故答案為：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的產生可能是鋅粒與硫酸反應生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應產生了SO2，所以甲同學的猜測為鋅粒與硫酸反應；方案一：A中用稀鹽酸代替稀硫酸，若收集到的氣體依然含SO2則乙猜想正確；方案二：②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸，若收集到的氣體不含SO2則乙猜想正確；故答案為：鋅粒與硫酸；方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確（3）如果乙同學猜想成立，則氫氣與濃硫酸反應生成二氧化硫與水，方程式為：H2+H2SO4（濃）＝SO2+2H2O；故答案為：H2+H2SO4（濃）＝SO2+2H2O；（4）酸性高錳酸鉀與二氧化硫發生氧化還原反應，得到硫酸根離子和二價錳離子，其離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；故答案為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；（5）二氧化硫是有毒性氣體，必須進行尾氣的處理，常用堿液來吸收，故用氫氧化鈉溶液，尾氣吸收時裝置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸；故答案為：NaOH；BCD。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由若干種可溶性物質組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，試根據實驗現象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質有三種（均為常見物質），則可能是(用化學式表示，寫出一組即可)__▲___。(4)尚待檢驗的陰離子是

▲

，簡述檢驗方法：

▲參考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待檢驗的離子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可